En estas reacciones dos o más sustancias simples se unen para formar un solo compuesto complejo: A + B \to AB.

1. Magnesio se quema en oxígeno: 2\text{Mg} + \text{O}_2 \to 2\text{MgO}
2. Amoníaco por el proceso Haber: \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \to 2\text{NH}_3
3. Carbono ardiendo en aire: \text{C} + \text{O}_2 \to \text{CO}_2

Un solo compuesto se rompe en dos o más sustancias más simples, casi siempre por calor o electricidad: AB \to A + B.

1. Electrólisis del agua: 2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\Delta \text{ o } \text{electricidad}} 2\text{H}_2 + \text{O}_2
2. Descomposición del clorato de potasio: 2\text{KClO}_3 \xrightarrow{\Delta} 2\text{KCl} + 3\text{O}_2
3. Descomposición térmica del carbonato de calcio (caliza): \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2

Un metal más reactivo reemplaza a otro menos reactivo de un compuesto: A + BC \to AC + B.

1. Zinc en sulfato de cobre (célula Daniell): \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \to \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}
2. Hierro con ácido clorhídrico: \text{Fe} + 2\text{HCl} \to \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
3. Aluminio con sulfato de cobre: 2\text{Al} + 3\text{CuSO}_4 \to \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Cu}

Un ácido reacciona con una base para dar una sal y agua (reacción ácido–base): \text{HX} + \text{MOH} \to \text{MX} + \text{H}_2\text{O}.

1. Hidróxido de sodio con ácido clorhídrico: \text{NaOH} + \text{HCl} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
2. Hidróxido de calcio con ácido nítrico: \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \to \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O}
3. Hidróxido de potasio con ácido bromhídrico: \text{KOH} + \text{HBr} \to \text{KBr} + \text{H}_2\text{O}

Verificación: en todas las ecuaciones el número de átomos de cada elemento es igual a ambos lados; por ejemplo, en 2\text{Mg} + \text{O}_2 \to 2\text{MgO} hay 2 Mg y 2 O antes y después.