Velocidad de reacción y propiedades físicas de los metales

Observo las reacciones químicas expuestas a continuación y deduzco qué factores pueden modificar la velocidad de estas reacciones:

2\,\text{Na} + 2\,\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\,\text{NaOH} + \text{H}_{2}\quad(\text{reacción química violenta})

\text{Ca} + 2\,\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_{2} + \text{H}_{2}\quad(\text{reacción química lenta})

1. Comparo los dos reactivos metálicos: el sodio (Na) pertenece al grupo 1 y tiene una energía de ionización muy baja, por lo que cede sus electrones con mucha facilidad; el calcio (Ca), del grupo 2, es menos electropositivo.
2. Al ser más reactive, el Na desprende el hidrógeno tan rápido que el calor de la reacción enciende el gas: por eso es "violenta"; el Ca reacciona de forma lenta y controlada.
3. Factor deducido 1: naturaleza (reactividad) de los reactivos, que es el que explica aquí la diferencia observada.
4. Otros factores que pueden modificar la velocidad en estas reacciones son:
   • Temperatura: al aumentar T, las moléculas chocan con mayor energía y frecuencia; la velocidad aumenta.
   • Concentración (o cantidad) de agua: más concentración de reactivo ⇒ más choques eficaces ⇒ mayor velocidad.
   • Superficie de contacto: el Na cortado en trozos pequeños reacciona más rápido que un bloque, porque aumenta el área expuesta.
   • Catalizadores: sustancias que aceleran la reacción sin consumirse.

Respondo: ¿Cuál es el factor o factores que estimas más importantes y que están alterando las reacciones químicas naturales que ocurren en el ambiente?

1. Identifico las reacciones naturales del ambiente: corrosión, combustión, fotosíntesis, corrosión de rocas, descomposición de materia orgánica.
2. El factor que incide sobre casi todas ellas es la temperatura: el aumento global por la emisión de gases de efecto invernadero (\text{CO}_{2}, \text{CH}_{4}) acelera las reacciones de oxidación y descomposición.
3. Otro factor clave es la concentración de las especies implicadas: la mayor cantidad de \text{O}_{2} y \text{CO}_{2} en la atmósfera y la lluvia ácida (por \text{SO}_{2} y \text{NO}_{x}) aceleran la corrosión de metales y de rocas.
4. También actúan la contaminación (aporta catalizadores metálicos) y la radiación solar, que aporta energía para iniciar reacciones fotoquímicas (p. ej. la formación de ozono troposférico).

Respuesta orientativa: El factor más importante es la temperatura, ya que el calentamiento global acelera las reacciones naturales de oxidación y descomposición. Le siguen los cambios en la concentración de gases como \text{CO}_{2}, \text{O}_{2} y los contaminantes (\text{SO}_{2}, \text{NO}_{x}), que intensifican la corrosión y la lluvia ácida; la contaminación aporta además catalizadores que modifican la velocidad de estas reacciones.

Explico a qué propiedad de los metales corresponde los siguientes hechos: