Explicar las semejanzas y diferencias entre masa molecular y masa atómica, usando las palabras clave: elementos, compuestos, átomos, unidades, número atómico, número de masa e isótopos.

Semejanzas

1. Ambas magnitudes expresan masas de unidades de la materia: la masa atómica describe átomos y la masa molecular describe moléculas.
2. Ambas se obtienen sumando número de masa de sus átomos constituyentes.
3. Ambas se miden en unidades de masa atómica (u) o en gramos por mol (g/mol).
4. En los dos casos interviene el número de masa (A), que es la suma de protones y neutrones; sus isótopos explican por qué la masa atómica es un promedio, no un entero.

Diferencias

1. La masa atómica corresponde a un solo átomo (un elemento), mientras que la masa molecular corresponde a una molécula formada por varios átomos, típicamente de un compuesto.
2. La masa molecular resulta de la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: M_{molecular} = \sum n_{i} \, M_{at\acute{a}mica\,i}.
3. El número atómico (Z, protones) determina la identidad del elemento y por lo tanto su masa atómica; en cambio, la masa molecular depende de la composición de la molécula, no del número atómico de un solo átomo.
4. La masa atómica es una propiedad característica de cada elemento; la masa molecular es característica de cada compuesto.

Obtener la masa molecular de HCl, NaOH, CaSO₄ y C₂H₅OH.

Usamos las masas atómicas: M_{H} = 1{,}01 u, M_{Cl} = 35{,}45 u, M_{Na} = 22{,}99 u, M_{O} = 16{,}00 u, M_{Ca} = 40{,}08 u, M_{S} = 32{,}06 u, M_{C} = 12{,}01 u.

### 2.a HCl — Ácido clorhídrico

1. Fórmula: 1 átomo de H y 1 átomo de Cl.
2. M_{m} = 1(1{,}01) + 1(35{,}45) = 1{,}01 + 35{,}45 = 36{,}46 u.

### 2.b NaOH — Hidróxido de sodio

1. Fórmula: 1 Na, 1 O, 1 H.
2. M_{m} = 22{,}99 + 16{,}00 + 1{,}01 = 40{,}00 u.

Respuesta: M_{m}(NaOH) = 40{,}00 u o g/mol.

### 2.c CaSO₄ — Sulfato de calcio

1. Fórmula: 1 Ca, 1 S, 4 O.
2. M_{m} = 40{,}08 + 32{,}06 + 4(16{,}00).
3. M_{m} = 40{,}08 + 32{,}06 + 64{,}00 = 136{,}14 u.

Respuesta: M_{m}(CaSO_{4}) = 136{,}14 u o g/mol.

### 2.d C₂H₅OH (C₂H₆O) — Etanol

1. Fórmula: 2 C, 6 H, 1 O.
2. M_{m} = 2(12{,}01) + 6(1{,}01) + 16{,}00.
3. M_{m} = 24{,}02 + 6{,}06 + 16{,}00 = 46{,}08 u (con M_H = 1{,}008: 46{,}07 u).

Respuesta: M_{m}(C_{2}H_{5}OH) = 46{,}07 u o g/mol.

Comparar las respuestas y retroalimentar.

1. Verificar que cada equipo usó las mismmas masas atómicas estándar; pequeñas diferencias (46{,}07 vs 46{,}08) provienen del redondeo de M_{H}.
2. Comprobar que se multiplicó el número de átomos de cada elemento: el error más común es olvidar el 4 de O en CaSO₄.
3. Confirmar unidades: masa molecular en u o g/mol.

Metacognición

• ¿Qué he aprendido? Cómo calcular la masa molecular sumando masas atómicas relativas y la diferencia entre masa atómica (elemento) y molecular (compuesto).
• ¿Cómo lo he aprendido? Aplicando la fórmula M_{m}=\sum n_{i} M_{i} en el trabajo colaborativo y contrastando resultados con el equipo.
• ¿Para qué me ha servido? Para convertir entre gramos, moles y número de partículas en problemas de química.
• ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo? Al elaborar soluciones, calcular rendimientos y leer etiquetas de concentración en el laboratorio o la industria.