Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3° Secundaria (pág. 272)

Ejemplos:

\begin{array}{c|c}\mathrm{Metal}+\mathrm{no}\mathrm{metal}&2\mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow2\mathrm{NaCl}_{(\mathrm{s})}\\\mathrm{Mg}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{F}_{2_{(\mathrm{g})}}\rightarrow\mathrm{MgF}_{2(\mathrm{s})}\\\mathrm{No}\mathrm{metal}+\mathrm{no}\mathrm{metal}&\mathrm{P}_{4(\mathrm{s})}+6\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow4\mathrm{PCl}_{3(\mathrm{l})}\\\mathrm{P}_{4(\mathrm{s})}+10\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow4\mathrm{PCl}_{5(\mathrm{s})}\end{array}

2. La combinación de un elemento y un compuesto para formar un solo compuesto:

\mathrm{Elemnto}+\mathrm{Compuesto}\rightarrow\mathrm{Compuesto}

Ejemplos:

\begin{aligned}&SF_{4(g)}+F_{2(g)}\quad\rightarrow SF_{6(g)}\\ &PCl_{3(l)}+Cl_{2(g)}\rightarrow PCl_{5(s)}\\ \end{aligned}

3. La combinación de dos compuestos para formar un compuesto nuevo: \mathrm{Compuesto+Compuesto\rightarrow Compuesto}

Ejemplos:

\begin{aligned}&CaCO_{(s)}+CO_{2(g)}\quad&\rightarrow CaCO_{3(s)}\\&CaO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\quad&\rightarrow Ca(OH)_{2(ac)}\\&SO_{3(s)}+H_{2}SO_{4(l)}\quad&\rightarrow H_{2}S_{2}O_{7(l)}\\&H_{2}S_{2}O_{7(l)}+H_{2}O_{(l)}\quad&\rightarrow2H_{2}SO_{4(l)}\end{aligned}

Reacciones de descomposición

En ellas un compuesto se separa en dos o más sustancias.

Pueden dividirse en los siguientes tres tipos:

1. Se producen dos elementos:

\mathrm{Complement}\rightarrow\mathrm{Elemento}+\mathrm{Elemento}

Contrario al caso 1 de las reacciones de síntesis, aquí un compuesto genera elementos en su estado natural.

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