Explica la diferencia entre mol de un átomo y masa molecular, completando la tabla: Carbono, Oxígeno, Agua, Amoníaco y Dióxido de carbono (columnas Mol y Masa molecular).

arraylcc Compuesto & Mol (partículas) & Masa molecular \ C & 6,022×10^23 átomos & 12,01 g/mol \ O_2 & 6,022×10^23 moléculas & 32,00 g/mol \ H_2O & 6,022×10^23 moléculas & 18,02 g/mol \ NH_3 & 6,022×10^23 moléculas & 17,03 g/mol \ CO_2 & 6,022×10^23 moléculas & 44,01 g/mol array

Libro de Química 3 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Diferencia entre mol de un átomo y masa molecular

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

1 mol = 6,022×10²³ partículas para todos. Masa molecular: C 12,01; O₂ 32,00; H₂O 18,02; NH₃ 17,03; CO₂ 44,01 g/mol.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 3 min lectura

Solución — Página 142

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 3

Completar la tabla: para cada sustancia indicar cuántas partículas hay en 1 mol y cuál es su masa molecular (masa molar).

Ejercicio 1

Definiciones clave.

1 mol de cualquier sustancia contiene $N_{A} = 6{,}022 \times 10^{23}$ partículas (número de Avogadro).
La masa molecular (masa molar) es la masa de 1 mol de sustancia, en g/mol; se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula.

Carbono (C): es un elemento atómico, fórmula $\text{C}$ .
- Cantidad: $1 \text{ mol} = 6{,}022 \times 10^{23}$ átomos de carbono.
- Masa molar: $A_{r}(\text{C}) = 12{,}01 \Rightarrow M = 12{,}01 \, \text{g/mol}$ .
Oxígeno (O₂): en su forma molecular es $\text{O}_2$ .
- Cantidad: $1 \text{ mol} = 6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas de $\text{O}_2$ (que contienen $2 \times 6{,}022 \times 10^{23}$ átomos de oxígeno).
- Masa molar: $M = 2 \times 16{,}00 = 32{,}00 \, \text{g/mol}$ .

Ejercicio 4

Agua ($\text{H}_2\text{O}$):

Cantidad: $1 \text{ mol} = 6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas.
Masa molar: $M = 2(1{,}008) + 16{,}00 = 2{,}016 + 16{,}00 = 18{,}02 \, \text{g/mol}$ .

Ejercicio 5

Amoníaco ($\text{NH}_3$):

Cantidad: $1 \text{ mol} = 6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas.
Masa molar: $M = 14{,}01 + 3(1{,}008) = 14{,}01 + 3{,}024 = 17{,}03 \, \text{g/mol}$ .

Ejercicio 6

Dióxido de carbono ($\text{CO}_2$):

Cantidad: 1 \text{ mol} = 6{,}022 \times 10^{23} moléculas.
- Masa molar: $M = 12{,}01 + 2(16{,}00) = 12{,}01 + 32{,}00 = 44{,}01 \, \text{g/mol}$ .

Interpretación de la diferencia pedida. El mol es una cantidad de partículas (número fijo de átomos o moléculas), mientras que la masa molecular es una cantidad de masa (gramos por mol). Por ejemplo, 1 mol de agua y 1 mol de CO₂ contienen exactamente el mismo número de moléculas, pero la masa de CO₂ ( $44{,}01 \, \text{g}$ ) es mayor que la del agua ( $18{,}02 \, \text{g}$ ).

Tabla resuelta:

Compuesto	Mol (partículas)	Masa molecular
Carbono (C)	$6{,}022 \times 10^{23}$ átomos	$12{,}01 \, \text{g/mol}$
Oxígeno (O₂)	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$32{,}00 \, \text{g/mol}$
Agua (H₂O)	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$18{,}02 \, \text{g/mol}$
Amoníaco (NH₃)	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$17{,}03 \, \text{g/mol}$
Dióxido de carbono (CO₂)	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$44{,}01 \, \text{g/mol}$

Respuesta

El mol indica $6{,}022 \times 10^{23}$ partículas; las masas molares son C: 12,01 g/mol; O₂: 32,00 g/mol; H₂O: 18,02 g/mol; NH₃: 17,03 g/mol; CO₂: 44,01 g/mol.

Contenido de la página

3. Explico la diferencia entre mol de un átomo y masa molecular

Completa la tabla para los siguientes compuestos: Carbono, Oxígeno, Agua, Amoníaco y Dióxido de carbono, indicando en la columna "Mol" cuántas partículas contiene 1 mol y en "Masa molecular" la masa de esa misma cantidad de sustancia.

Indago y profundizo:

Observa el siguiente video en el siguiente enlace https://acortar.link/NKybEa sobre el mol.

Ejemplos resueltos

¿Cuántas moléculas y cuántos gramos contiene 2 mol de agua (H₂O)?

Partículas: $N = 2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}$ moléculas.
Masa molar del agua: $M = 2(1{,}008) + 16{,}00 = 18{,}02 \, \text{g/mol}$ .
Masa: $m = n \times M = 2 \times 18{,}02 = 36{,}04 \, \text{g}$ . Respuesta: $1{,}204 \times 10^{24}$ moléculas y $36{,}04 \, \text{g}$ .

Tabla

Compuesto	Fórmula	Mol (partículas en 1 mol)	Masa molecular
Carbono	C	$6{,}022 \times 10^{23}$ átomos	$12{,}01 \, \text{g/mol}$
Oxígeno	O₂	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$32{,}00 \, \text{g/mol}$
Agua	H₂O	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$18{,}02 \, \text{g/mol}$
Amoníaco	NH₃	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$17{,}03 \, \text{g/mol}$
Dióxido de carbono	CO₂	$6{,}022 \times 10^{23}$ moléculas	$44{,}01 \, \text{g/mol}$

Diagrama

graph LR
  M[1 mol] --> A[6,022 x 10^23 partículas]
  M --> B[Masa = masa molar en gramos]
  A --> C[Carbono: átomos]
  A --> D[H2O, NH3, CO2, O2: moléculas]
  B --> E[C 12,01 g/mol]
  B --> F[O2 32,00 g/mol]
  B --> G[H2O 18,02 g/mol]
  B --> H[NH3 17,03 g/mol]
  B --> I[CO2 44,01 g/mol]

Fórmulas y ecuaciones

Cantidad de partículas: $N = n \times 6{,}022 \times 10^{23}$

Masa molar: $M = \sum A_{r}$ (suma de las masas atómicas según los subíndices de la fórmula)

N = n $\times$ $N_{A}$ , $\quad$ $N_{A}$ = 6{,}022 $\times$ $10^{23}$ $\$ , $\text{partículas/mol}$

M = $\sum$ $A_{r}$

1 $\$ , $\text{mol de H}$ _2 $\text{O}$ = 6{,}022 $\times$ $10^{23}$ $\$ , $\text{moléculas}$ = 18{,}02 $\$ , $\text{g}$

Glosario (4)

Mol: Unidad de cantidad de sustancia que contiene 6,022×10²³ partículas (átomos, iones o moléculas), el número de Avogadro.
Número de Avogadro (N_A): Constante igual a 6,022×10²³ partículas por mol.
Masa molecular (masa molar): Masa de 1 mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol); numéricamente igual a la suma de las masas atómicas de su fórmula.
Masa atómica relativa (A_r): Masa media de los átomos de un elemento expresada en unidades de masa atómica (u) o gramos por mol.

Preguntas para practicar

¿Por qué 1 mol de agua y 1 mol de dióxido de carbono contienen el mismo número de moléculas pero pesan diferente?

Porque el mol se define como una cantidad de partículas (6,022×10²³), no como una masa: ambos contienen el mismo número de moléculas. Sin embargo, la masa depende de la suma de las masas atómicas de cada fórmula; el CO₂ (44,01 g/mol) es más pesado que el H₂O (18,02 g/mol) porque contiene átomos más pesados (C y O) por molécula.

¿Qué diferencia hay entre un mol de átomos y un mol de moléculas?

En ambos casos hay 6,022×10²³ partículas, pero el mol de átomos refiere a partículas individuales (por ejemplo, átomos de carbono) y el mol de moléculas a conjuntos de átomos unidos (por ejemplo, moléculas de agua), de modo que un mol de moléculas puede incluir varios moles de átomos.