Relaciono los elementos vinculantes y respondo: Niveles cuánticos de energía / Subniveles cuánticos de energía / Los orbitales de energía con: p_x, p_y, p_z, d_1, d_2 ...; s, p, d, f; 1,2,3,4,5,6. ¿A qué modelo atómico corresponde este tipo de representación electrónica?

Modelo mecánico-cuántico (Schrödinger)

Libro de Química 3 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Modelos atómicos: representación electrónica, Bohr y comparación de teorías

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Respuesta rápida

4.a: Niveles → 1,2,3,4,5,6; subniveles → s,p,d,f; orbitales → px,py,pz,d1,d2. 4.b: modelo mecánico-cuántico de Schrödinger. 5: modelo de Bohr (núcleo con protones y neutrones y electrones en órbitas). 6: tabla de semejanzas y diferencias completada.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 35

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 4

Relaciono los elementos vinculantes y respondo.

Parte 4.a

Relación de conceptos

Los niveles cuánticos de energía son los números enteros $n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, \dots$ que indican el nivel principal de energía del electrón.
Los subniveles cuánticos de energía corresponden a las letras $s, p, d, f$ , que subdividen cada nivel principal según la forma y energía.
Los orbitales de energía son las orientaciones espaciales dentro de cada subnivel: $p_x, p_y, p_z$ y los orbitales $d_1, d_2, \dots$

Elemento vinculante	Se relaciona con
Niveles cuánticos de energía	$1, 2, 3, 4, 5, 6$
Subniveles cuánticos de energía	$s, p, d, f$
Los orbitales de energía	$p_x, p_y, p_z, d_1, d_2, \dots$

Parte 4.b

¿A qué modelo atómico corresponde este tipo de representación electrónica?

La representación organiza los electrones en niveles ( $n$ ), subniveles ( $s, p, d, f$ ) y orbitales con orientación espacial.
Esa estructura de niveles y orbitales deriva de la solución de la ecuación de onda de Schrödinger para el átomo de hidrógeno.
Por tanto corresponde al modelo atómico mecánico-cuántico (modelo de Schrödinger), también llamado modelo cuántico o de la mecánica cuántica, perfeccionado por Heisenberg y Pauling.

Respuesta

Modelo mecánico-cuántico (modelo de Schrödinger).

Ejercicio 5

Observo la imagen y deduzco a qué modelo atómico corresponde; describo algunos postulados.

La imagen muestra un núcleo con protones (rojos) y neutrones (azules) y electrones (verdes) moviéndose en órbitas alrededor del núcleo.
La presencia de un núcleo cargado y de electrones en órbitas fijas indica el modelo de Bohr (modelo de Bohr-Bury).
Postulados: los electrones giran en órbitas circulares estacionarias a distinta distancia del núcleo; cada órbita corresponde a un nivel de energía definido; los electrones no emiten radiación mientras permanezcan en una órbita permitida; la energía se cuantiza en niveles $n = 1, 2, 3, \dots$ ; el electrón salta de un nivel a otro absorbiendo o emitiendo un cuanto de energía $\Delta E = h\nu$ .

Respuesta

Modelo atómico de Bohr.

Ejercicio 6

Analizo los postulados de la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford; completo la tabla de semejanzas y diferencias.

Comparo el contenido de cada teoría con los postulados de Bohr.
Anoto lo que comparten (semejanzas) y lo que contradicen o añaden (diferencias).
Consigno los resultados en la tabla.

Semejanzas	Diferencias
- Con Demócrito: ambos afirman que la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos) y que en el átomo existe algo que lo conforma.	- Demócrito: el átomo es indivisible y homogéneo; Bohr: el átomo es divisible y contiene un núcleo y electrones.
- Con Dalton: coinciden en que el átomo es la unidad básica de la materia y que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.	- Dalton: no contempla la estructura interna ni la existencia de subpartículas; Bohr describe niveles de energía y electrones en órbitas.
- Con Thomson: ambos aceptan que el átomo contiene electrones y que el átomo es divisible.	- Thomson: el átomo es una esfera con carga positiva y negativa distribuida (budín de pasas); Bohr: los electrones ocupan niveles cuantizados alrededor de un núcleo pequeño y denso.
- Con Rutherford: ambos postulan la existencia de un núcleo positivo central y de electrones que lo rodean, y que el átomo es divisible.	- Rutherford: los electrones se mueven al azar y la mayor parte del átomo es espacio vacío, sin niveles de energía definidos; Bohr: los electrones giran en órbitas fijas permitidas y los niveles de energía están cuantizados.

Respuesta

Semejanzas: todos aceptan el átomo como unidad de la materia; con Thomson y Rutherford comparten la divisibilidad y la presencia de electrones; con Rutherford, el núcleo. Diferencias: ninguno anterior excepto Rutherford-Thomson considera estructura interna; solo Bohr cuantiza los niveles de energía y define órbitas permitidas.

Contenido de la página

4. Relaciono los elementos vinculantes y respondo:

Niveles cuánticos de energía — 1,2,3,4,5,6
Subniveles cuánticos de energía — s, p, d, f
Los orbitales de energía — px, py, pz, d1, d2 ...

¿A qué modelo atómico corresponde este tipo de representación electrónica?

5. Observo la imagen y deduzco a qué modelo atómico corresponde. Describo algunos postulados de este modelo.

(Imagen: átomo con núcleo de protones y neutrones y electrones en órbitas; leyenda: Núcleo, Electrón, Neutrón, Protón, Órbita.)

6. Analizo los postulados de la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford. Completo la siguiente tabla con las semejanzas y diferencias.

Semejanzas	Diferencias

Ejemplos resueltos

Relacionar 'Los orbitales de energía' con su representación.

Los orbitales son las orientaciones espaciales de cada subnivel: el subnivel p tiene $p_x$ , $p_y$ , $p_z$ y los subniveles d tienen $d_1$ , $d_2$ , ... Por tanto se relaciona con $'p_x$ , $p_y$ , $p_z$ , $d_1$ , $d_2$ ...'.

Tabla

Semejanzas	Diferencias
Con Demócrito y Dalton: el átomo es la unidad básica de la materia.	Demócrito y Dalton: átomo indivisible y sin estructura interna; Bohr: divisible, con núcleo y electrones en niveles.
Con Thomson: el átomo contiene electrones y es divisible.	Thomson: esfera de carga positiva con electrones incrustados; Bohr: núcleo pequeño y electrones en órbitas cuantizadas.
Con Rutherford: existe un núcleo positivo central rodeado de electrones; el átomo es divisible.	Rutherford: electrones en trayectorias aleatorias y sin niveles de energía; Bohr: órbitas fijas con energía cuantizada.

Fórmulas y ecuaciones

Niveles: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6; subniveles: s, p, d, f; orbitales: $p_x$ , $p_y$ , $p_z$ , $d_1$ , $d_2$ , ...

$\Delta$ E = $h\nu$ (salto entre niveles de energía)

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, $\dots$

$\Delta$ E = $h\nu$

Glosario (5)

Nivel cuántico: Número entero n que indica el nivel principal de energía del electrón en el átomo.
Subnivel cuántico: División de un nivel principal identificada por las letras s, p, d y f, con formas y energías características.
Orbital atómico: Región del espacio con alta probabilidad de encontrar al electrón, con orientación espacial definida (px, py, pz, d1, d2...).
Modelo de Bohr: Modelo atómico en el que los electrones giran en órbitas fijas alrededor de un núcleo, en niveles de energía cuantizados.
Cuantización de la energía: Propiedad según la cual la energía solo puede tomar valores discretos, no continuos.

Preguntas para practicar

¿A qué modelo atómico corresponde la representación con niveles 1,2,3..., subniveles s,p,d,f y orbitales px, py, pz?

Al modelo mecánico-cuántico o modelo de Schrödinger, que organiza los electrones en niveles, subniveles y orbitales según la solución de la ecuación de onda.

Describe algunos postulados del modelo atómico representado en la imagen.

Modelo de Bohr: los electrones giran en órbitas fijas alrededor de un núcleo con protones y neutrones; cada órbita corresponde a un nivel de energía cuantizado; en ellas no se emite radiación; los saltos entre niveles absorben o emiten energía.

Temas y conceptos clave

Modelos atómicosRepresentación electrónicaNiveles y subniveles cuánticosTeoría de BohrComparación de teorías atómicasniveles cuánticossubniveles s, p, d, forbitalesmodelo de Schrödingermodelo de Bohrcuantización de la energíasemejanzas y diferencias entre modelos atómicos

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Figuras de la página (2)

Dos columnas de recuadros para unir: conceptos (niveles, subniveles, orbitales) con sus representaciones (1,2,3...; s,p,d,f; px,py,pz,d1,d2). — Figura 2 image

Figura 3 de Quimica 3° · 2024 — Figura 3 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué modelo atómico usa la notación 1,2,3 / s,p,d,f / px,py,pz?

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¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Bohr?

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¿En qué se diferencia el modelo de Bohr del modelo de Rutherford?

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📌 Antes de leer esto

• Estructura del átomo: núcleo, protones, neutrones y electrones
• Números cuánticos y distribución electrónica básica
• Conocer las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford

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Configuración electrónica de los elementos y principio de exclusión de Pauli

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Relaciono los elementos vinculantes y respondo:

Niveles cuánticos de energía Px, Py, Pz, d1, d2 ... Subniveles cuánticos de energía s, p, d, f Los orbitales de energia 1,2,3,4.5,6.

¿A qué modelo atómico corresponde este tipo de representación electrónica?

Observo la imagen y deduzco a qué modelo atómico corresponde. Describo algunos postulados de este modelo.

( >) 0] O Núcleo O @ Electrón a Neutrón [0] Protón Órbita pre O ee

Analizo los postulados de la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford. Completo la siguiente tabla con las semejanzas y diferencias..

Semejanzas Diferencias

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