Ministerio de Educación del Ecuador

154/210

Igualación de la ecuación de oxidación de la vitamina C

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

Página 154

154 de 210

Anterior Página 154 / 210 Siguiente

Respuesta rápida

Ecuación igualada: $2C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2C_{6}H_{6}O_{6} + 2H_{2}O$ .
Porque la vitamina C se oxida al contacto con el aire (O₂), degradándose y perdiendo sus propiedades.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 3 min lectura

Solución — Página 154

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 7

Analizo la siguiente ecuación química: La vitamina C reacciona con el oxígeno, transformándose en ácido dehidroascórbico y agua. A continuación, igualo la ecuación:

$C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow C_{6}H_{6}O_{6} + H_{2}O$

Objetivo: igualar la ecuación, es decir, hacer que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en reactivos y productos (ley de conservación de la masa).

Cuento los átomos sin coeficientes:

Elemento	Reactivos	Productos	¿Iguales?
C	$6$	$6$	Sí
H	$8$	$6+2=8$	Sí
O	$6+2=8$	$6+1=7$	No

Solo el oxígeno no cuadra: hay $8$ átomos de O en reactivos y $7$ en productos. El número de átomos de oxígeno cambia entre los reactivos (átomos pares) y los productos (átomos impares), por lo que necesito igualarlos colocando coeficientes que hagan que ambos lados tengan el mismo número par de átomos de oxígeno.
Multiplico la vitamina C y el ácido dehidroascórbico por $2$ para dejar el número de oxígenos par en ambos lados:

$2C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2C_{6}H_{6}O_{6} + 2H_{2}O$

Verifico el recuento:
- Carbono: reactivos $2 \times 6 = 12$ ; productos $2 \times 6 = 12$ . ✓
- Hidrógeno: reactivos $2 \times 8 = 16$ ; productos $(2 \times 6) + (2 \times 2) = 12 + 4 = 16$ . ✓
- Oxígeno: reactivos $(2 \times 6) + 2 = 12 + 2 = 14$ ; productos $(2 \times 6) + (2 \times 1) = 12 + 2 = 14$ . ✓
La ecuación ya está igualada y no se pueden simplificar los coeficientes ( $2:1:2:2$ no tiene factor común).

Respuesta

$2C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2C_{6}H_{6}O_{6} + 2H_{2}O$

Ejercicio 8

Explico: ¿Por qué se recomienda tomar el jugo de naranja inmediatamente después de ser preparado?

El jugo de naranja es una fuente rica de vitamina C (ácido ascórbico, $C_{6}H_{8}O_{6}$ ).
Al exprimirse el jugo, la vitamina C queda expuesta al oxígeno del aire.
En la ecuación del ejercicio 7 se observa que la vitamina C reacciona con el oxígeno y se transforma en ácido dehidroascórbico, degradándose (oxidación).
Cuanto más tiempo permanezca el jugo en contacto con el aire y la luz, mayor será la oxidación y menor será el aporte de vitamina C al organismo.

Respuesta orientativa: Se recomienda tomarlo de inmediato porque la vitamina C reacciona con el oxígeno del aire y se oxida, transformándose en ácido dehidroascórbico; al dejarlo reposar, se pierde una parte de sus propiedades nutritivas y de su vitamina C.

Contenido de la página

Página 153 – Texto de Química

7. Analizo la siguiente ecuación química: La vitamina C reacciona con el oxígeno, transformándose en ácido dehidroascórbico y agua. A continuación, igualo la ecuación:

$C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow C_{6}H_{6}O_{6} + H_{2}O$

8. Explico ¿Por qué se recomienda tomar el jugo de naranja inmediatamente después de ser preparado?

(Texto de Química, página 153)

Ejemplos resueltos

Igualar $C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow C_{6}H_{6}O_{6} + H_{2}O$ .

Contamos átomos: C 6=6 ✓, H 8=8 ✓, O 8≠7 ✗. Se colocan coeficientes 2 en vitamina C, ácido y agua: $2C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2C_{6}H_{6}O_{6} + 2H_{2}O$ . Verificación: C 12=12, H 16=16, O 14=14.

Tabla

Elemento	Reactivos	Productos	¿Cuadra?
C	$6$	$6$	Sí
H	$8$	$6+2=8$	Sí
O	$6+2=8$	$6+1=7$	No

Diagrama

flowchart LR
    A[Vitamina C\nC6H8O6] -->|Contacto con el aire O2| B[Oxidación]
    B --> C[Ácido dehidroascórbico\nC6H6O6]
    C --> D[Pérdida de vitamina C\nmenor valor nutricional]

Fórmulas y ecuaciones

Ec. igualada: $2C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2C_{6}H_{6}O_{6} + 2H_{2}O$

$C_{6}H_{8}O_{6}$ + $O_{2}$ $\rightarrow$ $C_{6}H_{6}O_{6}$ + $H_{2}O$

$2C_{6}H_{8}O_{6}$ + $O_{2}$ $\rightarrow$ $2C_{6}H_{6}O_{6}$ + $2H_{2}O$

Glosario (5)

Ecuación química química igualada: Representación en la que el número de átomos de cada elemento es igual en reactivos y productos, cumpliendo la ley de conservación de la masa.
Coeficiente estequiométrico: Número colocado delante de una fórmula química para indicar cuántas moléculas o moles reaccionan o se forman.
Oxidación: Reacción en la que una sustancia se transforma al perder electrones o combinarse con oxígeno, como ocurre con la vitamina C.
Vitamina C (ácido ascórbico): Compuesto con fórmula C₆H₈O₆ presente en cítricos y otras frutas, susceptible a oxidarse en contacto con el aire.
Ácido dehidroascórbico: Producto de la oxidación de la vitamina C, con fórmula C₆H₆O₆, de menor actividad vitamínica.

Preguntas para practicar

¿Por qué se recomienda tomar el jugo de naranja inmediatamente después de ser preparado?

Porque la vitamina C del jugo reacciona con el oxígeno del aire y se oxida, transformándose en ácido dehidroascórbico; al dejarlo reposar, el jugo pierde propiedades y aporte de vitamina C.

Temas y conceptos clave

Igualación de ecuaciones químicasOxidación de la vitamina CConservación de la masaecuación químicacoeficiente estequiométricoreactivosproductosoxidaciónvitamina Cácido dehidroascórbico

¿Te fue útil esta página?

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se iguala la ecuación C₆H₈O₆ + O₂ → C₆H₆O₆ + H₂O?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué es la oxidación de la vitamina C y por qué ocurre?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué ley química explica la igualación de una ecuación?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Fórmula química y subíndices
• Conteo de átomos en una ecuación química
• Noción de reactivos y productos

Siguiente tema sugerido

Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución y combustión

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 317 caracteres

Analizo la siguiente ecuación química: La vitamina C reacciona con el oxígeno, transformándose en ácido dehidroascórbico y agua. A continuación, igualo la ecuación:

C¿H¿O¿+O, — C,H,O, +H,O