Explico las semejanzas y diferencias entre masa molecular y masa atómica. Utilizo las siguientes palabras claves: elementos, compuestos, átomos, unidades, número atómico, número de masa e isótopos.

1. Ambas magnitudes se expresan en las mismas unidades: gramos por mol (g/mol) o, cuando se trabaja con partículas aisladas, en unidades de masa atómica (u o Dalton, Da).
2. Ambas dependen de la composición nuclear de la materia: del número de átomos que forman la partícula.
3. El número de masa (A), que es la suma de protones y neutrones, determina el valor de la masa; por eso los isótopos de un mismo elemento poseen masas atómicas distintas (por ejemplo, ^{12}\text{C}, ^{13}\text{C} y ^{14}\text{C}).
4. Se obtienen a partir de datos de la tabla periódica y se usan en los cálculos estequiométricos.

1. La masa atómica corresponde a un solo átomo de un elemento; la masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran una molécula de un compuesto.
2. La masa atómica no depende del número atómico (Z), que solo indica la identidad del elemento; la masa molecular sí depende de la fórmula molecular, es decir, de cuántos átomos de cada elemento contiene.
3. La masa atómica es un promedio ponderado de los isótopos naturales del elemento; la masa molecular se obtiene sumando ese promedio por cada átomo presente en la fórmula.
4. La masa molecular pertenece a unidades mayores: moléculas y compuestos, no a átomos sueltos.

Obtenemos la masa molecular de los siguientes compuestos.

Comparemos las respuestas y retroalimentemos en caso de ser necesario.

1. Verificamos el conteo de átomos en cada fórmula antes de sumar: ese es el error más frecuente (olvidar los subíndices, como el 4 de \text{CaSO}_4 o los 6 H del etanol).
2. Comprobamos que los resultados sean razonables: deben coincidir con el orden de magnitud de la tabla periódica (el sulfato de calcio es el más grande porque tiene 6 átomos).
3. En caso de divergencias, retroalimentamos: se recalcula la suma de bloques multiplicando cada átomo por su masa atómica.

¿Qué he aprendido?

Respuesta orientativa: Aprendí a diferenciar la masa atómica (masa de un solo átomo de un elemento, promedio de sus isótopos, ligada al número de masa) de la masa molecular (suma de las masas de todos los átomos de un compuesto) y a calcular esta última sumando los productos del número de átomos de cada elemento por su masa atómica.

¿Cómo lo he aprendido?

Respuesta orientativa: Lo aprendí de forma colaborativa: cada miembro del equipo calculó la masa molecular de un compuesto y luego comparamos resultados, lo que me permitió detectar y corregir errores de conteo de átomos y de redondeo.

¿Para qué me ha servido?

Respuesta orientativa: Me sirve para los cálculos de masa molar y estequiométricos, es decir, para convertir entre gramos, moles y número de partículas en reacciones químicas de la vida diaria y del laboratorio.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Respuesta orientativa: Puedo usarlo al formular compuestos, al preparar soluciones de concentración conocida, al leer etiquetas de productos de limpieza o fertilizantes, y al resolver ejercicios de estequiometría en laboratorio.