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Tema 1: Compuestos ácidos y básicos

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Respuesta rápida

Los ácidos se disocian en $\mathrm{H}^{+}$ (ej.: $\mathrm{HBr}$ , $\mathrm{HNO}_{3}$ ) y las bases en $\mathrm{OH}^{-}$ (ej.: $\mathrm{Ba(OH)}_{2}$ , $\mathrm{LiOH}$ ). Aplicaciones: vinagre, lejía, jabón, baterías y antiácidos.

quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 4 min lectura

Solución — Página 161

Quimica 2° · 2024

Tema 1: Compuestos ácidos y básicos

Esta página abre el Tema 1 del texto de Química (grado 2 del bachillerato, Ecuador). Presenta el título del tema y una consigna de activación de saberes previos, acompañada de un esquema con fórmulas de compuestos ácidos, básicos y óxidos.

Saberes previos

Pregunta: ¿Qué características crees que deben tener los compuestos químicos ácidos y básicos para que se diferencien entre sí? ¿Has escuchado de alguna aplicación en la cotidianidad de los compuestos ácidos y básicos?

Respuesta orientativa (carácterísticas que los diferencian):

Composición: en los compuestos ácidos (ácidos) el elemento que se disocia en solución acuosa es el hidrógeno, que se libera como ion hidrógeno, $\mathrm{H}^{+}$ ; en los compuestos básicos (bases) el elemento que se disocia es el hidróxido, liberándose el ion hidróxido, $\mathrm{OH}^{-}$ .
Estructura: los ácidos poseen un átomo de hidrógeno unido directamente al resto de la molécula (por ejemplo $\mathrm{HBr}$ , $\mathrm{HNO}_{3}$ ); las bases son hidróxidos metálicos, es decir, un metal unido al grupo $\mathrm{OH}$ (por ejemplo $\mathrm{Ba(OH)}_{2}$ , $\mathrm{LiOH}$ , $\mathrm{Sr(OH)}_{2}$ ).
Propiedades: los ácidos saben agrio, son corrosivos, disuelven metales (produciendo $\mathrm{H}_{2}$ ) y vuelven azul a tira de papel de tornasol; las bases saben amargo, son resbalosas al tacto, reaccionan con aceites y grasas y vuelven rojo a la tira de tornasol.
Conductividad: tanto ácidos como bases fuertes son electrolitos: en solución conducen la corriente eléctrica, porque se disocian en iones.

Respuesta orientativa (aplicaciones cotidianas): Sí. Ejemplos: el vinagre y los cítricos (ácido acético y ácido cítrico) se usan en la cocina y como desinfectantes; el ácido clorhídrico (muriático) se emplea para limpiar y decapar; el ácido sulfúrico es el componente de las baterías de los automóviles. Por su parte, las bases aparecen en el jabón y en la lejía (hidróxido de sodio e hipoclorito de sodio), en los antisépticos y en los antiácidos, que neutralizan el exceso de ácido del estómago (HCl).

Ejemplos del esquema de la página:

Compuesto	Tipo	Clasificación
$\mathrm{HBr}$	Ácido	Ácido bromhídrico (ácido)
$\mathrm{HNO}_{3}$	Ácido	Ácido nítrico (ácido)
$\mathrm{SO}_{3}$	Óxido	Óxido ácido (anhídrido del ácido sulfúrico)
$\mathrm{Ba(OH)}_{2}$	Base	Hidróxido de bario (base fuerte)
$\mathrm{LiOH}$	Base	Hidróxido de litio (base fuerte)
$\mathrm{Sr(OH)}_{2}$	Base	Hidróxido de estroncio (base fuerte)
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$	Sal	Sulfato de sodio (neutral)

Ecuación de neutralización que recoge la diferencia entre ácidos y bases:

$\mathrm{HCl}_{(aq)} + \mathrm{NaOH}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{NaCl}_{(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}$

En esta reacción el $\mathrm{H}^{+}$ del ácido reacciona con el $\mathrm{OH}^{-}$ de la base para formar agua, que es el fundamento de la diferencia entre ambos tipos de compuestos.

Contenido de la página

Tema 1: Compuestos ácidos y básicos

Página de apertura del Tema 1. Incluye un esquema de laboratorio con compuestos de ejemplo:

Ácidos: $\mathrm{HBr}$ (bromhídrico), $\mathrm{HNO}_{3}$ (nítrico)
Bases: $\mathrm{Ba(OH)}_{2}$ (hidróxido de bario), $\mathrm{LiOH}$ (hidróxido de litio), $\mathrm{Sr(OH)}_{2}$ (hidróxido de estroncio)
Óxido ácido: $\mathrm{SO}_{3}$ (anhídrido sulfúrico)
Sal: $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$ (sulfato de sodio)

Saberes previos

¿Qué características crees que deben tener los compuestos químicos ácidos y básicos para que se diferencien entre sí? ¿Has escuchado de alguna aplicación en la cotidianidad de los compuestos ácidos y básicos?

Pie de página: Texto de Química, pág. 160.

Ejemplos resueltos

Clasifica los compuestos del esquema del Tema 1 como ácidos, bases, óxidos ácidos o sales: HBr, HNO₃, Ba(OH)₂, LiOH, Sr(OH)₂, SO₃, Na₂SO₄.

HBr: contiene H unido a un no metal → ácido (bromhídrico).
HNO₃: contiene H → ácido (nítrico).
Ba(OH)₂: metal + OH → base (hidróxido de bario).
LiOH: metal + OH → base (hidróxido de litio).
Sr(OH)₂: metal + OH → base (hidróxido de estroncio).
SO₃: óxido de no metal → óxido ácido (anhídrido sulfúrico).
Na₂SO₄: catión metálico + anión sulfato → sal (sulfato de sodio).

Tablas (9)

|---|---|---|---|

| HBr | $\mathrm{HBr}$ | Ácido | Bromhídrico |

| HNO₃ | $\mathrm{HNO}_{3}$ | Ácido | Nítrico |

| Ba(OH)₂ | $\mathrm{Ba(OH)}_{2}$ | Base | Hidróxido de bario |

| LiOH | $\mathrm{LiOH}$ | Base | Hidróxido de litio |

| Sr(OH)₂ | $\mathrm{Sr(OH)}_{2}$ | Base | Hidróxido de estroncio |

| SO₃ | $\mathrm{SO}_{3}$ | Óxido ácido | Anhídrido sulfúrico |

| Na₂SO₄ | $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$ | Sal | Sulfato de sodio |

Diagrama

mindmap
  root((Compuestos ácidos y básicos))
    Ácidos
      HBr
      HNO₃
      Disociación en H⁺
      Sabor agrio
    Bases
      Ba(OH)₂
      LiOH
      Sr(OH)₂
      Disociación en OH⁻
      Sabor amargo
    Otros compuestos
      SO₃ óxido ácido
      Na₂SO₄ sal

Fórmulas y ecuaciones

Disociación de un ácido: HA → H⁺ + A⁻

Disociación de una base: M(OH)ₙ → Mⁿ⁺ + nOH⁻

Neutralización: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

$\mathrm{HCl}@@MATH_0@@_{(aq)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{NaCl}@@MATH_1@@_{2}@@MATH_2@@_{(l)}$

$\mathrm{HBr}@@MATH_0@@^{+}_{(aq)}$ + $\mathrm{Br}$ $^{-}_{(aq)}$

$\mathrm{Ba(OH)}@@MATH_0@@^{2+}_{(aq)}$ + 2 $\mathrm{OH}$ $^{-}_{(aq)}$

$\mathrm{SO}@@MATH_0@@_{2}@@MATH_1@@_{(l)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{H}@@MATH_2@@\mathrm{SO}$ $_{4(aq)}$

$\mathrm{H}@@MATH_0@@^{-}_{(aq)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{H}@@MATH_1@@\mathrm{O}$ $_{(l)}$

Glosario (7)

Ácido: Compuesto que en disolución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺) como catión positivo único.
Base: Compuesto que en disolución acuosa libera iones hidróxido (OH⁻); suele ser un hidróxido metálico.
Hidróxido: Compuesto formado por un ion metálico y el ion hidróxido OH⁻, de fórmula general M(OH)ₙ.
Óxido ácido: Óxido no metálico que en contacto con el agua forma un ácido correspondiente (por ejemplo SO₃ + H₂O → H₂SO₄).
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce una sal y agua.
Sal: Compuesto iónico formado por un catión metálico y un anión no metálico (por ejemplo Na₂SO₄).
Saberes previos: Conocimientos que el estudiante ya posee y que se activan antes de aprender un contenido nuevo.

Preguntas para practicar

¿Qué características deben tener los compuestos químicos ácidos y básicos para diferenciarse entre sí?

Se diferencian por su composición y su comportamiento en disolución: los ácidos liberan el ion hidrógeno H⁺ (por ejemplo HBr, HNO₃), son corrosivos, saben agrio y vuelven azul el papel de tornasol; las bases liberan el ion hidróxido OH⁻ (por ejemplo Ba(OH)₂, LiOH, Sr(OH)₂), son resbalosas al tacto, saben amargo y vuelven rojo el tornasol.

¿Has escuchado de alguna aplicación en la cotidianidad de los compuestos ácidos y básicos?

Ácidos: el vinagre (ácido acético) para cocinar y limpiar, el ácido cítrico de los cítricos, el ácido clorhídrico en limpieza y el ácido sulfúrico de las baterías de automóvil. Bases: el hidróxido de sodio en el jabón y la lejía, el bicarbonato de sodio como antiácido y antiséptico, y el hidróxido de calcio en la construcción.

¿Por qué el SO₃ se clasifica como un óxido ácido y no como una base?

Porque es un óxido de un elemento no metálico (azufre) que, al reaccionar con el agua, forma el ácido sulfúrico; los óxidos de metales, en cambio, forman bases (por ejemplo BaO + H₂O → Ba(OH)₂).

Temas y conceptos clave

Compuestos ácidosCompuestos básicosSaberes previos y motivación del temaEjemplos de fórmulas ácidas y básicasAplicaciones cotidianas de ácidos y basesÁcidoBaseIon hidrógeno H+Ion hidróxido OH-Hidróxido metálicoÓxido ácidoSalNeutralización

Fuentes y referencias

https://m9.cl/vm3ib7 (fuente del esquema de compuestos, citada en la página)
https://m9.cl/vm3ib7 (créditos de ilustración)

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Figuras de la página (1)

Ilustración de dos estudiantes de bachillerato con mochilas y libros frente a un esquema de laboratorio con fórmulas químicas: HBr, BA(OH)₂ (leído como Ba(OH)₂), LiOH, HNO₃, SO₃, Na₂SO₄ y Sr(OH)₂, conectadas por líneas a íconos de laboratorio (átomo, microscopio, matraz, tubo de ensayo). — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué características tienen los compuestos ácidos y los básicos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué diferencia hay entre un ácido y una base según su disociación?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cuáles son las aplicaciones cotidianas de los compuestos ácidos y básicos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Concepto de compuesto químico y fórmula química
• Enlace químico iónico y covalente
• Iones, valencia y nomenclatura básica inorgánica
• Estados de agregación y disolución acuosa

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Clasificación de compuestos ácidos y bases según teoría de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 377 caracteres

Tema 1:

Compuestos ácidos y básicos

oc;

BA(OH),

https: :/n9.cl/92e96g

https://n9.clluug2

Sr(OH),

https://n9.cl/vm3lb7

Saberes previos

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