Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana (el ejemplo dado es el hormigón, mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos).

Homogéneas: aire, agua con sal, café; Heterogéneas: leche, ensalada, hormigón

Balanceo las ecuaciones químicas: SH_2 + KOH SK_2 + H_2O y Mg + H_2O Mg(OH)_2 + H_2.

SH_2 + 2 KOH SK_2 + 2 H_2O ; Mg + 2 H_2O Mg(OH)_2 + H_2

Libro de Química 2 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Evaluación Sección 11: mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones y balanceo

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Homogéneas: aire, agua con sal, café; heterogéneas: leche, ensalada, cemento. 2) Sólidos en gases: humo; sólidos en líquidos: azúcar en agua; sólidos en sólidos: bronce (aleación). 3) $\mathrm{SH_2 + 2KOH \rightarrow SK_2 + 2H_2O}$ y $\mathrm{Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 3 min lectura

Solución — Página 158

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 1

Clasificar ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas de uso cotidiano (el libro da como ejemplo el hormigón, mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos).

La clasificación depende de la uniformidad de la mezcla: si las partículas están repartidas de forma uniforme en todo el volumen y la mezcla no presenta fases visibles, es homogénea; si por el contrario se observan componentes o partes distintas, es heterogénea.

Criterio de identificación: en las heterogéneas se distingue una o más fases (partes visibles al microscopio o a simple vista); en las homogéneas el sistema es una sola fase.

Respuesta

Homogéneas: aire (gases disueltos), agua con sal disuelta, vinagre, gasolina, acero (aleación de Fe y C), helado de vainilla, café con azúcar disuelto, alcohol medicinal, tinta.
Heterogéneas: leche (coloidal), ensalada de frutas, agua con hielo, piedra caliza, sopa, agua con aceite (emulsión desestabilizada), polvo en suspensión, cemento fresco, madera, granito.

Ejercicio 2

Completar la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución según los estados de agregación del soluto y del solvente.

Se identifica el estado del soluto y el del solvente en cada caso.
Se elige un ejemplo habitual de esa combinación.

Tipo de disolución	Ejemplo
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)
Disolución de sólidos en gases	Humo o niebla: partículas de sólido dispersas en aire; también la tiza en polvo flotando. Un caso clásico: polvo de carbón o de azufre suspendido en aire
Disolución de sólidos en líquidos	Sal común (NaCl) disuelta en agua; azúcar disuelta en agua; yodo en alcohol
Disolución de líquidos en líquidos	Sal de mesa común NaCl disuelta en agua (indicado en el libro)
Disolución de sólidos en sólidos	Aleaciones: bronce (Cu y Sn), acero (Fe y C), amalgama de plata y mercurio

Respuesta

sólidos en gases → partículas de sólido en aire (humo); sólidos en líquidos → azúcar en agua; sólidos en sólidos → aleaciones (bronce, acero).

Ejercicio 3

Balancear las ecuaciones químicas.

Parte 3.a

$\mathrm{SH_2 + KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$

Contamos los átomos en los reactivos: 1 S, 2 H en $\mathrm{SH_2}$ , más 1 K, 1 O y 1 H en $\mathrm{KOH}$ → 1 S, 2 K... aún no: hay 1 K, 2 O no, 1 O, y 3 H en total.
En los productos hay 1 S, 2 K, 1 O y 2 H en $\mathrm{H_2O}$ .
Para igualar K: se necesitan 2 mol de $\mathrm{KOH}$ . $\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$
Ahora O: 2 en los reactivos → se requieren 2 mol de $\mathrm{H_2O}$ . $\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + 2\,H_2O}$
Verificación: S: $1=1$ ; K: $2=2$ ; O: $2=2$ ; H: $2+2=4$ y en el producto $2\times2=4$ . ✓

Respuesta

$\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + 2\,H_2O}$

Parte 3.b

$\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Reactivos: 1 Mg, 2 H, 1 O. Productos: 1 Mg, 2 O (en $\mathrm{Mg(OH)_2}$ ), 4 H (2 en el hidróxido y 2 en el $\mathrm{H_2}$ ).
Para igualar O y H, se necesitan 2 mol de $\mathrm{H_2O}$ . $\mathrm{Mg + 2\,H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$
Verificación: Mg: $1=1$ ; O: $2=2$ ; H: $2\times2=4$ y en el producto $2+2=4$ . ✓

Respuesta

$\mathrm{Mg + 2\,H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Contenido de la página

EVALUACIÓN SECCIÓN 11

1. Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos; por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución.

Disolución	Ejemplo
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)
Disolución de sólidos en gases
Disolución de sólidos en líquidos
Disolución de líquidos en líquidos	Sal de mesa común NaCl disuelta en agua
Disolución de sólidos en sólidos

3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación.

$\mathrm{SH_2 + KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$
$\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Ejemplos resueltos

Balancear $\mathrm{SH_2 + KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$ .

Hay 1 K en los reactivos y 2 K en los productos, así que se pone un 2 antes de KOH: $\mathrm{SH_2 + 2KOH \rightarrow SK_2 + H_2O}$ . Ahora hay 2 O en los reactivos y 1 en el producto, entonces se pone un 2 antes de H $_2$ O: $\mathrm{SH_2 + 2KOH \rightarrow SK_2 + 2H_2O}$ . Verificación: H = 2 + 2×1 = 4 en reactivos y 2×2 = 4 en productos. ✓

Balancear $\mathrm{Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$ .

En el producto hay 2 O y 2 + 2 = 4 H; se requieren 2 H $_2$ O en los reactivos: $\mathrm{Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$ . Verificación: Mg 1=1, O 2=2, H 4=2+2=4. ✓

Tablas (6)

| Disolución de gases en gases | gas | gas | El aire (mezcla de gases) |

Diagrama

flowchart TD
  A[Mezclas] --> B[Homogéneas<br/>1 fase uniforme]
  A --> C[Heterogéneas<br/>2 o más fases]
  B --> B1[Disoluciones de gases: aire]
  B --> B2[Disoluciones sólido-líquido: azúcar en agua]
  B --> B3[Aleaciones: acero, bronce]
  C --> C1[Leche, emulsiones]
  C --> C2[Cemento, granito, ensalada]
  C --> C3[Agua con hielo]

Fórmulas y ecuaciones

Regla de balanceo: número de átomos de cada elemento en reactivos = número de átomos en productos.

Clasificación de disoluciones según los estados de agregación de soluto y solvente: gas-gas, sólido-gas, sólido-líquido, líquido-líquido, sólido-sólido.

$\mathrm{SH_2 + 2\,KOH \rightarrow SK_2 + 2\,H_2O}$

$\mathrm{Mg + 2\,H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$

Glosario (7)

Mezcla homogénea: Sistema formado por dos o más sustancias que se distribuyen de manera uniforme y que presenta una sola fase: no se distinguen sus componentes a simple vista (ej.: aire, agua con sal).
Mezcla heterogénea: Mezcla cuyos componentes no están distribuidos de forma uniforme y en la que se pueden distinguir dos o más fases (ej.: leche, hormigón, ensalada).
Disolución: Mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente, en proporciones variables dentro de ciertos límites.
Soluto: Componente que se disuelve, normalmente en menor cantidad que el solvente.
Solvente: Componente que disuelve al soluto, generalmente la sustancia en mayor proporción.
Aleación: Disolución de sólidos en sólidos formada al fundir y mezclar uno o más metales (ej.: bronce, acero, amalgama).
Balanceo de ecuaciones: Igualación de los números de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos respetando la ley de conservación de la masa.

Preguntas para practicar

Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que sean de utilidad en la vida cotidiana.

Homogéneas: aire, agua con sal, café con azúcar disuelto, gasolina, vinagre, acero (Fe–C), alcohol medicinal. Heterogéneas: leche, ensalada de frutas, cemento fresco, agua con hielo, granito, madera, sopa. En las homogéneas hay una sola fase uniforme; en las heterogéneas se distinguen dos o más fases.

¿Por qué el acero se considera una disolución homogénea aunque está formado por dos elementos diferentes?

Porque el carbono se distribuye de forma uniforme en la matriz del hierro a nivel de red cristalina, de modo que el material presenta una sola fase y propiedades consistentes en todo su volumen; por tanto es una disolución sólido-sólido (aleación) de carácter homogéneo.

Temas y conceptos clave

Clasificación de mezclasTipos de disolución según estados de agregaciónBalanceo de ecuaciones químicasMezcla homogénea (una fase)Mezcla heterogénea (varias fases)SolutoSolventeDisoluciónAleaciónConservación de la masaCoeficientes estequiometricos

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Preguntas que la gente también hace

¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea?

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¿Cómo se clasifican las disoluciones según los estados de agregación del soluto y del solvente?

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¿Cómo se balancea una ecuación química por el método de tanteo?

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📌 Antes de leer esto

• Estados de agregación de la materia
• Fórmulas químicas y nomenclatura básica
• Ley de conservación de la masa
• Concepto de átomo, molécula y mol

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Estequiometría y cálculo de cantidades de reactivo y producto en reacciones balanceadas

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Ly EVALUACIÓN SECCIÓN 11 )

Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos, por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

'8 Y xx y 2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución Disolución de gases en gases El aire (mezcla de gases) Disolución de sólidos en gases Disolución de sólidos en líquidos Disolución de líquidos en líquidos Sal de mesa común NaCl disuelta en agua Disolución de sólidos en sólidos 3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación. '8 Y e SH, + KOH > SK,+H,0 Xx y ( > eMg+H,O > Mg(Oh),+H, XY y

Texto de Química ' 157

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