Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

Portada del libro de texto Saberes y pensamiento científico de tercer grado de secundaria, perteneciente a la Colección Nanahuatzin de la Secretaría de Educación Pública de México, ciclo escolar 2025-2026.

Página de créditos de la Colección Nanahuatzin que detalla la autoría institucional, el equipo editorial, la iconografía, el diseño y los datos legales de la primera reimpresión 2025 del libro de Saberes y Pensamiento Científico para tercer grado de secundaria.

Página de presentación que expone los fundamentos de la Nueva Escuela Mexicana, la función transformadora de la escuela y la reflexión sobre el acto de enseñar desde una perspectiva crítica y humanista.

La página presenta una crítica al modelo educativo tradicional basado en el reproduccionismo y el capitalismo cognitivo, y propone la resemantización de los contenidos desde narrativas docentes para formar aprendizajes críticos y contextualizados en la Nueva Escuela Mexicana.

Página introductoria que presenta la colección de libros de texto como una ventana al conocimiento científico y crítico, frente a los panópticos digitales y el consumo. Cita a Makarenko y los rabfak para proponer una educación con demodiversidad, buen vivir y autonomía docente.

Carta introductoria del libro que invita al estudiante a reflexionar sobre la educación como herramienta de transformación social, el papel de la ciencia frente a la vida y la responsabilidad de la generación actual ante la sociedad del conocimiento.

Página introductoria de la colección Nanahuatzin que reflexiona sobre el conocimiento como bien comunitario, la responsabilidad social del saber y la propuesta educativa de la Nueva Escuela Mexicana.

Página introductoria de la colección Nanahuatzin que explica el sentido de los saberes pedagógicos, el valor del lenguaje como territorio común y el significado del nombre náhuatl Nanahuatzin como símbolo solar y de identidad cultural.

Página de índice del libro Saberes y pensamiento científico que organiza los contenidos de Matemáticas de 3° de secundaria: área y volumen de sólidos, congruencia y semejanza de triángulos, desarrollos planos, ecuaciones cuadráticas y teorema de Pitágoras.

Página de índice que organiza los contenidos de matemáticas de tercero de secundaria: gráficas estadísticas, variación y covariación, medidas de tendencia central y dispersión, probabilidad de eventos dependientes e independientes, reglas de la suma y del producto, áreas y volúmenes, ecuaciones cuadráticas, razones trigonométricas, reparto proporcional y sólidos de revolución.

Página de índice del libro que lista los contenidos de Matemáticas sobre volumen de esfera, cono, cilindro, prismas y pirámides, y de Química sobre ácidos y bases, pH, alimentación, redox, compuestos iónicos y covalentes, contaminantes, disoluciones y diagramas de Lewis.

Página de índice que organiza las unidades de Química: ecuaciones y reacciones, el átomo, enlace químico, tabla periódica, macromoléculas, separación de mezclas, metrología, periodicidad, propiedades de la materia y reacciones ácido-base.

Página de índice que lista las unidades finales del libro: reacciones de neutralización y óxido-reducción, saberes culturales, sustentabilidad, termoquímica, usos de compuestos químicos, vitaminas y minerales, con sus números de página.

Página introductoria de la unidad sobre área y volumen de sólidos geométricos. Presenta los sólidos como cuerpos que ocupan un lugar en el espacio, delimitados por caras planas o curvas, y motiva su estudio a partir de un conjunto básico de cuerpos.

La página introduce el concepto de área superficial de sólidos geométricos, definiendo poliedro, aristas, vértices, caras y prismas, y explica que el área total se obtiene sumando las áreas de todas las caras que los componen.

Se calcula el área total de un prisma rectangular para saber cuánto papel se necesita para envolver una caja y se presenta el cilindro cerrado recto con sus elementos: bases circulares, radio y altura.

La página explica cómo calcular el área lateral y total de un cilindro mediante el desarrollo de su superficie curva, presenta un ejemplo resuelto con una lata y introduce la comprensión del volumen de sólidos geométricos a partir del principio de Arquímedes.

La página explica el volumen del cubo mediante la fórmula V = a³ y el principio de composición de volúmenes para cuerpos formados por varios sólidos. Incluye dos ejemplos resueltos: un prisma formado por 90 cubos de 2.5 cm de arista y una casa de campo compuesta por planta principal y azotea.

La página explica el principio de Cavalieri: si dos sólidos tienen la misma altura y la misma área de sección transversal en cada nivel, entonces poseen el mismo volumen, aunque su forma sea distinta. También define el volumen y el centímetro cúbico.

Página introductoria de la unidad sobre congruencia y semejanza de triángulos. Presenta el propósito del tema: estudiar sus criterios, diferencias y relaciones, y sus aplicaciones en la construcción de triángulos dentro de la geometría.

La página define la congruencia de triángulos: dos triángulos son congruentes si sus lados y ángulos correspondientes tienen la misma medida. Presenta la notación simbólica, la correspondencia entre vértices y tres observaciones sobre las marcas en las figuras.

La página presenta los dos primeros criterios de congruencia de triángulos: lado-ángulo-lado (LAL) y ángulo-lado-ángulo (ALA), con sus condiciones y notación simbólica.

La página presenta el tercer criterio de congruencia de triángulos (L-L-L) y complementa el criterio A-L-A, explicando que la igualdad de los tres lados garantiza la congruencia, mientras que la igualdad de ángulos no la asegura (triángulos semejantes).

La página define la semejanza de triángulos: dos triángulos son semejantes si sus ángulos correspondientes son congruentes y sus lados correspondientes son proporcionales, denotado con el símbolo ∼.

La página presenta los criterios de semejanza de triángulos: el criterio ángulo-ángulo-ángulo (A-A-A) y el criterio lado-ángulo-lado (L-A-L), con sus condiciones y las figuras que los ilustran.

Presenta el tercer criterio de semejanza de triángulos (lado-lado-lado) con su expresión algebraica y la introducción a la resolución de problemas de congruencia y semejanza, incluyendo el planteamiento del Ejemplo 1.

La página presenta tres ejemplos resueltos sobre congruencia de triángulos: se aplican los criterios L-L-L y A-L-A para demostrar igualdad de ángulos y calcular los valores de x y y en figuras geométricas.

La página presenta dos ejemplos resueltos sobre semejanza de triángulos: el primero demuestra la semejanza por el criterio A-A-A y calcula un lado faltante; el segundo prueba la semejanza por el criterio L-A-L usando razones entre lados.

Se resuelve un ejemplo de semejanza de triángulos aplicando el criterio L-L-L, comprobando la proporcionalidad entre lados correspondientes de los triángulos ABE y CBD.

Página introductoria que presenta los desarrollos planos de cuerpos geométricos (cilindros, pirámides y conos) y explica por qué conviene construir una sola plantilla con todas las caras en lugar de recortarlas por separado.

La página explica qué es un desarrollo plano y cómo se obtiene a partir de un poliedro, usando el cubo como ejemplo: seis cuadrados congruentes que, al plegarse, forman el cubo.

La página explica qué es un sólido platónico y se centra en el octaedro: sus ocho caras triangulares equiláteras congruentes, su desarrollo plano y la existencia de varios desarrollos posibles, además de un contraejemplo de arreglo que no es desarrollo plano.

Explica cómo trazar el desarrollo plano de un prisma triangular recto de bases equiláteras de 30 cm y altura 80 cm, identificando bases y caras laterales y verificando los requisitos de armado.

La página presenta dos ejemplos de desarrollos planos de prismas: uno de base hexagonal regular y otro de base triangular rectángula, mostrando las medidas de sus caras y cómo obtener el área total del sólido.

La página explica cómo construir el desarrollo plano de un cilindro a partir de dos círculos congruentes y un rectángulo, y resuelve un ejemplo con radio de 5 cm y altura de 4.5 cm usando π = 3.14.

La página define la pirámide como poliedro con base poligonal y caras laterales triangulares que concurren en el vértice, describe la pirámide regular y muestra el desarrollo plano con medidas a escala.

Se resuelve un ejemplo sobre la pirámide del Sol: se calcula el lado de la base a partir del perímetro y se obtiene la altura lateral mediante el teorema de Pitágoras, con la fórmula h_L = sqrt(h^2 + b^2/4).

Se calcula la apotema de una pirámide regular a partir de la altura y el lado de la base, y se identifica el cuerpo sólido (pirámide hexagonal regular) que se obtiene de un desarrollo plano dado.

La página define el cono como sólido geométrico, describe sus elementos (vértice, base circular, altura, altura lateral y cara lateral), muestra su desarrollo plano y presenta la fórmula del área lateral $A_{L}=\pi r h_{L}$.

Ejemplo resuelto que muestra cómo obtener el desarrollo plano de un cono a partir de su radio y altura, calculando la altura lateral con el teorema de Pitágoras y la longitud del arco del sector circular con el perímetro de la base.

La página explica cómo se construye el desarrollo plano de pirámides, cilindros y conos, y muestra el desarrollo plano de un cono con radio 6 m y generatriz 10 m, cuya base circular mide 37.7 m de circunferencia.

Página de apertura del tema de ecuaciones cuadráticas completas Ax² + Bx + C = 0, que introduce su utilidad para modelar y resolver problemas donde la incógnita x no puede despejarse directamente por estar elevada al cuadrado.

La página introduce las ecuaciones cuadráticas, su forma polinómica $Ax^{2}+Bx+C=0$ y la identificación de los coeficientes A, B y C, base para aplicar la fórmula general.

La página presenta la fórmula general para resolver ecuaciones cuadráticas y muestra cómo sustituir los coeficientes A, B y C en dos ejemplos, ordenando previamente la ecuación a su forma polinómica.

La página explica cómo llevar una ecuación cuadrática a la forma polinómica Ax²+Bx+C=0 y cómo sustituir los coeficientes en la fórmula general, incluyendo casos con coeficientes negativos, B=0 o C=0.

La página explica cómo resolver una ecuación cuadrática de la forma Ax² + Bx + C = 0 usando la fórmula general, mostrando la sustitución de los coeficientes A=1, B=8 y C=12 y el inicio del cálculo paso a paso.

La página muestra, paso a paso, la aplicación de la fórmula general para resolver una ecuación cuadrática, desde la sustitución de coeficientes hasta obtener las dos raíces x₁ = -2 y x₂ = -6.

Se explica cómo verificar soluciones de una ecuación cuadrática sustituyendo en la original, la ley de signos al elevar al cuadrado y la sustitución en la fórmula general para 2x²−7x=−6.

Se resuelve paso a paso la ecuación cuadrática 2x²−7x+6=0 aplicando la fórmula general, desde el cálculo del discriminante hasta la verificación de las dos raíces x₁=2 y x₂=3/2.

La página muestra la verificación de la raíz x=3/2 en la ecuación 2x²−7x+6=0 mediante sustitución con fracciones, y presenta el método de factorización para resolver ecuaciones cuadráticas de la forma Ax²+Bx+C=0.

La página explica el método de factorización para resolver ecuaciones cuadráticas de la forma x² + Bx + C = 0 cuando A = 1, mostrando cómo encontrar dos números que multiplicados den C y sumados den B, y verificando el resultado con la propiedad distributiva.

La página explica el método de factorización para resolver ecuaciones cuadráticas, mostrando dos casos: cuando el trinomio es un cuadrado perfecto y cuando no tiene término lineal.

La página continúa la resolución de una ecuación factorizada y presenta la Estructura 2: factorización de ecuaciones de la forma Ax²+Bx+C=0 cuando A≠1, mostrando el método de multiplicar por A y factorizar con la raíz del término cuadrático.

La página explica cómo resolver una ecuación cuadrática por factorización cuando A ≠ 1, mostrando el ejemplo (2x−3)(2x−4)=0 y comparando los resultados con el método de la fórmula general.

Página introductoria de la unidad sobre el teorema de Pitágoras. Presenta los tres ejes de estudio: formulación geométrica y analítica, justificación por descomposición de figuras y aplicación práctica (incluida su contraparte inversa) para resolver problemas de distancias inalcanzables en triángulos rectángulos.

Página teórica que introduce el teorema de Pitágoras: define el triángulo rectángulo, sus catetos e hipotenusa, y presenta la fórmula pitagórica c² = a² + b² con ejemplos visuales de aplicación.

La página presenta la formulación analítica del teorema de Pitágoras: cómo despejar la hipotenusa y cada cateto a partir de c² = a² + b², y su interpretación geométrica mediante cuadrados sobre los lados del triángulo rectángulo.

Página teórica que narra el origen y la evolución histórica del teorema de Pitágoras, desde los babilonios y egipcios hasta la escuela pitagórica griega, destacando el papel de las mujeres matemáticas como Teano de Crotona y su aplicación en las civilizaciones precolombinas de México.

La página explica la relación entre el área del cuadrado sobre la hipotenusa y la suma de las áreas de los cuadrados sobre los catetos, mediante la descomposición y reacomodo de figuras, ilustrando con el ejemplo 3-4-5.

La página presenta el teorema de Pitágoras, su justificación en el diálogo Menón de Platón, su origen egipcio con la cuerda de 12 nudos y el inverso del teorema con ejemplos de ternas pitagóricas como 3-4-5, 6-8-10 y 5-12-13.

La página explica cómo aplicar el teorema de Pitágoras para resolver problemas de distancia en contextos cotidianos y desarrolla un ejemplo resuelto con una escalera recargada en una pared.

Página de ejemplo resuelto que aplica el teorema de Pitágoras para calcular la distancia entre el punto de penal y el punto central del larguero de una portería de fútbol, y reflexiona sobre la importancia histórica y práctica del teorema.

Página de apertura de la unidad sobre gráficas estadísticas. Presenta el propósito: leer, interpretar y comunicar información estadística para tomar decisiones en la vida cotidiana.

Página teórica que introduce las gráficas estadísticas como herramientas para representar y comunicar información, y clasifica las variables en cuantitativas y cualitativas según el tipo de gráfica que les corresponde.

La página describe los principales tipos de gráficas estadísticas: para variables cuantitativas (líneas, histograma, tallo y hojas, polígono de frecuencias) y para variables cualitativas (barras y circular). Además, explica la función del título y las unidades al interpretar una gráfica.

Página de ejemplo que muestra cómo interpretar una gráfica de líneas para la evolución anual de hombres y mujeres empleados en un banco (2010-2020) y una gráfica de barras para comparar proporciones por género en 2020.

La página explica cómo interpretar gráficas estadísticas usando una gráfica circular sobre posiciones directivas por género en un banco, y destaca la importancia del contexto y de la información que se omite.

Página de apertura que introduce la noción de variación y covariación entre dos cantidades, y presenta las representaciones tabular, gráfica y algebraica como formas de describir el comportamiento de un fenómeno.

Página introductoria que define variable, función y covariación, y muestra con un ejemplo de mesas e invitados cómo calcular la variación mediante diferencias (restas) entre un estado inicial y un estado final.

La página explica la variación entre cantidades relacionadas: la cantidad de niños según las mesas (n = 2m + 2) y la estatura promedio según la edad, mostrando cómo calcular cambios mediante diferencias.

La página explica cómo calcular la variación entre dos cantidades (edad y estatura) mediante diferencias y define la covariación como la relación simultánea y dependiente entre variables.

La página introduce la variación y covariación mediante la representación tabular, usando el ejemplo del llenado de una cubeta cilíndrica de 20 litros a razón de 0.5 litros por segundo, y muestra cómo obtener el volumen en cualquier tiempo sumando o multiplicando la razón constante.

La página explica cómo describir la covariación en cuatro pasos y cómo representarla algebraicamente mediante la expresión y = 0.5x, mostrando la tabla de valores, la generación de parejas ordenadas y el uso de incrementos Δx y Δy.

La página explica la razón de cambio como el cociente entre los cambios de dos variables, muestra su cálculo algebraico con ejemplos numéricos y su interpretación gráfica mediante el crecimiento de una planta.

La página explica la variación y covariación mediante la relación cuadrática A(l)=l², mostrando en una gráfica cómo los incrementos del área (ΔA) no son constantes cuando el lado aumenta en una unidad, y destaca el uso de tablas, expresiones algebraicas y gráficas para representar estos cambios.

Página de apertura que presenta el propósito de la unidad: usar medidas de tendencia central y de dispersión para analizar los goles de un jugador y decidir si conviene conservarlo la siguiente temporada.

La página explica las medidas de tendencia central (media, mediana y moda) usando los datos de goleo de un jugador. Define la media aritmética con su fórmula, la calcula paso a paso y muestra cómo obtener la mediana con un número par e impar de datos.

La página cierra el tema de medidas de tendencia central con la moda y presenta las medidas de dispersión (rango medio y desviación media), explicando cómo indican qué tan cerca están los datos del promedio mediante gráficas y la fórmula del rango medio.

La página explica el rango medio y la desviación media como medidas de dispersión, con fórmulas y un ejemplo de los goles de un jugador. Cierra con un ejemplo contextual sobre varillas de acero de dos compañías.

La página muestra un ejemplo resuelto donde se calculan las medidas de tendencia central (media, mediana, moda, rango medio) y la desviación media de los salarios de dos compañías, con el fin de comparar su comportamiento.

La página presenta el resumen estadístico de dos compañías (A y B) con media, mediana, moda, rango medio y desviación media, y analiza cuál ofrece mejor flexibilidad en su material para la toma de decisiones.

Página de apertura del tema de probabilidad en 3° de secundaria: presenta la diferencia entre eventos independientes y dependientes y motiva su estudio con el ejemplo del juego de volados (águila o sol) para tomar decisiones fundamentadas.

La página explica qué son los eventos dependientes y cómo calcular la probabilidad condicional P(A|E) usando la cardinalidad de los espacios muestrales, con dos ejemplos resueltos con un dado.

La página explica la probabilidad condicional P(B|F) como cardinalidad del evento entre cardinalidad del espacio muestral, y su fórmula conjuntista P(B∩F)/P(F), aplicándola a dos eventos dependientes mediante una tabla de sustitución y simplificación.

La página explica qué son los eventos independientes y cómo se construye el espacio muestral de un fenómeno aleatorio, usando como ejemplo el sexo de los dos primeros hijos de una pareja.

La página explica la regla del producto para eventos independientes y la regla de la adición, usando el ejemplo del sexo de los dos primeros hijos de una pareja y su simulación con dos monedas.

La página explica, mediante un ejemplo electoral, cómo calcular la probabilidad condicional P(H|B) usando la regla del producto y el teorema de Bayes, distinguiendo eventos dependientes e independientes.

La página resuelve un ejemplo de probabilidad condicional: calcula la probabilidad de votar por la alianza B sumando intersecciones y obtiene P(H|B) = 0.505. Además, reflexiona sobre la utilidad de estos cálculos para decisiones éticas y de política pública.

Página introductoria que presenta la regla de la suma para calcular la probabilidad de eventos mutuamente excluyentes (disjuntos), es decir, aquellos que no pueden ocurrir al mismo tiempo.

La página explica la regla de la suma para probabilidades de eventos mutuamente excluyentes, partiendo de la ley de Laplace y aplicándola al lanzamiento de un dado para obtener 2 o 4.

La página explica la regla de la suma para eventos mutuamente excluyentes: la probabilidad de la unión de eventos disjuntos es la suma de sus probabilidades, con el ejemplo del lanzamiento de un dado.

Se resuelve un ejemplo de probabilidad con una urna de 10 bolas de cuatro colores, aplicando la regla de la suma para eventos mutuamente excluyentes y se enuncia dicha regla.

Página introductoria que presenta la regla del producto para eventos independientes, distinguiendo entre elegir uno de dos eventos (A o B) y elegir ambos (A y B).

La página explica la regla del producto para calcular la probabilidad conjunta de dos eventos independientes y la aplica en un ejemplo con dos dados (uno de 6 caras y otro de 9 caras) para obtener la probabilidad de que ambos muestren número par.

La página presenta el Ejemplo 2 sobre la regla del producto para calcular la probabilidad conjunta de dos eventos independientes, usando la venta de paletas en dos paleterías, y compara la probabilidad conjunta con las probabilidades individuales.

Página introductoria de la unidad sobre representaciones algebraicas de áreas y volúmenes de cuerpos geométricos, que explica que las fórmulas son expresiones algebraicas con variables y constantes.

Página teórica que define los cuerpos geométricos y deduce, a partir del cubo, las expresiones algebraicas para el área de una cara ($l^{2}$), el área total de la superficie ($6l^{2}$) y el volumen ($l^{3}$).

La página define los prismas, clasifica según su base y desarrolla las fórmulas para calcular el área lateral y total, distinguiendo entre bases poligonales regulares e irregulares.

La página presenta la fórmula del volumen de un prisma y las fórmulas de área lateral, área total y volumen del prisma cuadrangular, e introduce otros cuerpos geométricos como las pirámides, los cilindros y los conos.

La página presenta las fórmulas para calcular el área lateral, área total y volumen de una pirámide de base cuadrada, y el área lateral y total de un cilindro, con sus elementos geométricos etiquetados en un diagrama.

La página presenta las fórmulas para calcular el volumen del cilindro y el área lateral, área total, generatriz y volumen del cono, acompañadas de sus representaciones gráficas y una reflexión sobre la utilidad de las fórmulas algebraicas.

Página teórica que explica cómo despejar una variable (la altura de un prisma) a partir del volumen y del área de la base, usando un problema de un estanque rectangular de 20 m por 15 m y 900 m³.

La página muestra dos ejemplos resueltos de despeje de la altura: primero en un prisma rectangular (estanque) con volumen 900 m³ y área de base 300 m², y luego en una pirámide cuadrangular con volumen 6 cm³ y área de base 9 cm², donde además se calcula el lado de la base y se plantea el área total.

La página explica cómo calcular el área total de la superficie de una pirámide sumando el área de las cuatro caras triangulares laterales y el área de la base, con un ejemplo numérico que da 24 cm².

Página introductoria del tema de ecuaciones cuadráticas aplicadas a la resolución de problemas cotidianos, con ilustraciones de arte textil tradicional mexicano.

La página explica cómo modelar y resolver problemas mediante ecuaciones cuadráticas. Presenta el Problema 1: el cuadrado de un número menos 8 es igual a 56, resuelto paso a paso con la tabla de pasos y consideraciones, obteniendo dos soluciones válidas.

La página presenta dos problemas resueltos paso a paso que modelan situaciones reales mediante ecuaciones cuadráticas: el producto de dos números consecutivos igual a 306 y la suma de cuadrados de edades igual a 225.

La página muestra la continuación de la resolución de un problema mediante una ecuación cuadrática: se desarrolla el binomio, se aplica la fórmula general, se obtienen las dos soluciones y se interpreta el resultado descartando la solución negativa. Además, ofrece recomendaciones para plantear problemas con ecuaciones cuadráticas.

Página introductoria del tema de trigonometría que presenta la importancia de las razones seno, coseno y tangente para calcular lados y ángulos de triángulos rectángulos en situaciones de la vida diaria.

La página define la trigonometría y las razones trigonométricas seno, coseno y tangente en triángulos rectángulos, mostrando sus fórmulas y un ejemplo numérico con el triángulo H-F-G.

La página explica que las razones trigonométricas de un mismo ángulo no varían entre triángulos rectángulos semejantes, mostrando la proporcionalidad entre catetos e hipotenusa y una tabla de valores de seno, coseno y tangente.

La página explica dos procedimientos para usar tablas trigonométricas: hallar el valor de una razón a partir de un ángulo y hallar un ángulo a partir de una razón. Luego aplica ambos para resolver un triángulo rectángulo con hipotenusa 32 cm y cateto opuesto 14 cm.

La página introduce el uso de las razones trigonométricas para resolver problemas en triángulos rectángulos y presenta el Ejemplo 1: calcular la altura y el área de un paralelogramo de lados 15 cm y 21 cm con ángulo de 60°.

Se resuelve un problema que usa la razón seno en un triángulo rectángulo para hallar la altura de un paralelogramo y, con ella, calcular su área. Se explica cómo elegir la razón trigonométrica según los datos conocidos.

Página de apertura del tema de reparto proporcional: plantea que en la vida cotidiana se reparten bienes (comida, agua, dinero) de forma proporcional entre varios participantes, garantizando que cada uno reciba lo que le corresponde.

La página explica la proporcionalidad directa e inversa, la constante de proporcionalidad k y la regla de tres, e inicia un ejemplo sobre un dispensador de agua que llena garrafas.

La página explica el método de reducción a la unidad para resolver problemas de proporcionalidad directa, con ejemplos de garrafas de agua y dispensadores, e introduce la proporcionalidad inversa.

La página explica la regla de tres para proporcionalidad inversa con un ejemplo de dispensadores de agua y define el reparto proporcional directo e inverso, destacando la importancia de identificar el tipo de relación para elegir el método de solución.

Ejemplo resuelto de reparto proporcional directo: se reparten $20 000 de ganancias entre tres grupos de una cooperativa escolar, proporcionalmente a sus aportes de $1200, $3750 y $6500, obteniendo $2096.40, $6551.25 y $11355.50.

La página explica la regla del reparto inversamente proporcional y la aplica a un ejemplo: repartir $1 450 000 entre tres ciclistas según el tiempo que tardaron (72, 96 y 108 minutos).

La página muestra un ejemplo resuelto de reparto inversamente proporcional: se reparte un premio de $1 450 000 entre tres corredores según el tiempo empleado, usando la constante 43 200 000. Además, se contrasta el reparto directo con el inverso y se formaliza la proporcionalidad con las expresiones y ÷ x = k y xy = k.

Página de apertura que introduce los sólidos de revolución a partir de figuras planas, usando el torno de alfarero como ejemplo cotidiano de rotación alrededor de un eje para generar cuerpos simétricos.

La página explica cómo se generan sólidos de revolución al girar figuras planas alrededor de un eje: el cilindro a partir de un rectángulo o cuadrado, y el cono a partir de un triángulo rectángulo, relacionando sus dimensiones con las de la figura generadora.

La página explica cómo se genera la esfera al girar un semicírculo alrededor de su diámetro, define centro y radio, y describe propiedades de los sólidos de revolución con un ejemplo de cono y cilindro.

La página explica propiedades de los sólidos de revolución, como las secciones que generan los cortes con planos que contienen el eje, y cómo calcular el volumen cuando la rotación es incompleta, mediante una fracción del volumen total.

Página introductoria que presenta el estudio del volumen de cuerpos geométricos con superficies curvas (esfera, cono y cilindro) y anticipa que sus relaciones mutuas permiten calcular volúmenes, a diferencia de los poliedros de caras planas.

Página teórica que introduce los cuerpos geométricos con superficies curvas (cilindro, cono y esfera) y deduce la fórmula del volumen del cilindro a partir del volumen de un prisma con base poligonal regular.

La página explica cómo se obtiene un cono a partir de un cilindro y de una pirámide, deduce la fórmula de su volumen como un tercio del área de la base por la altura, y define la esfera, su centro y su radio.

La página explica el principio de Cavalieri mediante cinco pasos y lo aplica para relacionar el volumen de una esfera con el de un cilindro al que se le restan dos conos, preparando la deducción de la fórmula del volumen esférico.

La página demuestra, mediante el principio de Cavalieri, que una esfera y un cilindro con dos conos invertidos extraídos tienen el mismo volumen. Compara las áreas de los cortes transversales a una distancia d del centro, mostrando que ambas son iguales a πr² − πd².

Deducción del volumen de la esfera mediante el principio de Cavalieri, comparando el cilindro con dos conos extraídos y relacionando los volúmenes de esfera, cono y cilindro.

Página introductoria que presenta el tema del volumen de prismas, pirámides y cilindros a partir de un contexto real: estimar el costo de una construcción y el concreto necesario. No contiene ejercicios, solo plantea la motivación y el enfoque del bloque.

La página deduce la fórmula del volumen de un prisma de base rectangular a partir del conteo de cubos unitarios que lo componen, relacionando el número de cubos por arista con la medida de la arista del cubo pequeño.

Se explica cómo calcular el volumen de un prisma rectangular contando cubos unitarios y generalizando a la fórmula V = A_base × h, con un ejemplo numérico de arista 3.2 cm.

La página deduce la fórmula del volumen de una pirámide de base cuadrada a partir de la descomposición de un cubo en tres pirámides congruentes, apoyándose en el principio de Cavalieri y en el volumen del prisma.

La página explica cómo se deduce la fórmula del volumen del cilindro aproximando prismas rectos con polígonos regulares de base cuyo número de lados aumenta hasta confundirse con un círculo. Se presentan las fórmulas V = b × h y V = π r² h, y se menciona el principio de Cavalieri.

Página de ejemplo resuelto que muestra cómo calcular el volumen de una arandela (prisma de base cuadrada con un agujero cilíndrico) restando al volumen del prisma el volumen del cilindro interior.

Ejemplo resuelto que calcula el radio de las aberturas cilíndricas de un ladrillo estructural, restando al volumen del prisma el de dos cilindros iguales y despejando el radio.

La página presenta dos ejemplos de cálculo de volumen: el de la Gran Pirámide de Cholula (pirámide cuadrada) y el de un cofre con tapa semicilíndrica, donde se pide hallar la profundidad d a partir del volumen dado.

Se resuelve el volumen de un cofre modelado como medio cilindro y un prisma, planteando una ecuacion cuadratica para hallar la medida faltante d, que resulta aproximadamente 10 cm.

Ejemplo resuelto que aplica el principio de Cavalieri para calcular la altura (distancia del piso al techo) de columnas cilíndricas inclinadas de concreto a partir de su volumen y radio.

Página introductoria de la unidad sobre ácidos y bases. Repasa la clasificación de la materia en mezclas y sustancias puras (compuestos y elementos) y presenta a los ácidos y las bases como dos grupos de compuestos con propiedades singulares que conviene analizar para identificarlos.

Página teórica que presenta la definición de ácidos y bases según Arrhenius y una tabla comparativa de sus propiedades físicas y químicas, con ejemplos de productos cotidianos.

La página presenta un cuadro comparativo con la definición, ejemplos, reacción de disociación en agua, proceso de disolución y tipo de compuesto de los ácidos y las bases, e invita a reconocer que existen sustancias más ácidas o más básicas que otras.

La página explica la escala de pH propuesta por Sørensen para medir la acidez o basicidad de una disolución acuosa, a partir de la concentración de iones H+ y OH-, y clasifica las sustancias en ácidas (pH < 7), neutras (pH = 7) y básicas (pH > 7).

Tabla que presenta el pH aproximado de sustancias cotidianas y fluidos corporales (jugo gástrico, limón, vinagre, uva, naranja, orina y saliva) con su clasificación ácido-base, para interpretar la escala de pH.

La página explica el pH como medida de la acidez o basicidad de una disolución, relacionándolo con la concentración de iones H+ y OH-. Incluye una tabla con el pH aproximado de sustancias cotidianas y ejemplos comparativos como el jugo de limón y de naranja.

Página introductoria del tema Alimentación y salud. Explica la importancia de conocer las propiedades nutrimentales y el aporte energético de los alimentos, las fuentes confiables de información nutrimental y la relación entre sedentarismo y riesgo de enfermedades.

La página explica qué son las tablas de contenido nutrimental, las unidades de energía (cal y kcal), el aporte energético de carbohidratos, proteínas y lípidos, y las necesidades calóricas diarias según la OMS.

Página con una tabla de composición nutrimental (energía, proteína, carbohidratos y fibra cruda) de cereales, frutas y verduras, insumo para analizar dietas y calcular aportes energéticos.

Página con una tabla de composición nutrimental de 20 alimentos agrupados por tipo (verduras, tubérculos, lácteos, huevos, carnes y pescados), con su aporte de energía, proteína, carbohidratos y fibra cruda por 100 g de porción comestible.

La página explica cómo se presenta la declaración nutrimental en los empaques de alimentos procesados, el esquema general de la tabla (energía, proteínas, grasas, hidratos de carbono, azúcares, fibra, sodio) y el uso del %VNR según la NOM-051-SCFI/SSA1-2010 para tomar decisiones informadas de consumo.

La página explica la relación entre sedentarismo, consumo excesivo de calorías y sobrepeso, y recomienda actividad física diaria (60 min en menores y 150 min semanales en adultos) destacando sus beneficios para la salud física y mental.

La página explica qué es la actividad física y la clasifica en ligera, moderada y vigorosa según su intensidad, y distingue la actividad física del deporte por sus reglamentaciones y fines sociales.

La página explica cómo elegir una actividad física compatible con la rutina diaria y presenta una tabla con el gasto energético aproximado en 30 minutos. Analiza el balance entre ingesta y gasto calórico, y recomienda hábitos saludables para prevenir sobrepeso y enfermedades cardiovasculares.

Página introductoria del tema sobre ácidos y bases: invita a conocer sus características, reacciones, usos cotidianos e impactos ambientales de los ácidos generados por la industria.

La página explica que los óxidos no metálicos o anhídridos, al reaccionar con el agua, forman ácidos; presenta una tabla con cuatro ejemplos (CO2, SO2, SO3 y N2O5) y señala que estos gases contaminan el aire por la quema de combustibles y las emisiones volcánicas.

La página explica cómo los óxidos de carbono, azufre y nitrógeno reaccionan con el agua atmosférica formando ácidos que originan la lluvia ácida, y describe mediante una tabla sus efectos negativos en los suelos y en ríos, lagos y océanos.

La página explica cómo la lluvia ácida corroe la infraestructura humana (edificios, barcos, esculturas) generando pérdidas millonarias, y cómo la tecnología actual (energías alternativas, autos eléctricos, recubrimientos anticorrosivos) ha reducido el problema. Cierra reflexionando sobre los efectos benéficos y perjudiciales de los ácidos.

Página introductoria del tema de óxido-reducción que plantea que los procesos redox están presentes en la vida cotidiana, con efectos benéficos y perjudiciales para la humanidad.

La página explica cómo las reacciones redox, en particular la combustión, han transformado la vida humana: desde el fuego doméstico hasta la extracción de petróleo. Presenta la ecuación de combustión del metano y describe combustibles como hidrocarburos, gas natural y gas LP.

La página explica los derivados del petróleo como combustibles, el uso de metales como el indio, lantano y terbio en la tecnología, y el papel de las reacciones redox en procesos naturales como la fotosíntesis y los ciclos biogeoquímicos.

La página explica cómo las reacciones redox, cuando ocurren en condiciones no ideales, generan contaminación: combustión incompleta con CO, óxidos de azufre y nitrógeno, y drenaje ácido de minas que contamina suelos y mantos freáticos.

La página explica cómo la lluvia ácida arrastra contaminantes de residuos mineros y cómo las pilas alcalinas generan reacciones redox similares. Se presentan las ecuaciones de oxidación del hierro y su efecto en estructuras metálicas.

La página explica la segunda etapa de oxidación del hierro (FeO a Fe2O3), el proceso de corrosión, la formación de ozono por fotólisis del oxígeno y la importancia de la sustentabilidad en las reacciones redox.

Página introductoria de la unidad sobre compuestos iónicos y covalentes: explica que el enlace químico se forma entre átomos iguales o diferentes y que es necesario estudiar tanto las características de los compuestos según su tipo de enlace como la forma química en que se forman los enlaces.

La página explica cómo se forman los enlaces químicos: el enlace iónico por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, y el enlace covalente por compartición de electrones. Se ilustra con la formación del cloruro de sodio (NaCl).

Explica cómo se forma el enlace covalente mediante la compartición de electrones de valencia, usando como ejemplo la molécula de agua, y contrasta la estructura de compuestos iónicos (redes) y covalentes (moléculas) con una tabla de ejemplos.

La página presenta una tabla con ocho compuestos (iónicos y covalentes) y describe su composición atómica y tipo de red o molécula. Además, recuerda la regla metal-no metal para identificar enlaces iónicos y no metal-no metal para covalentes.

Página introductoria que plantea la importancia de conocer la presencia y concentración de contaminantes en agua, aire y suelo, ya que incluso en cantidades muy pequeñas pueden dañar a los seres vivos.

La página explica qué son los agentes contaminantes del agua y los clasifica en cuatro tipos: físicos, térmicos, químicos y biológicos, describiendo cómo cada uno daña los ecosistemas acuáticos y la salud humana.

La página explica qué son las partículas suspendidas y el ozono troposférico, sus fuentes naturales y antropogénicas, y sus efectos sobre la salud respiratoria. Incluye una infografía sobre actividades humanas que contaminan el aire y cierra con un llamado a la cooperación internacional.

La página explica los principales contaminantes atmosféricos (NOₓ, CO, SO₂) y del suelo (insecticidas como el DDT, herbicidas y fungicidas), describiendo sus fuentes, efectos en la salud y el ambiente, y las razones de su prohibición o impacto negativo.

La página explica qué son los contaminantes, su origen natural o antropogénico, y describe el marco normativo ambiental de México, incluyendo la Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente (LGEEPA) y las funciones de la SEMARNAT.

La página explica cómo la LGEEPA regula las emisiones a la atmósfera, la contaminación del suelo y del agua en México, y presenta las Normas Oficiales Mexicanas (NOM) que fijan límites máximos permisibles de contaminantes.

La página explica el concepto de partes por millón (ppm) como unidad para expresar concentraciones muy pequeñas de contaminantes, con ejemplos de toxina botulínica, monóxido de carbono y ozono, y presenta la fórmula para calcular ppm.

La página presenta un ejemplo resuelto para calcular la concentración en partes por millón (ppm) de cadmio en una muestra de suelo, aplicando factores de conversión y la fórmula de ppm. Además, explica la utilidad de las ppm para expresar concentraciones bajas de contaminantes y su relevancia en la normativa ambiental mexicana.

Página introductoria que define mezcla y concentración, y explica por qué conocer la concentración de una sustancia (por ejemplo, el azúcar en un refresco) es importante para calcular su aporte calórico y valorar efectos en la salud.

La página define las disoluciones como mezclas homogéneas de soluto y disolvente, presenta la relación de masas m_disolución = m_soluto + m_disolvente y clasifica las disoluciones en diluidas, concentradas y saturadas según la cantidad de soluto.

La página explica los tipos de disoluciones según la cantidad de soluto: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas, usando como ejemplo disoluciones de cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente.

La página define la solubilidad como la máxima cantidad de soluto que se disuelve en 100 ml de disolvente a una temperatura dada, clasifica las disoluciones en diluidas, concentradas y saturadas, y presenta una tabla con ejemplos de solubilidad y usos comunes de diversas sustancias.

La página introduce las unidades de concentración físicas y químicas, y desarrolla el porcentaje masa/masa (% m/m) como relación entre la masa del soluto y la masa total de la disolución, con su ecuación y el significado de cada variable.

La página explica que el porcentaje masa/masa exige que soluto y disolución estén en las mismas unidades y resuelve un ejemplo: 15 g de NaCl en 100 g de agua dan una disolución de 115 g y un porcentaje de 13.04 % m/m.

La página presenta un ejemplo resuelto de cálculo de concentración en porcentaje masa/masa para una disolución de HCl y define la fórmula del porcentaje masa/volumen, explicando cuándo conviene usar cada expresión.

La página explica la fórmula del porcentaje masa/volumen (% m/V) para expresar la concentración de una disolución y resuelve un ejemplo con 15 g de NaCl en 100 ml de agua, obteniendo 15 % g/ml.

Se resuelve un ejemplo de concentración porcentual masa/volumen: calcular la masa de KNO3 necesaria para preparar 250 ml de disolución al 8% g/ml, aplicando la fórmula y despejando la masa de soluto.

La página explica la concentración porcentual volumen/volumen (% V/V) y su fórmula, con un ejemplo resuelto sobre el volumen de CO₂ en una bebida carbonatada de 350 ml al 1%.

La página muestra el procedimiento para calcular el volumen de soluto y el volumen total de una disolución a partir de la concentración porcentual volumen-volumen (%V/V), con dos ejemplos: CO₂ en agua (1% V/V) y etilenglicol en anticongelante (7.5% V/V).

Se resuelve un ejemplo de concentración porcentual volumen-volumen (% V/V) despejando el volumen de disolución a partir del volumen de soluto y el porcentaje. Además, se explican las unidades cualitativas y cuantitativas de las disoluciones.

Página teórica que explica por qué es indispensable cuantificar la concentración de una sustancia (soluto) en mezclas de uso cotidiano, y presenta una tabla con productos comunes, su soluto principal y su concentración aproximada.

La página explica que los productos de consumo diario deben informar su composición y cumplir normativas. Presenta una tabla con solutos y concentraciones de pasta dental, limpiador de sarro y sal de mesa, y describe las formas de expresar la concentración (% m/m, % m/V, % V/V y abundancias relativas).

Página introductoria de la unidad sobre desarrollo científico y tecnológico. Define la química como la ciencia que estudia la materia y sus cambios, y reconoce su presencia histórica desde el dominio del fuego y su avance gracias a aportaciones de mujeres y hombres de ciencia.

La página presenta los inicios de la química: el uso de piedra, cobre, oro, estaño, bronce y hierro en las civilizaciones antiguas, las edades de la época primitiva, los aportes de Egipto (embalsamado, tinturas) y de los griegos, con Tales de Mileto y su idea de los elementos como constituyentes de la materia.

La página presenta las aportaciones de filósofos griegos presocráticos sobre los elementos y el atomismo, y explica cómo la alquimia, surgida en Alejandría, retomó esas ideas para buscar la piedra filosofal y transformar metales.

La página explica el tránsito de la alquimia a la química experimental: Paracelso y sus aportes medicinales, la sustitución de la alquimia por el método científico y la teoría corpuscular de Robert Boyle, además de la importancia actual de la química.

La página presenta aportes históricos a la química: Robert Boyle y el inicio de la química como ciencia formal, y la teoría del flogisto de Becher y Stahl para explicar la combustión, además de su posterior desacreditación experimental.

Página teórica que narra los experimentos de Henry Cavendish y Antoine Lavoisier sobre la combustión, la caída de la teoría del flogisto y el enunciado de la ley de conservación de la masa.

Página teórica que describe las contribuciones de Marie-Anne Lavoisier, Marie Curie, Pierre Curie, Henri Becquerel e Irène Joliot-Curie al desarrollo de la química y la radiactividad, destacando el papel de las mujeres en la ciencia.

La página explica los aportes de Dimitri Mendeleiev (1834-1907) y Gilbert Newton Lewis (1875-1946) a la química: la primera tabla periódica basada en pesos atómicos y la teoría del enlace covalente con las estructuras de Lewis.

Página de lectura que destaca el aporte del científico mexicano Luis Ernesto Miramontes Cárdenas, quien sintetizó por primera vez la 19-noretisterona, principio activo de la primera píldora anticonceptiva, y explica su relación con la progesterona.

La página presenta las biografías de dos científicos mexicanos: Evangelina Villegas Moreno, bioquímica galardonada con el Premio Mundial de Alimentación por mejorar el maíz, y José Mario Molina, Premio Nobel de Química por sus estudios sobre la capa de ozono.

Página que describe la contribución del doctor Mario Molina a la creación del Protocolo de Montreal, tratado internacional de la ONU para proteger la capa de ozono mediante la eliminación gradual de los CFC.

Página de teoría que presenta la biografía del bioquímico mexicano Francisco Bolívar Zapata y sus aportaciones a la ingeniería genética, además de un recuento de los antecedentes históricos de la química moderna y de los científicos mexicanos destacados.

Página introductoria que define qué es un modelo científico y un modelo atómico, y presenta los diagramas de Lewis como representación de los electrones de valencia para explicar la formación de enlaces químicos.

La página explica el número atómico, la neutralidad eléctrica del átomo, los niveles energéticos del modelo de Bohr y los electrones de valencia, para introducir los diagramas de Lewis y ejemplificarlos con el aluminio.

Explica que los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones de valencia, muestra la tabla periódica con los diagramas de Lewis y desarrolla la regla del octeto y la estabilidad de los gases nobles.

La página explica cómo los elementos de la familia 16 (O, S, Se, Te, Po) tienen seis electrones de valencia y necesitan dos más para cumplir la ley del octeto. Se describe el diagrama de Lewis y su utilidad para representar electrones de valencia y predecir enlaces.

Página introductoria del tema de ecuaciones químicas. Define las reacciones químicas como procesos que cambian la estructura de las sustancias, menciona evidencias observables (calor, color, gases) y presenta la ecuación química como representación matemática de la reacción.

La página explica cómo los modelos corpusculares tridimensionales permiten representar sustancias y reacciones químicas, mostrando la combinación y el enlace de átomos en reactivos y productos mediante seis ecuaciones químicas de ejemplo.

La página explica la ley de la conservación de la materia y la energía, el principio de Lavoisier y el uso de coeficientes estequiométricos para balancear ecuaciones químicas, ejemplificando con la descomposición del clorato de potasio.

La página explica cómo los coeficientes estequiométricos indican la cantidad de entidades y átomos en una ecuación química, y muestra con la reacción fósforo-cloro que distintas cantidades de reactivos producen sustancias diferentes. Introduce el balanceo de ecuaciones como representación de la ley de conservación de la materia.

La página explica qué es el balanceo de ecuaciones químicas, enumera cuatro métodos (tanteo, algebraico, redox e ion-electrón) y desarrolla las reglas generales del método por tanteo con un ejemplo resuelto de la ecuación SF4 + F2 → SF6.

La página presenta dos ejemplos resueltos de balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo: la síntesis del yoduro de hidrógeno y la descomposición electrolítica del agua, mostrando el conteo de átomos y la asignación de coeficientes estequiométricos.

La página explica el balanceo de ecuaciones químicas por tanteo mediante dos ejemplos: la electrólisis del agua y la descomposición del óxido de mercurio(II), detallando el conteo de átomos y el ajuste de coeficientes estequiométricos.

La página muestra la continuación del balanceo de la descomposición del óxido de mercurio (II) y un ejemplo completo de balanceo por tanteo de la descomposición del clorato de potasio, aplicando el mínimo común múltiplo para igualar los átomos de oxígeno.

Página introductoria de la unidad sobre el átomo. Explica que toda la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos y que, gracias a avances científicos, se estableció su concepto, composición y características.

La página presenta la evolución histórica del concepto de átomo, desde las ideas filosóficas de Demócrito y Aristóteles hasta los cuatro postulados de la teoría atómica de John Dalton, ilustrando la formación de compuestos con un esquema de partículas.

La página explica el descubrimiento de las partículas subatómicas y el modelo atómico de Thomson, conocido como "pudín de pasas", que describe el átomo como una esfera positiva con electrones negativos incrustados.

La página describe el descubrimiento del protón por Rutherford (1910), del neutrón por Chadwick (1936) y el modelo atómico de Bohr, que ubica protones y neutrones en el núcleo y electrones en órbitas. Cierra relacionando los electrones con la formación de enlaces químicos.

La página explica la regla del octeto propuesta por Gilbert Newton Lewis en 1916: los átomos tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad energética y formar enlaces químicos.

Página introductoria de la unidad sobre enlace químico. Explica que la materia se clasifica en sustancias y mezclas, que las sustancias se dividen en elementos y compuestos con configuración fija de átomos, y que la unión entre átomos se debe al enlace químico, el cual no puede separarse por métodos físicos convencionales.

La página explica qué es el enlace químico y compara, mediante una tabla, las características del enlace iónico (transferencia de electrones, redes rígidas como el NaCl) y del enlace covalente (compartición de electrones, como en el agua H₂O).

La página explica cómo se forman los enlaces iónicos y covalentes a partir de la afinidad electrónica y la posición en la tabla periódica, y clasifica los compuestos según sus propiedades características, usando el cloruro de sodio como ejemplo.

La página explica, mediante esquemas y fotografías de un experimento, que los compuestos iónicos disueltos en agua conducen la electricidad, mientras que los covalentes como el etanol y el dióxido de carbono no lo hacen.

La página compara las propiedades del carbonato de calcio (iónico) y del aceite (covalente), y explica cómo el arreglo de los enlaces covalentes en diamante, grafito y grafeno determina su conductividad eléctrica y la diversidad de compuestos del carbono.

La página explica que en los compuestos iónicos los átomos forman iones ordenados en estructuras cristalinas, mientras que las sustancias puras covalentes forman moléculas discretas. El tipo de enlace determina propiedades macroscópicas como dureza, conductividad y solubilidad.

Página introductoria de la unidad sobre la tabla periódica. Presenta la importancia de los elementos químicos, su presencia en el Universo y la necesidad histórica de estudiarlos para desarrollar productos que satisfacen necesidades humanas.

La página narra la historia de la clasificación de los elementos químicos, desde Lavoisier hasta Mendeleiev y Meyer, y reproduce la tabla periódica original de Mendeleiev con 63 elementos y espacios en blanco para los aún no descubiertos.

La página presenta una cronología de los aportes de Lavoisier, Berzelius y Döbereiner al acomodo de los elementos químicos, y menciona a Werner y Paneth como precursores de la tabla periódica actual de 18 grupos y 7 periodos.

Página de teoría que presenta a los científicos que contribuyeron a la construcción de la tabla periódica: Chancourtois, Newlands, Meyer, Mendeléiev, Werner y Paneth, con sus aportes y años clave.

La página presenta una tabla de pesos atómicos y diferencias entre elementos agrupados por valencia, una gráfica de masa atómica frente a número atómico que anticipa la ley periódica, y una comparación entre los símbolos de Dalton y Berzelius.

La página explica la organización de la tabla periódica en 18 grupos y 7 periodos, y clasifica los elementos en metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas, con una tabla comparativa y la lista de metaloides.

La pagina presenta ejemplos de elementos quimicos (oro, plata, silicio, antimonio, carbono y argon) con su clasificacion y usos, y explica que la tabla periodica es una herramienta colaborativa para comprender el comportamiento quimico.

Página de apertura del tema Macromoléculas. Explica que el organismo obtiene energía de los alimentos y que las sustancias que lo conforman cumplen funciones específicas: transportadoras, estructurales o enzimáticas; los carbohidratos y lípidos aportan energía y las proteínas pueden ser estructurales o reguladoras de reacciones químicas.

Página teórica que explica la diferencia entre alimentación y nutrición, el concepto de energía, el metabolismo celular (catabolismo y anabolismo), y la clasificación de los nutrientes en macronutrientes y micronutrientes, destacando la importancia de los carbohidratos, proteínas y lípidos.

La página explica qué son los carbohidratos, su fórmula general, la fotosíntesis como vía de síntesis de glucosa y su clasificación según asimilación (simples y complejos) y estructura química (monosacáridos y disacáridos), con ejemplos y estructuras.

La página explica qué son los polisacáridos (almidón, celulosa y glucógeno), su función como reserva energética y su presencia en los alimentos. También aborda el balance energético y la introducción a las proteínas como polímeros de aminoácidos.

La página explica las funciones de las proteínas (estructural, enzimática, hormonal, transporte) y de los lípidos (reserva energética, membrana celular, regulación térmica), incluyendo aminoácidos esenciales, aporte calórico y fuentes alimentarias.

La página presenta una tabla de las vitaminas A, D, E y K con sus funciones y fuentes alimenticias, y explica el catabolismo, anabolismo y la importancia de una dieta equilibrada para obtener nutrientes esenciales.

Página introductoria de la unidad sobre métodos de separación de mezclas: explica que las mezclas están presentes en la vida diaria y que a veces se necesita separar o recuperar sus componentes mediante métodos físicos o químicos.

La página explica tres propiedades físicas de las mezclas —punto de ebullición, densidad y tamaño de partícula— mediante una tabla con descripción y ejemplo, y muestra cómo estas propiedades permiten separar los componentes de una mezcla.

La página explica tres características de las mezclas: solubilidad, miscibilidad y polaridad, con ejemplos gráficos de soluto, disolvente y solución. Además, describe cómo las propiedades de las mezclas dependen de sus componentes y permiten distinguir mezclas homogéneas de heterogéneas.

La página explica qué son los métodos de separación de mezclas y presenta una tabla comparativa con seis procesos: evaporación, decantación, destilación, absorción/adsorción, precipitación y centrifugación, indicando el tipo de mezcla, la propiedad aprovechada y su descripción.

La página presenta una tabla con seis métodos de separación de mezclas (filtración, tamizado, imantación, cristalización, sublimación, cromatografía y extracción), indicando tipo de mezcla, propiedad aprovechada y descripción. Además, explica que las mezclas complejas, como aguas contaminadas o petróleo, requieren métodos avanzados o reacciones químicas.

La página explica que los métodos de separación de mezclas permiten tratar residuos, prevenir la contaminación y extraer recursos de forma sustentable. Se ilustra la sublimación con el hielo seco y el yodo, y se relaciona con procesos industriales como la refinación del petróleo y la minería.

La página introduce la metrología como el estudio de las propiedades de la materia, distinguiendo entre propiedades cualitativas (color, olor, sabor) y cuantitativas (cantidad expresada con unidades como gramos o miligramos).

La página explica qué es una medición, la unidad patrón, el sistema MKS y el Sistema Internacional de Unidades (SI), además de definir magnitud y presentar la tabla de las siete magnitudes fundamentales con sus unidades y símbolos.

La página presenta las magnitudes derivadas con sus unidades y símbolos, explica la conversión de unidades (por ejemplo, de km/h a m/s) y muestra la tabla de prefijos del SI con sus potencias de base 10, símbolos y expresiones decimales.

La página explica que medir es comparar una cantidad con una unidad patrón y describe instrumentos para medir masa (báscula y balanza analítica) y tiempo (relojes de engranajes, de cuarzo y GPS de celulares), destacando cómo la tecnología mejora la exactitud.

La página presenta una tabla de instrumentos de medición según la magnitud (volumen, tiempo, longitud y temperatura) y explica la importancia de la graduación, el redondeo y las cifras significativas al expresar resultados de mediciones.

La página explica la exactitud y precisión de los instrumentos de medición, el uso de cifras significativas y las reglas de redondeo, con un ejemplo de redondeo a tres decimales del tiempo 60.529645293473 s.

La página explica el redondeo de cifras decimales mediante un ejemplo de tiempo (60.520 s a 60.530 s) y define las cuatro reglas de las cifras significativas, aplicándolas al ejemplo de una masa de 01.05 g.

La página presenta ejemplos resueltos sobre cómo contar cifras significativas en mediciones (8.3604 g y 0.00015720), distinguiéndolas de las cifras decimales, y explica la importancia del redondeo y las unidades para expresar magnitudes correctamente.

Página introductoria de la unidad sobre periodicidad de los elementos: explica que la tabla periódica organiza información para clasificar elementos según sus propiedades y predecir su reactividad.

La página explica la estructura del átomo y define el número atómico (Z), el número de masa (A) y la masa atómica, presentando la relación matemática A = Z + N y la evolución histórica de la tabla periódica.

La página explica cómo leer los datos de cada elemento en la tabla periódica (número atómico, símbolo, nombre y masa atómica) usando el aluminio como ejemplo, y presenta la tabla periódica completa con la leyenda de colores por familias de elementos.

La página presenta una tabla con elementos comunes (símbolo, número y masa atómica y ejemplos donde se encuentran) y explica que la tabla periódica se organiza en familias (columnas) y periodos (filas), propiedades ligadas a los electrones de valencia.

La página describe las propiedades físicas y químicas de tres familias de la tabla periódica: metales alcalinos (grupo 1), metales alcalinotérreos (grupo 2) y halógenos (grupo 17), incluyendo color, densidad, puntos de fusión, reactividad, electrones de valencia y usos cotidianos.

La página presenta las características de los gases nobles (grupo 18) y define las propiedades periódicas, en particular el radio atómico, como la distancia media entre dos átomos iguales unidos.

La página explica la periodicidad química: cómo el radio atómico aumenta al bajar en una familia y la energía de ionización disminuye al aumentar el periodo, con valores en Å y eV.

La página explica la electronegatividad como capacidad de un átomo para atraer electrones, su tendencia en la tabla periódica y su relación con la periodicidad de las propiedades químicas (radio atómico, energía de ionización).

Página de apertura del tema sobre la materia: se presenta su presencia universal, su importancia para el desarrollo de materiales y se anuncia el estudio de su clasificación, propiedades y registro.

La página explica qué es la materia, la masa y cómo se clasifican las sustancias en elementos y compuestos, así como las mezclas homogéneas y heterogéneas, con ejemplos cotidianos y fórmulas químicas.

La página presenta un esquema de la clasificación de la materia en sustancias (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas), con ejemplos cotidianos, y una tabla con la fórmula y representación del agua, el bicarbonato de sodio y la sacarosa.

La página presenta ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas (leche, bronce, sangre) y explica que las propiedades medibles se llaman magnitudes, distinguiendo las extensivas porque dependen de la cantidad de materia.

La página explica la clasificación de las propiedades de la materia en intensivas y extensivas, con ejemplos como el punto de ebullición del agua, la densidad del oro y el volumen de un cubo, e incluye dos organizadores gráficos con sus respectivas categorías.

La página explica la densidad como propiedad intensiva y clasifica las propiedades de la materia en extensivas e intensivas, cualitativas y cuantitativas, mostrando su utilidad para identificar sustancias y elegir materiales.

Página introductoria de la unidad sobre reacciones químicas. Presenta ejemplos cotidianos de cambios químicos: maduración de frutas, respiración, digestión, combustión del gas y cocción de alimentos.

Página teórica que define las reacciones químicas, describe los elementos de una ecuación química (reactivos, productos, coeficientes, flecha, estados de agregación) y presenta las reacciones de síntesis con su primer tipo: combinación de dos elementos para formar un compuesto.

La página explica los tipos de reacciones de síntesis (metal + no metal, elemento + compuesto, compuesto + compuesto) con ejemplos balanceados, e introduce las reacciones de descomposición, comenzando por la formación de dos elementos.

La página explica dos tipos de reacciones químicas: las de descomposición, donde un compuesto se separa en sustancias más simples, y las de desplazamiento, donde un elemento sustituye a otro en un compuesto. Incluye ejemplos balanceados con símbolos de estado de agregación.

La página explica las reacciones de metátesis o sustitución doble con ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas y presenta una tabla con reacciones comunes en el entorno, como la combustión del metano y la descomposición del peróxido de hidrógeno.

La página presenta cuatro reacciones químicas cotidianas (lluvia ácida, limpieza con bicarbonato y vinagre, antiácidos estomacales y respiración celular) con sus ecuaciones balanceadas, y clasifica los tipos de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento y sustitución doble.

Página introductoria que presenta las propiedades características de ácidos y bases (sabor, tacto, cambio de color del papel tornasol) y anticipa el concepto de reacción ácido-base y la neutralización.

La página explica el modelo de Arrhenius: los ácidos liberan iones H⁺ y las bases iones OH⁻ en disolución acuosa, su neutralización forma agua, y presenta una tabla con ejemplos de disociación y la escala de pH.

La página explica la disociación de ácidos y bases en disolución acuosa según Arrhenius y describe la reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio para formar sal y agua.

La página explica las reacciones ácido-base como reacciones de sustitución doble, donde los iones se intercambian para formar sal y agua, e incluye una tabla con cinco ejemplos de neutralización y una nota sobre el modelo de Arrhenius.

Página de apertura del tema de reacciones de neutralización, que explica con ejemplos cotidianos (leche de magnesia y tabletas efervescentes) cómo las reacciones ácido-base se aplican para contrarrestar la acidez estomacal.

La página explica que las reacciones ácido-base producen sales y agua (neutralización) y presenta una tabla con cinco sustancias de uso cotidiano: hidróxidos de sodio y potasio, ácido sulfúrico, carbonato de calcio, ácido acetilsalicílico y ácido cítrico, indicando su carácter ácido o básico y sus aplicaciones.

Tabla que presenta seis sustancias ácidas y básicas de uso cotidiano (ácido muriático, ácido acético, ácido ascórbico, ácido bórico, amoniaco y cafeína) con su fórmula química, su carácter ácido o básico, sus usos y una imagen del producto comercial.

La página explica aplicaciones cotidianas y de laboratorio de las reacciones de neutralización ácido-base, centrándose en la titulación o valoración como método para determinar concentraciones, y presenta una tabla de indicadores con sus rangos de viraje según el pH.

La página explica el uso de indicadores ácido-base, la importancia de la neutralización de residuos químicos en el laboratorio y las medidas de seguridad y pictogramas que deben cumplir los reactivos.

La página explica cómo se neutralizan los residuos de reacciones ácido-base para formar sal y agua, el trabajo de las empresas gestoras de residuos peligrosos y las medidas de seguridad asociadas a los pictogramas del sistema GHS.

Página introductoria al tema de las reacciones redox, que explica su presencia en la naturaleza, los seres vivos, los ciclos biogeoquímicos y múltiples actividades humanas e industriales.

La página introduce las reacciones de óxido-reducción (redox) explicando la oxidación como pérdida de electrones y la reducción como ganancia, con el ejemplo del hierro oxidado, y presenta el número de oxidación como herramienta para seguir electrones.

La página presenta las reglas para asignar números de oxidación a los elementos y aplica el procedimiento a una sal binaria (NaCl), mostrando cómo igualar cargas para deducir el número de oxidación del cloro.

La página explica el procedimiento para calcular el número de oxidación de un elemento desconocido en un compuesto, igualando a cero la suma de las cargas. Se aplica al NaCl (compuesto binario) y a los oxiácidos del azufre H2S, H2SO3 y H2SO4 (compuestos ternarios).

La página explica cómo varía el número de oxidación del azufre al pasar de ácido sulfhídrico a sulfuroso y a sulfúrico, y resuelve paso a paso la determinación de los números de oxidación del K, S y O en el sulfato de potasio (K2SO4), además de presentar los símbolos de estado físico (ac), (g), (l) y (s).

La página explica la diferencia entre reacciones ácido-base y reacciones redox, usando la electrólisis del agua y la síntesis del cloruro de hierro(III) para identificar agentes oxidantes y reductores mediante cambios en los números de oxidación.

La página explica que las reacciones redox implican intercambio de electrones y cambios en el estado de oxidación, con aplicaciones cotidianas como la oxidación de metales (corrosión) y la acidificación de los mares por formación de ácido carbónico.

La página explica reacciones de disociación y precipitación de carbonatos, la combustión del gas natural y las reacciones redox en baterías, definiendo agente oxidante y agente reductor.

Página de apertura que plantea cómo los pueblos y culturas han construido saberes, prácticas y cosmovisión a partir de su relación con la naturaleza para satisfacer necesidades humanas como vestirse, construir viviendas, atender enfermedades y domesticar plantas y animales.

Página teórica que explica cómo las primeras civilizaciones generaron conocimientos agroforestales, pecuarios y herbolarios, y cómo el uso del fuego transformó la alimentación, la fabricación de utensilios, la cerámica y la metalurgia.

La página aborda la historia de la medicina y la metalurgia: la orfebrería y la amalgama en la Nueva España, los herbarios y bestiarios medievales, la herbolaria prehispánica en los códices y el Códice De la Cruz-Badiano como encuentro entre la medicina nahua y europea.

La página describe aportes históricos a la medicina y la química: fray Agustín Farfán y el uso de cítricos contra el escorbuto, Avicena y el Canon de la Medicina, y la alquimia como antecedente de la química moderna.

La página explica cómo los seres humanos desarrollaron técnicas de construcción con materiales naturales y cómo surgieron saberes artesanales y alimentarios, como la alfarería y la conservación de alimentos, en pueblos antiguos y en el México prehispánico.

La página explica la importancia de los textiles en la subsistencia humana, las técnicas prehispánicas de cultivo, hilado y teñido, y la necesidad de revalorizar el aprovechamiento sustentable de los recursos naturales.

Página introductoria de la unidad sobre sustentabilidad que presenta el deterioro ambiental como preocupación mundial y enumera sus consecuencias: calentamiento atmosférico, cambio climático, escasez de agua y crisis alimentaria.

Página introductoria que plantea el problema del crecimiento poblacional (8 000 millones en 2022) y el agotamiento de los recursos naturales, contrastando el uso ancestral con el impacto ambiental actual.

La página explica las causas naturales y antropogénicas de la contaminación del aire, suelo y agua, sus consecuencias ambientales y la pérdida de flora y fauna por urbanización, con un mapa mundial de erosión del suelo.

La página explica el agotamiento de los minerales del subsuelo por sobreexplotación y la situación del agua dulce en el planeta, apoyándose en un mapa mundial sobre escasez física y económica del agua.

La página expone cómo el consumo humano, la caza y la pesca descontroladas han reducido poblaciones de especies y alterado el equilibrio del ecosistema, y destaca la toma de conciencia de los gobiernos, incluido México, para usar responsablemente los recursos naturales y asegurar el disfrute de la Tierra a las generaciones futuras.

La página presenta el origen histórico del desarrollo sustentable a partir de la Cumbre de Estocolmo (1972), el Informe Brundtland (1987) y la Cumbre de Río (1992), explicando sus dimensiones económica, ecológica y social.

La página explica la Agenda 21 aprobada en la Cumbre de Río y presenta prácticas sustentables para frenar la degradación del suelo, como la rotación de cultivos, la labranza cero, los biofertilizantes y el uso eficiente del agua de riego.

La página explica cómo la industria contamina agua, aire y suelo, y propone prácticas sustentables como optimizar recursos, usar energías renovables y producir agrocombustibles. También aborda el reto de México de crecer económicamente sin degradar el ambiente y la responsabilidad individual en el desarrollo sustentable.

Página de apertura de la unidad de Termoquímica. Explica que toda reacción química implica romper enlaces de las sustancias reaccionantes y formar nuevos, lo que requiere o libera energía, y que estudiar esos cambios permite conocer beneficios y consecuencias de las reacciones.

La página explica la diferencia entre reacciones exotérmicas y endotérmicas según el intercambio de energía térmica con el entorno, y presenta ejemplos cotidianos como la combustión, la neutralización ácido-base y la corrosión.

La página explica dos procesos exotérmicos: la fisión nuclear del uranio-235 y la respiración celular en la mitocondria, mostrando mediante esquemas cómo se libera energía en forma de calor o de ATP.

La página explica que las reacciones químicas intercambian energía con el entorno: unas la absorben (endotérmicas) y otras la liberan (exotérmicas). Se ejemplifica con la disolución de sales, la fotosíntesis y la cocción de alimentos, e incluye la ecuación de la fotosíntesis.

Página introductoria de la unidad sobre los usos de los compuestos químicos. Presenta la idea de que las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, derivadas de su estructura, determinan sus aplicaciones en la alimentación, la medicina y el hogar.

La página explica cómo los compuestos químicos (iónicos y covalentes) cumplen funciones esenciales en el metabolismo y cómo su exceso o deficiencia afecta la salud, mediante una tabla con ejemplos: cloruro de sodio, yodo y vitamina A.

Tabla que describe la importancia de la vitamina C, el flúor, el calcio y los iones sodio y potasio para el funcionamiento del cuerpo humano, relacionando su naturaleza química con funciones biológicas como la inmunidad, la formación de huesos y la transmisión nerviosa.

La página explica la importancia biológica de los compuestos iónicos y covalentes, en particular del hierro y el zinc como micronutrientes esenciales, sus funciones metabólicas, alimentos que los contienen y las consecuencias de su deficiencia en la salud humana.

Página introductoria de la unidad sobre usos y beneficios de las reacciones químicas, que plantea su presencia cotidiana y su relación con el medio ambiente.

La página explica cómo la química, como actividad humana, se relaciona con disciplinas geográficas, históricas, biológicas e industriales para resolver problemáticas ambientales, e introduce el papel del agua como reactivo, producto o medio de reacción.

La página explica que el agua actúa como medio de reacción o disolvente en la mayoría de las reacciones químicas. Usa como ejemplo la disolución del cloruro de sodio (NaCl) en agua, mostrando la red iónica, la polaridad del agua y la interacción que rompe los enlaces del sólido.

La página explica cómo la disolución de compuestos iónicos y de metales pesados contamina el agua, y cómo gases de combustión reaccionan con el agua atmosférica formando ácidos que provocan lluvia ácida y efecto invernadero.

Página teórica que explica la importancia de las vitaminas, los minerales y el agua para el organismo, con ejemplos de la vitamina C, el hierro y los efectos de la deshidratación.

La página explica las propiedades y la importancia nutricional de las vitaminas, los minerales y el agua, clasifica las vitaminas según su solubilidad y describe enfermedades por carencia como escorbuto, raquitismo y ceguera nocturna.

La página explica qué son las vitaminas, su clasificación según su solubilidad y desarrolla las vitaminas liposolubles (A, D, E y K), con una tabla que relaciona fuentes de obtención, función y enfermedades por consumo deficiente, iniciando con los retinoides (vitamina A).

Tabla que describe las vitaminas liposolubles D (ergocalciferol y colecalciferol), E (tocoferoles) y K (filoquinona y menaquinona): fuentes de obtención, función en el organismo y enfermedades asociadas a su deficiencia o exceso.

La página explica que las vitaminas hidrosolubles no se almacenan en el cuerpo y se eliminan por la orina, por lo que deben consumirse a diario. Presenta una tabla con fuentes, funciones y enfermedades por deficiencia de la tiamina (B1) y la riboflavina (B2).

Tabla comparativa de las vitaminas B6 (piridoxina) y B12 (cobalamina): fuentes de obtención, función en el organismo y enfermedades asociadas a su deficiencia, con estructuras químicas e imágenes de alimentos.

Tabla comparativa de tres vitaminas del complejo B (biotina, ácido fólico y niacina) que describe sus fuentes de obtención, función metabólica y enfermedades asociadas a su deficiencia o consumo.

La página presenta una tabla comparativa sobre el ácido pantoténico (vitamina B5) y el ácido ascórbico (vitamina C), con sus fuentes, funciones y enfermedades asociadas, y un texto sobre la importancia de los minerales en el organismo.

La página explica la clasificación de los minerales en macrominerales y microminerales, sus funciones en el organismo (formadores de tejidos, sintetizadores de enzimas, componentes de vitaminas y reguladores osmóticos) y presenta una tabla con fuentes alimenticias e importancia del calcio, fósforo, cloro y sodio.

La página presenta una tabla con cuatro minerales esenciales (hierro, zinc, magnesio y yodo), sus fuentes alimenticias y su función en el organismo, además de un texto sobre la importancia del agua como regulador térmico y medio de transporte y reacciones metabólicas.

La página explica la importancia del agua en el cuerpo humano, el consumo diario recomendado, los síntomas de deshidratación e hiperhidratación, y la necesidad de consumir agua potable según la NOM-043-SSA2-2012.

La página explica la importancia del agua como recurso renovable pero limitado, la necesidad de una dieta variada y balanceada, y el papel de las vitaminas y minerales en las funciones vitales del organismo.

Página de créditos bibliográficos del libro de Saberes y pensamiento científico de 3° de secundaria, con referencias sobre ciencias naturales, química, geometría, nutrición y medio ambiente.

Página de referencias bibliográficas del libro de Saberes y pensamiento científico de 3° de secundaria. Incluye fuentes impresas y digitales sobre ciencias, matemáticas y salud.

Página final del libro que lista las fuentes bibliográficas y los créditos de las imágenes utilizadas, con licencias Creative Commons y datos de publicación.

Página de créditos que lista las fuentes y licencias de las imágenes del libro, además de los datos de impresión, tiraje y el programa de reciclaje de la CONALITEG.

Página final del libro de texto que invita al estudiante de 3° de secundaria a expresar su opinión sobre la Colección Nanahuatzin mediante 13 preguntas de encuesta, con el fin de mejorar la perspectiva solidaria, diversa y plural de los materiales educativos.

Página administrativa del libro de texto que contiene los datos de la Dirección General de Materiales Educativos y un formulario para que el alumno registre entidad, escuela, turno, nombre, domicilio y grado.

Contraportada del libro de Saberes y pensamiento científico de 3° de secundaria, con una fotografía aérea de los prismas basálticos de Huasca de Ocampo, Hidalgo, y los datos editoriales de la SEP.