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Evaluación Sección 12: pH, ácidos, neutros y bases

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Ácidos: batería, ácidos estomacales, vinagre, limón, tomate, café. Neutros: leche, agua, sangre. Básicos: pastilla estomacal, bicarbonato de sodio, jabón, amonio, lejía, limpiador. 2) El pH define la acidez/basicidad y condiciona reacciones, salud y medio ambiente. 3) Ácidos: a, b, d, f, g. Bases: c, d, e, g.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 170

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 1

Observa la escala de pH e interpreta qué sustancias o productos son ácidos, neutros y básicos. Completa la tabla.

La escala va de 0 a 14. Los valores menores a 7 corresponden a sustancias ácidas, el 7 corresponde a neutros y los mayores a 7 corresponden a bases o alcalinos.

Clasificación	pH	Sustancias/productos
Ácidos	$0 \leq pH < 7$	Batería ( $pH \approx 0$ ), Ácidos estomacales ( $pH \approx 1$ ), Vinagre ( $pH \approx 2$ ), Limón ( $pH \approx 2$ ), Tomate ( $pH \approx 4$ ), Café ( $pH \approx 5$ )
Neutros	$pH = 7$	Leche ( $pH \approx 6$ – $7$ ), Agua ( $pH = 7$ ), Sangre ( $pH \approx 7{,}4$ )
Básicos (alcalinos)	$7 < pH \leq 14$	Pastilla estomacal ( $pH \approx 8$ – $9$ ), Bicarbonato de sodio ( $pH \approx 9$ ), Jabón ( $pH \approx 9$ – $10$ ), Solución de amonio ( $pH \approx 11$ ), Lejía ( $pH \approx 12$ ), Limpiador de carreteras ( $pH \approx 13$ )

Razonamiento: al ubicar cada producto sobre su color en la regla, se identifica su posición respecto al número 7: si queda a la izquierda es ácido, sobre el 7 es neutro y a la derecha es básico.

Respuesta

Ácidos: batería, ácidos estomacales, vinagre, limón, tomate, café. Neutros: leche, agua, sangre. Básicos: pastilla estomacal, bicarbonato de sodio, jabón, solución de amonio, lejía, limpiador de carreteras.

Ejercicio 2

Explica por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias.

Medir el pH permite conocer la concentración de iones hidrógeno $[H^{+}]$ en una solución, dato indispensable porque el comportamiento químico de las sustancias depende de su acidez o basicidad. Es crucial en la industria (alimentos, textiles, farmacéutica), en salud (la sangre se mantiene entre $pH = 7{,}35$ y $7{,}45$ ; el agua de la piel ronda $5{,}5$ ), en medio ambiente (la lluvia ácida daña cultivos y suelos) y en laboratorios, donde un pH inadecuado puede alterar reacciones o corrosar equipos. Además, el pH determina la conductividad y la solubilidad de muchas sustancias.

Respuesta orientativa: Medir el pH es fundamental porque indica qué tan ácida o básica es una sustancia y condiciona su comportamiento químico, sus usos industriales y su efecto en la salud y el medio ambiente.

Ejercicio 3

Ubica en el casillero de ácidos y bases la letra de las características que le corresponden.

Característica	Clasificación
a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo (indicadores)	Ácidos
b) Son solubles en el agua	Ácidos
c) Son parcialmente solubles en el agua	Bases
d) Tienen conductividad eléctrica	Ácidos y Bases (electrólitos)
e) Su pH es mayor a 7	Bases
f) Su pH es menor a 7	Ácidos
g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso	Ácidos y Bases

Razonamiento: Los ácidos disuelven indicadores en rojo y tienen $pH < 7$ ; por ser electrolitos, conducen electricidad al disociarse en iones. Las bases son parcialmente solubles y tienen $pH > 7$ ; también son electrolitos y, junto con los ácidos, existen en los tres estados de la materia (p. ej. $HCl$ gaseoso, $HCl$ líquido, $NaOH$ sólido).

Respuesta

Ácidos: a, b, d, f, g. Bases: c, d, e, g.

Contenido de la página

EVALUACIÓN SECCIÓN 12

1. Observo la escala de pH e interpreto las sustancias o productos que son ácidos, neutros y básicos. Completo la tabla con la información requerida.

Escala de pH mostrada (0–14) con productos: Batería (~0), Ácidos estomacales (~1), Limón (~2), Vinagre (~2), Tomate (~4), Café (~5), Leche (~6), Agua (7), Sangre (~7,4), Pastilla estomacal (~8–9), Bicarbonato de sodio (~9), Jabón (~9–10), Solución de amonio (~11), Lejía (~12), Limpiador de carreteras (~13).

Ácidos	Neutros	Básicos

2. Explico por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias.

3. Ubico en el casillero de ácidos y bases la letra de la o las características que le corresponden:

Ácidos [casillero] Bases [casillero]

a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo
b) Son solubles en el agua
c) Son parcialmente solubles en el agua
d) Tienen conductividad eléctrica
e) Su pH es mayor a 7
f) Su pH es menor a 7
g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso

Ejemplos resueltos

Clasificar el agua y el vinagre usando la escala de pH.

El agua se ubica en el valor 7 de la escala, por lo tanto es neutra. El vinagre se ubica cerca del 2–3, es decir $pH < 7$ , por lo tanto es ácido.

Tablas (2)

Clasificación	Rango de pH	Sustancias de la imagen
Ácidos	$0 \leq pH < 7$	Batería, ácidos estomacales, limón, vinagre, tomate, café
Neutros	$pH = 7$	Agua, leche, sangre
Básicos	$7 < pH \leq 14$	Pastilla estomacal, bicarbonato de sodio, jabón, amonio, lejía, limpiador de carreteras

Característica	Ácidos	Bases
a) Vira indicadores al rojo	Sí	No
b) Solubles en agua	Sí	No
c) Parcialmente solubles en agua	No	Sí
d) Conductividad eléctrica	Sí	Sí
e) pH mayor a 7	No	Sí
f) pH menor a 7	Sí	No
g) Sólido, líquido o gaseoso	Sí	Sí

Diagrama

graph LR
  A[Ácido pH < 7] -->|pH = 7| B[Neutro]
  B -->|pH > 7| C[Base o alcalino]
  A -.->|indicators rojos| A2[Batería, limón, vinagre]
  B -.->|neutros| B2[Agua, sangre, leche]
  C -.->|alcalinos| C2[Jabón, lejía, bicarbonato]

Fórmulas y ecuaciones

pH = - $\log[H^{+}]$

pH + pOH = 14

$pH = -\log[H^{+}]$

$pH + pOH = 14$

$[H^{+}] \cdot [OH^{-}] = 1 \times 10^{-14}$ (a $25^{\circ}C$ )

Glosario (5)

pH: Potencial hidrógeno: escala logarítmica de 0 a 14 que mide la concentración de iones hidrógeno en una solución; valores menores a 7 indican acidez y mayores a 7 indican basicidad.
Ácido: Sustancia con pH menor a 7 que dona protones en disolución acuosa, vira los indicadores al rojo y conduce electricidad al ionizarse.
Base (alcalino): Sustancia con pH mayor a 7 que acepta protones, es parcialmente soluble y al reaccionar forma sales.
Neutral: Sustancia con pH igual a 7, como el agua pura, donde la concentración de iones $H^{+}$ y $OH^{-}$ es igual.
Indicador: Sustancia que cambia de color según el pH del medio, como la fenolftaleína o el papel indicador universal.

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante medir el pH de las sustancias?

Porque el pH determina el comportamiento químico de las sustancias: condiciona reacciones, solubilidad, corrosión, y afecta la salud (la sangre debe mantenerse entre pH 7,35 y 7,45) y el medio ambiente (lluvias ácidas, tratamiento de aguas).

¿Qué diferencia existe entre un ácido y una base según el pH?

Un ácido tiene pH menor a 7, dona protones y vira los indicadores al rojo; una base tiene pH mayor a 7, acepta protones y suele ser parcialmente soluble.

Temas y conceptos clave

Escala de pH (0–14)Clasificación de sustancias según su pHImportancia del pHCaracterísticas de ácidos y basespHácidobase o alcalinoneutroindicadoresconductividad eléctricaelectrólitopotencial hidrógeno

Fuentes y referencias

https://m3m057520192109133421

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Figuras de la página (4)

Escala de pH de 0 a 14 con colores de rojo a violeta y productos ubicados según su pH: batería (~0), limón (~2), tomate (~4), leche (~6), sangre (~7,4), pastilla estomacal (~8–9), jabón (~9–10), limpiador de carreteras (~13), ácidos estomacales (~1), vinagre (~2), café (~5), agua (7), bicarbonato de sodio (~9), solución de amonio (~11) y lejía (~12). Debajo, corchetes que indican: ácido (izquierda), neutro (centro) y alcalino (derecha). — Figura 1 image

Dos casilleros rectangulares rotulados 'Ácidos' y 'Bases' para clasificar letras de características a–g. — Figura 2 image

Figura 3 de Quimica 2° · 2024 — Figura 3 image

Figura 4 de Quimica 2° · 2024 — Figura 4 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se clasifican las sustancias según la escala de pH?

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¿Qué es el potencial hidrógeno y por qué se mide?

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¿Cuáles son las diferencias entre ácidos y bases según sus características?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de ácido y de base (teoría de Arrhenius y Brønsted-Lowry)
• Lectura de escalas numéricas
• Disociación iónica en solución acuosa

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Ecuación de pH y cálculo del pH de soluciones ácidas y básicas

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EL/ EVALUACIÓN SECCIÓN 12 )

Observo la escala de pH e interpreto las sustancias o productos que son ácidos, neutros y básicos. Completo la tabla con la información requerida

Bateria Limón Tomate Leche Sangre Pastilla estomacal Jabón Limpiador de cañerías j E 2 Acidos estomacales Vinagre Café Agua Bicarbonato Solución de Lejía E | de sodio amonio | | Acido Neutro Alcalino | Ácidos Neutros Básicos

Explico por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias
Ubico en el casillero de ácidos y bases la letra de la o las características que le corresponde:

Ácidos [ ) Bases [ |

a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo b) Son solubles en el agua

c) Son parcialmente solubles en el agua d) Tienen conductividad eléctrica

e) Su pH es mayor a 7 f) Su pH es menor a 7

g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso

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