Cuando una vela se prende y empieza a arder: ¿qué crees que sucede con la masa total de la cera, se pierde o se transforma?
- La cera de la vela es mayoritariamente hidrocarburos (parafinas), de fórmula aproximada \text{C}_{n}\text{H}_{2n+2}, que reaccionan con el oxígeno del aire: 2\,\text{C}_{n}\text{H}_{2n+2} + (3n+1)\,\text{O}_{2} \rightarrow 2n\,\text{CO}_{2} + (2n+2)\,\text{H}_{2}\text{O}.
- Según la ley de conservación de la masa de Lavoisier, en una reacción química ni la masa se crea ni se destruye: los átomos solo se reorganizan.
- La cera sólida desaparece porque se convierte en gases (\text{CO}_{2} y vapor de \text{H}_{2}\text{O}) y en hollín (C) que se dispersa en el aire; la energía se libera como luz y calor.
- Si se capturaran todos los productos de la combustión, la masa total de reactivos (\text{cera} + \text{O}_{2}) sería igual a la masa total de productos (\text{CO}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{hollín}).
La masa total de la cera no se pierde: se transforma. La masa se conserva, ya que los productos gaseosos y el hollín tienen exactamente la misma masa que la cera consumida más el oxígeno incorporado.









