Cuadro de niveles y subniveles de energía con número máximo de electrones

Represento en el cuadro los niveles y subniveles de energía y el número máximo de electrones que corresponde a cada uno.

1. Un nivel de energía se designa con el número cuántico principal n (n = 1, 2, 3, 4, \dots), equivalente a las letras K, L, M, N.
2. Cada nivel se divide en subniveles: s (1 orbital), p (3 orbitales), d (5 orbitales) y f (7 orbitales).
3. Cada orbital aloja un máximo de 2 electrones, por lo que un subnivel admite: s \rightarrow 2 electrones, p \rightarrow 3 \times 2 = 6 electrones, d \rightarrow 5 \times 2 = 10 electrones, f \rightarrow 7 \times 2 = 14 electrones.
4. El número máximo de electrones de un nivel completo es 2n^{2}: nivel 1 = 2(1)^{2} = 2; nivel 2 = 2(2)^{2} = 8; nivel 3 = 2(3)^{2} = 18; nivel 4 = 2(4)^{2} = 32.
5. Se llena cada subnivel en orden creciente de energía (diagrama de Madelung): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, \dots

Cuadro completado (7 filas del libro):

Comprobación por nivel:

• Nivel 1: solo 1s, total = 2 = 2(1)^{2}.
• Nivel 2: 2s + 2p = 2 + 6 = 8 = 2(2)^{2}.
• Nivel 3: 3s + 3p + 3d = 2 + 6 + 10 = 18 = 2(3)^{2}.

Continuación (si el cuadro tuviera más filas): 4p \rightarrow 6, 4d \rightarrow 10, 4f \rightarrow 14, total nivel 4 = 2 + 6 + 10 + 14 = 32 = 2(4)^{2}.