Completa el esquema con ejemplos de compuestos inorgánicos y sus características, según el campo de aplicación.

1. Ejemplos: ext{Mg(OH)}_2 (hidróxido de magnesio, leche de magnesio), ext{NaHCO}_3 (bicarbonato de sodio), ext{Al(OH)}_3 (antiácido), ext{CaCO}_3 (antiácido y aporte de calcio), ext{ZnO} ( protector cutáneo).
2. Características: son sólidos iónicos o covalentes polares, generalmente sales o hidróxidos; presentan basicidad o acidez débil que les permite neutralizar excesos gástricos; son estables, poco tóxicas en dosis controladas y fáciles de dosificar.
3. Verificación: el ext{NaHCO}_3 actúa por reacción ácido-base: ext{NaHCO}_3 + ext{HCl} \rightarrow ext{NaCl} + ext{H}_2 ext{O} + ext{CO}_2.

1. Ejemplos: ext{NaCl} (cloruro de sodio, materia prima de la ext{NaOH}), ext{NaOH} (soda cáustica para mercerización), ext{H}_2 ext{SO}_4 (sulfato de sodio en tinturas), ext{Na}_2 ext{CO}_3 (soda ash para lavado de fibras), ext{H}_2 ext{O}_2 (blanqueador).
2. Características: son ácidos o bases fuertes y oxidantes; altamente reactivos y solubles en agua; permiten modificar el pH del baño de tintura y decolorar fibras.
3. Verificación: la ext{NaOH} se obtiene por electrólisis: 2 ext{NaCl} + 2 ext{H}_2 ext{O} \xrightarrow{ ext{electrólisis}} 2 ext{NaOH} + ext{H}_2 + ext{Cl}_2.

1. Ejemplos: ext{SiO}_2 (sílice, red del vidrio), ext{Na}_2 ext{CO}_3 (soda ash, fundente), ext{CaCO}_3 (caliza, estabilizante), ext{Al}_2 ext{O}_3 (alúmina en porcelanas).
2. Características: óxidos refractarios de alto punto de fusión; reticulares (covalentes en red), duros e inertes a temperatura ambiente; se funden a temperaturas elevadas para dar fases vítreas.
3. Verificación: fusión del vidrio: ext{SiO}_2 + ext{Na}_2 ext{CO}_3 \xrightarrow{\Delta} ext{Na}_2 ext{SiO}_3 + ext{CO}_2\uparrow.

1. Ejemplos: ext{NaCl} (conservante y saborizante), ext{NaHCO}_3 (agente leudante), ext{NaNO}_3/ ext{NaNO}_2 (curantes), ácido cítrico ext{C}_6 ext{H}_8 ext{O}_7 (regulador de pH).
2. Características: compuestos generalmente iónicos o de baja toxicidad, solubles en agua; cumplen funciones de conservación, fermentación o realce de sabor; algunos son reguladores de pH.
3. Verificación: el bicarbonato libera ext{CO}_2 al calentarse: 2 ext{NaHCO}_3 \xrightarrow{\Delta} ext{Na}_2 ext{CO}_3 + ext{H}_2 ext{O} + ext{CO}_2\uparrow.

1. Ejemplos: ext{Si} (silicio, semiconductor), ext{Ge} (germanio), ext{GaAs} (arseniuro de galio), ext{Cu} (cobre en circuitos), ext{SiO}_2 (aislante en oxicmos).
2. Características: elementos o compuestos semiconductores cuya conductividad eléctrica es intermedia entre la de un aislante y la de un conductor; la conductividad se modifica por dopaje con impurezas.
3. Verificación: la conductividad del silicio dopado con ext{P} aumenta porque el P aporta un electrón libre de valencia.

Me reúno en equipos de trabajo y desarrollo las actividades propuestas.

1. Síntesis o adición (A + B \rightarrow AB): formación del óxido de hierro al oxidarse un clavo: 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3. También la combustión del metano en la cocina.
2. Descomposición (AB \rightarrow A + B): descomposición del agua en la electrólisis: 2\text{H}_2 ext{O} \xrightarrow{ ext{electrólisis}} 2\text{H}_2 + ext{O}_2; o la descomposición del ext{CaCO}_3 en cal: \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2.
3. Desplazamiento, sustitución o intercambio (A + BC \rightarrow AC + B): herrumbre de un clavo dentro de solución de ext{CuSO}_4: \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}.
4. Redox (oxidación-reducción): la pila alcalina: \text{Zn} + 2\text{MnO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{ZnO} + 2\text{MnO(OH)}; el ext{Zn} se oxida (pierde electrones) y el ext{Mn} en ext{MnO}_2 se reduce (gana electrones).
5. Combustión: encendido de una vela: \text{C}_{25}\text{H}_{52} + 38\text{O}_2 \rightarrow 25\text{CO}_2 + 26\text{H}_2\text{O}; produce luz y calor.
6. Ácido-base: neutralización en el estómago: \text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}.
7. Nucleares: desintegración radiactiva del carbono-14 usado en datación: ^{14}_{6}\text{C} \rightarrow ^{14}_{7}\text{N} + ^{0}_{-1}\beta; o fusión del deuterio en el Sol: ^{2}_{1}\text{H} + ^{2}_{1}\text{H} \rightarrow ^{4}_{2}\text{He}.

1. Se elige una reacción, por ejemplo la combustión de una vela: \text{C}_{25}\text{H}_{52} + 38\text{O}_2 \rightarrow 25\text{CO}_2 + 26\text{H}_2\text{O}.
2. Característica de la reacción: es una reacción de combustión y a la vez redox; exotérmica, irreversible y en la que el carbono del combustible se oxida mientras el oxígeno molecular se reduce.
3. Importancia: proporciona energía lumínica y térmica; es la base de motores y generadores eléctricos; al completar la combustión evita la formación de ext{CO} tóxico.
4. Ejemplo: encendido de una vela o de una estufa a keroseno.

1. Materiales: bicarbonato de sodio ext{NaHCO}_3, vinagre (ácido acético ext{CH}_3 ext{COOH}), un recipiente, detergente y colorante.
2. Procedimiento: se vierte el vinagre en el recipiente y se agrega una cucharada de ext{NaHCO}_3.
3. Reacción observada: \text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3 ext{COONa} + \text{H}_2 ext{O} + \text{CO}_2\uparrow.
4. Se percibe efervescencia: se libera gas dióxido de carbono; es una reacción ácido-base (la disolución se calienta ligeramente, por lo que es exotérmica).
5. Se presenta al grupo explicando que la efervescencia es el ext{CO}_2 que escapa, lo que permite comprobar la formación de un nuevo compuesto.

Metacognición

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en plenaria.

• ¿Qué he aprendido?: Aprendí que los compuestos inorgánicos tienen aplicaciones industriales específicas (farmacéutica, textil, vidrio y cerámica, alimenticia y electrónica) según sus características, y que las reacciones químicas se clasifican en síntesis, descomposición, desplazamiento, redox, combustión, ácido-base y nucleares.
• ¿Cómo lo he aprendido?: Completando el esquema, indagando ejemplos en el entorno y realizando un experimento sencillo con materiales del medio, apoyándome en mi equipo de trabajo.
• ¿Para qué me ha servido?: Para reconocer reacciones químicas en mi vida diaria, comprender por qué ciertos materiales se usan en determinadas industrias y comunicar ideas con un lenguaje científico correcto.
• ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?: Al leer etiquetas de alimentos, al cocinar, al elegir productos de limpieza o cosméticos, y al interpretar noticias sobre energía, medio ambiente o nuevas tecnologías.

Respuesta orientativa: Las cuatro preguntas se responden de forma personal, conectando los conceptos de compuestos inorgánicos y tipos de reacciones con situaciones cotidianas del estudiante.