Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3° Secundaria (pág. 146)

Escala de pH, acidez y basicidad

Las sustancias ácidas y básicas no sólo tienen propiedades fisicas, sino también químicas. Entre estas propiedades químicas se encuentran su reactividad, infamabilidad y su nivel de acidez o alcalinidad, expresado como pH.

Según la definición de Arrhenius, los ácidos y las bases son sustancias que, al estar en una disolución acuosa, se disocian generando los iones H+y OH, respectivamente; entonces, como en cualquier disolución, es posible medir la concentración de un soluto en ellas. En las disoluciones de ácidos y bases, los solutos (las sustancias que se disuelven) son los iones H+ y OH; sin embargo, sus concentraciones suelen ser muy pequenas, por lo que en 1909, el bioquímico Soren Sorensen (1868-1939) creó una forma de expresar la concentración de H+ y OH sin la necesidad de utilizar números tan pequenos. A este parámetro lo llamópH, el cual se puede definir como una medida para expresar la acidez de una sustancia. La acidez se relaciona con la cantidad de iones H+ que tiene una disolución acuosa: cuantos más H+ tenga, mayor acidez tiene la disolución. Por el contrario, la basicidad tiene que ver con la cantidad de OH que haya en una disolución,así pues, a mayor cantidad de OH, se dice que la disolución es más básica o tiene mayor basicidad.

Sorensen construyó una escala de pH para clasifi car a los ácidos y las bases, ésta va desde 0 hasta 14: sustancias con pH menor a 7 se clasifican como ácidos, y sustancias con pH mayor a 7 como bases, mientras que si una sustancia tiene un pH exactamente igual a 7, se dice que es neutra.

En la tabla de la siguiente página, se muestran algunas sustancias o mezclas comunes que se clasifi can como ácidos o bases.

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Escala de pH en las sustancias