Observo las siguientes ecuaciones propias de dos procesos que ocurren en la naturaleza y explico por qué estos son considerados como ejemplos de la ley de la conservación de la materia.

Fotosíntesis:

6\mathrm{CO_2} + 6\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{C_6H_{12}O_6} + 6\mathrm{O_2}

Respiración celular:

\mathrm{C_6H_{12}O_6} + 6\mathrm{O_2} \rightarrow 6\mathrm{CO_2} + 6\mathrm{H_2O}

1. La ley de la conservación de la materia (Lavoisier) establece que en una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen: solo cambian de forma de combinación.
2. En la fotosíntesis hay, en los reactivos, 6 átomos de C, 12 átomos de H y 18 átomos de O (6\times 2 = 12 de \mathrm{CO_2} más 6 de \mathrm{H_2O}).
3. En los productos de la fotosíntesis: \mathrm{C_6H_{12}O_6} aporta 6 C, 12 H y 6 O; 6\mathrm{O_2} aporta 12 O; total: 6 C, 12 H y 18 O. Coinciden exactamente.
4. En la respiración celular el recuento es el mismo: \mathrm{C_6H_{12}O_6} da 6 C + 12 H + 6 O y 6\mathrm{O_2} da 12 O (reactivos: 6 C, 12 H, 18 O); los productos 6\mathrm{CO_2} dan 6 C + 12 O y 6\mathrm{H_2O} dan 12 H + 6 O (productos: 6 C, 12 H, 18 O).
5. Como el número de átomos de cada elemento es idéntico antes y después, ninguna masa se pierde ni aparece: la materia se transforma, no se destruye. La materia total del universo permanece constante.
6. Además, las dos ecuaciones son recíprocas: la fotosíntesis "construye" la glucosa y el oxígeno, y la respiración celular los "descompone" devolviendo \mathrm{CO_2} y \mathrm{H_2O}, lo que confirma que los átomos circulan sin desaparecer.

Leo la descripción de cada ficha y calculo la masa molecular de los siguientes compuestos.