• Ejemplos: carbonato de sodio \text{Na}_2\text{CO}_3 (sosa lavadora), hidróxido de sodio \text{NaOH} (mercerizado), dióxido de titanio \text{TiO}_2 (pigmento blanqueante), sales de cromo y hierro como mordientes.
• Características: compuestos inorgánicos iónicos que actúan como detergentes, blanqueantes, mordientes (fijan el color) o colorantes minerales; muchos son álcalis fuertes y corrosivos.

• Ejemplos: sílice \text{SiO}_2 (base del vidrio), carbonato de sodio \text{Na}_2\text{CO}_3, carbonato de calcio \text{CaCO}_3 (fundentes), óxido de cobalto \text{CoO} (azul), óxido de cromo \text{Cr}_2\text{O}_3 (verde).
• Características: óxidos y silicatos con estructura de red covalente o iónico, altos puntos de fusión, dureza y gran resistencia química; los óxidos metálicos colorean la masa vítrea.

• Ejemplos: cloruro de sodio \text{NaCl} (conservante y saborizante), bicarbonato de sodio \text{NaHCO}_3 (agente leudante), nitrito de sodio \text{NaNO}_2 (conservador de embutidos), yoduro de potasio \text{KI} (yodización).
• Características: compuestos inorgánicos generalmente reconocidos como seguros, regulan el \text{pH}, retrasan el crecimiento microbiano, aportan minerales esenciales y favorecen la fermentación o levado.

• Ejemplos: silicio \text{Si} y germanio \text{Ge} (semiconductores dopados), óxido de indio y estaño \text{In}_2\text{O}_3\text{-SnO}_2 (pantallas), arsenuro de galio \text{GaAs}, dióxido de titanio en capacitores.
• Características: son semiconductores, es decir, conductividad intermedia entre conductores y aislantes, que aumenta al doparlos con pequeñas cantidades de otros elementos; presentan estructura cristalina ordenada.

Reacciones de síntesis o adición

1. Dos sustancias simples forman una sola compuesta: a\text{A} + b\text{B} \rightarrow c\text{C}.
2. Ejemplo: la quema de magnesio: 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} (se forma óxido de magnesio, blanquecino).
3. Otro: herrumbre blanca del zinc: 2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO}.

Reacciones de descomposición

1. Un compuesto se rompe en sustancias más simples: a\text{A} \rightarrow b\text{B} + c\text{C}.
2. Ejemplo: el agua oxigenada se descompone: 2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \uparrow.
3. Otro: al calentar bicarbonato: 2\text{NaHCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow.

Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

1. Un elemento libre sustituye a otro en un compuesto: \text{A} + \text{BC} \rightarrow \text{AC} + \text{B}.
2. Ejemplo: hierro en sulfato de cobre (baños de galvanoplastia): \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}.
3. Otro: cinc en ácido clorhídrico (pilas): \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow.

Reacciones redox o de oxidación-reducción

1. Se transfieren electrones: la sustancia oxidada pierde electrones y la reducida los gana.
2. Ejemplo: oxidación del hierro (herrumbramiento): 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3.
3. Otro: funcionamiento de una pila: \text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}.

Reacciones de combustión

1. Un combustible reacciona con un oxidante (normalmente \text{O}_2) liberando calor y luz.
2. Ejemplo: metano en la cocina a gas: \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}.
3. Otro: alcohol en el alcohol de quemar: \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}.

Reacciones ácido-base

1. Neutralización: ácido + base \(\rightarrow\) sal + agua.
2. Ejemplo: antiácido estomacal: \text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}.
3. Otro: \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} (neutraliza derrames de ácido).

Reacciones nucleares

1. Cambia el núcleo del átomo (número de protones/neutrones), no los electrones.
2. Ejemplo: fisión del uranio-235 en centrales nucleares: ^{235}_{92}\text{U} + ^{1}_{0}\text{n} \rightarrow ^{141}_{56}\text{Ba} + ^{92}_{36}\text{Kr} + 3^{1}_{0}\text{n} + \text{energía}.
3. Otro: desintegración del carbono-14 ^{14}_{6}\text{C} \rightarrow ^{14}_{7}\text{N} + ^{0}_{-1}\text{e}, usada para datar fósiles.

Respuesta orientativa: se presentan ejemplos cotidianos para cada uno de los siete tipos de reacción, con su ecuación química o nuclear balanceada.

El póster debe incluir: (i) la característica de la reacción elegida (tipo, reactivos y productos, transferencia de electrones o no), (ii) su importancia (para qué sirve en la vida diaria o en la industria) y (iii) al menos un ejemplo de reacción química escrito y balanceado, con esquema o fotografía del experimento.

Respuesta orientativa: póster con tres bloques —característica, importancia y ejemplo ecuación balanceada—, legible y con ilustraciones.

1. Seleccione materiales accesibles del medio: por ejemplo, bicarbonato de sodio y vinagre (ácido acético) para una reacción ácido-base.
2. Ejecute: \text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow.
3. Observe el desprendimiento de burbujas (\text{CO}_2) y explique que es una neutralización que produce un gas.
4. Presente la experiencia ante el equipo, identificando tipo de reacción, evidencias y ecuación.

Respuesta orientativa: experimento de ácido-base con bicarbonato y vinagre que evidencia desprendimiento de \text{CO}_2.

Respuesta orientativa: aprendí a clasificar las reacciones químicas (síntesis, descomposición, desplazamiento, redox, combustión, ácido-base y nucleares) y a reconocer los campos donde se aplican los compuestos inorgánicos.

Respuesta orientativa: mediante la investigación de ejemplos de la vida cotidiana, la elaboración de un póster grupal y la ejecución de un experimento sencillo que me permitió observar la reacción.

Respuesta orientativa: para explicar por qué ocurren fenómenos cotidianos como la herrumbramiento, la cocción del gas o el efecto de los antiácidos, y para interpretar ecuaciones químicas balanceadas.

Respuesta orientativa: puedo usarlo al comprar alimentos (leer aditivos), al usar limpiadores del hogar (ácidos y bases), en el cuidado de metales (evitar la corrosión) y en futuros cursos de química y tecnología.