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Configuración electrónica: nivel, subnivel y número de electrones

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Respuesta rápida

Ej. 2: izquierda = nivel de energía (1); abajo = subnivel/orbita (S); derecha = número de electrones (2). Ej. 3: a) Oxígeno, 8; b) Magnesio, 12; c) Carbono, 6; d) Argón, 18.

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Solución — Página 27

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 2

Etiquetar en la imagen de $1S^{2}$ las definiciones: nivel de energía, subnivel de energía (órbita) y número de electrones.

La notación $1S^{2}$ se lee de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo:

El número que precede a la letra (el 1) indica el nivel de energía principal; corresponde a la flecha que entra por la izquierda del recuadro.
La letra (S) indica el subnivel de energía u órbita ( $s$ , $p$ , $d$ o $f$ ); corresponde a la flecha amarilla que baja desde la letra.
El exponente (2) indica el número de electrones que ocupan ese subnivel; corresponde a la flecha verde que sale del superíndice.

Respuesta

izquierda = Nivel de energía ( $1$ ); abajo = Subnivel de energía/órbita ( $S$ ); derecha = Número de electrones (superíndice $2$ ).

Ejercicio 3

Identificar el elemento químico y la cantidad total de electrones de cada configuración.

Parte 3.a

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{4}$

Sumar los electrones de cada subnivel: $2 + 2 + 4 = 8$ electrones.
Con 8 electrones, el número atómico es $Z = 8$ .
El elemento con $Z = 8$ es el oxígeno (O).

Respuesta

Oxígeno; 8 electrones.

Parte 3.b

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}$

Sumar: $2 + 2 + 6 + 2 = 12$ electrones.
$Z = 12$ .
El elemento con $Z = 12$ es el magnesio (Mg).

Respuesta

Magnesio; 12 electrones.

Parte 3.c

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{2}$

Sumar: $2 + 2 + 2 = 6$ electrones.
$Z = 6$ .
El elemento con $Z = 6$ es el carbono (C).

Respuesta

Carbono; 6 electrones.

Parte 3.d

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}$

Sumar: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18$ electrones.
$Z = 18$ .
El elemento con $Z = 18$ es el argón (Ar), gas noble del periodo 3.

Respuesta

Argón; 18 electrones.

Contenido de la página

2. Observo la imagen y escribo en el lugar que corresponda las siguientes definiciones:

Nivel de energía
Subnivel de energía (Órbita)
Número de electrones.

[Imagen: recuadro con el símbolo 1S² y tres flechas: una que entra por la izquierda, una que baja desde el centro y una que sale hacia la derecha desde el superíndice.]

3. Identifico en los ejemplos de configuración electrónica el elemento químico y la cantidad total de electrones que le corresponden y escribo en las líneas vacías.

CONFIGURACIÓN	ELEMENTO QUÍMICO	CANTIDAD TOTAL DE ELECTRONES
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{4}$
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}$
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{2}$
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}$

Ejemplos resueltos

Leer la notación $1S^{2}$ : ¿qué significa cada parte?

$1$ = nivel de energía; $S$ = subnivel u órbita; $2$ = número de electrones en ese subnivel. En conjunto indica 2 electrones en el subnivel 1s.

Tabla

Configuración	Elemento químico	Total de electrones
$1s^{2}2s^{2}2p^{4}$	Oxígeno (O)	8
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$	Magnesio (Mg)	12
$1s^{2}2s^{2}2p^{2}$	Carbono (C)	6
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$	Argón (Ar)	18

Fórmulas y ecuaciones

Total de electrones = suma de los exponentes de todos los subniveles

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{4}$

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{2}$

$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$

Z = $\text{número de electrones en átomo neutro}$

Glosario (4)

Nivel de energía: Número entero (n = 1, 2, 3…) que precede a la letra en la configuración electrónica e indica la distancia y energía del orbital respecto al núcleo.
Subnivel u órbita: Letra (s, p, d, f) que indica la forma del orbital dentro de un nivel de energía; s es esférico, p dumbbell, etc.
Número de electrones: Exponente escrito después de la letra que indica cuántos electrones ocupan ese subnivel.
Configuración electrónica: Distribución de los electrones de un átomo en los distintos niveles y subniveles de energía.

Preguntas para practicar

¿Por qué el número de electrones de un átomo neutro coincide con su número atómico?

En un átomo neutro la carga total es cero, por lo que el número de protones (que define el número atómico Z) debe ser igual al número de electrones con carga −1; así, para el oxígeno Z = 8 y tiene 8 electrones.

Temas y conceptos clave

Anatomía de la notación de configuración electrónicaIdentificación de elementos a partir de su configuraciónNivel de energía (n)Subnivel de energía u órbita (s, p, d, f)Número de electrones en un subnivelSuma de electrones = número atómico en átomos neutros

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Figura 1 de Quimica 2° · 2024 — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué indica el número que precede a la letra en una configuración electrónica?

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¿Cómo sé qué elemento químico corresponde a una configuración electrónica?

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¿Cuántos electrones tiene el oxígeno y cuál es su configuración?

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📌 Antes de leer esto

• Número atómico (Z) y que un átomo neutro tiene tantos electrones como protones
• Orden de llenado de subniveles 1s, 2s, 2p, 3s, 3p
• Tabla periódica básica

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Reglas de llenado de orbitales y configuración electrónica de elementos del tercer periodo

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Observo la imagen y escribo en el lugar que corresponda las siguientes definiciones:

Nivel de energía Subnivel de energía (Orbita) Número de electrones.

Identifico en los ejemplos de configuración electrónica el elemento químico y la cantidad total de electrones que le corresponden y escribo en las líneas vacías.

ELEMENTO QUÍMICO CANTIDAD TOTAL DE ELECTRONES r y 19? 29? 2p* AN X y) r > MA 38% \ J

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