Analizo reacciones químicas: productos, nombres y ejemplos de la vida diaria

Analizo las siguientes reacciones químicas. Escribo los productos y el nombre correspondiente.

Reacción: \mathrm{Fe} + \mathrm{O}_{2} (síntesis / combustión del hierro).

1. El hierro se combina con el oxígeno del aire formando un óxido de hierro.
2. Para equilibrar: como hay \mathrm{O}_{2}, se necesitan múltiplos de 2 y 3; se coloca 3 Fe y 2 \mathrm{O}_{2}.
3. Ec.: 3\,\mathrm{Fe} + 2\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}
4. Producto: \mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4} → óxido de hierro(II,III) (óxido férrico-ferroso). Si el libro considera la herrumbre: 4\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\,\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} (óxido férrico).

Reacción: \mathrm{KClO} (hipoclorito de potasio), descomposición térmica.

1. El hipoclorito de potasio se descompone al calentarlo.
2. Se equilibra: 2 fórmulas de \mathrm{KClO} dan 2 K, 2 Cl y 2 O → 2 \mathrm{KCl} + \mathrm{O}_{2}.
3. Ec.: 2\,\mathrm{KClO} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + \mathrm{O}_{2}\uparrow
4. Productos: \mathrm{KCl} y \mathrm{O}_{2}.

Nota: si la fórmula del libro es \mathrm{KClO}_{3} (clorato de potasio), la descomposición es 2\,​\mathrm{KClO}_{3} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + 3\,\mathrm{O}_{2}\uparrow, mismos productos.

Reacción: \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} + \mathrm{Ba(OH)}_{2} (desplazamiento doble y descomposición del hidróxido de amonio).

1. Intercambio de iones: \mathrm{Ba}^{2+} con \mathrm{Cl}^{-} y \mathrm{NH}_{4}^{+} con \mathrm{OH}^{-}.
2. Se forma \mathrm{BaCl}_{2} y \mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}, inestable → \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
3. Para equilibrar Cl: se necesitan 2 \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}.
4. Ec.: 2\,\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} + \mathrm{Ba(OH)}_{2} \rightarrow \mathrm{BaCl}_{2} + 2\,\mathrm{NH}_{3}\uparrow + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Reacción: \mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO}_{4} (desplazamiento simple).

1. El magnesio es más reactivo que el cobre, por lo que lo desplaza de su sal.
2. Intercambio: \mathrm{Mg}^{2+} toma el \mathrm{SO}_{4}^{2-} y el Cu queda libre.
3. Ec.: \mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO}_{4} \rightarrow \mathrm{MgSO}_{4} + \mathrm{Cu}
4. Ya está equilibrada (1 Mg, 1 Cu, 1 \mathrm{SO}_{4} en cada lado).

Reacción: \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} (neutralización).

1. Ácido + base → sal + agua.
2. Intercambio de iones: \mathrm{Na}^{+} con \mathrm{Cl}^{-} y \mathrm{H}^{+} con \mathrm{OH}^{-}.
3. Ec.: \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Relaciono las reacciones químicas realizadas con ejemplos de la vida diaria.

1. Oxidación del hierro (\mathrm{Fe} + \mathrm{O}_{2}): la herrumbre de los clavos, rejas y bicicletas expuestas al aire y la humedad; también la oxidación que se produce al cocinar en utensilios de hierro.
2. Descomposición de \mathrm{KClO} / \mathrm{KClO}_{3}: generación de oxígeno en laboratorios y en pastillas generadoras de oxígeno usadas en emergencias (aviones, barcos); el hipoclorito de potasio se relaciona con desinfectantes y blanqueadores.
3. Reacción de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} con \mathrm{Ba(OH)}_{2}: es la base de las compresas químicas frías (bolsas instantáneas de frío usadas en deportes y botiquines), que al activarse absorben calor; el olor a amoniaco se percibe en limpiadores y en establos.
4. Desplazamiento ​\mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO}_{4}: recuperación de cobre a partir de pilas o residuos electrónicos, y el proceso de galvanizado/cementación usado para purificar metales; el sulfato de magnesio (sal de Epsom) se usa en baños para dolores musculares.
5. Neutralización \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH}: el uso de antiácidos para combatir el exceso de ácido del estómago, la limpieza de hornos y desatoradores con sosa cáustica, y el tratamiento de aguas residuales para neutralizar su acidez.