Observa las ecuaciones de la fotosíntesis y la respiración celular y explica por qué son ejemplos de la ley de conservación de la materia.

1. La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química: no se crea ni se destruye materia, solo se reorganiza.
2. En la fotosíntesis, 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2: contamos los átomos de cada elemento a ambos lados. Reactivos: 6 átomos de \text{C}, 12 de \text{H} y 18 de \text{O} (6\times 2 + 6\times 1). Productos: 6 de \text{C}, 12 de \text{H} (6\times 2) y 18 de \text{O} (6 + 6\times 2). Las cantidades son idénticas.
3. En la respiración celular, \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}: los reactivos aportan 6 átomos de \text{C}, 12 de \text{H} y 18 de \text{O}; los productos, 6 de \text{C}, 12 de \text{H} y 18 de \text{O} (6\times 2 + 6). Nuevamente coinciden.
4. Como los átomos se reorganizan pero permanecen en el mismo número, la masa se conserva: la ecuación está correctamente balanceada y constituye un ejemplo de la ley. La materia transformada en una reacción no desaparece ni aparece de la nada.
5. Nota: la ecuación de respiración celular impresa en el libro omite el coeficiente 6 antes de \text{H}_2\text{O}; para respetar la conservación debe leerse 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}.

Calcula la masa molecular del ibuprofeno, \text{C}_{13}\text{H}_{18}\text{O}_2.

1. Se leen las masas atómicas promedio de la tabla periódica: \text{C} = 12{,}01 \, \text{u}, \text{H} = 1{,}008 \, \text{u}, \text{O} = 16{,}00 \, \text{u}.
2. Carbono: número de átomos \times masa atómica = 13 \times 12{,}01 = 156{,}13.
3. Hidrógeno: 18 \times 1{,}008 = 18{,}14.
4. Oxígeno: 2 \times 16{,}00 = 32{,}00.
5. Masa molecular = 156{,}13 + 18{,}14 + 32{,}00 = 206{,}27.

Calcula la masa molecular del sulfato de aluminio, \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3.

1. Masas atómicas: \text{Al} = 26{,}98 \, \text{u}, \text{S} = 32{,}06 \, \text{u}, \text{O} = 16{,}00 \, \text{u}.
2. Aluminio: 2 \times 26{,}98 = 53{,}96.
3. Azufre: el paréntesis (\text{SO}_4) está elevado a 3, así que hay 3 átomos de \text{S}: 3 \times 32{,}06 = 96{,}18.
4. Oxígeno: 3 \times 4 = 12 átomos: 12 \times 16{,}00 = 192{,}00.
5. Masa molecular = 53{,}96 + 96{,}18 + 192{,}00 = 342{,}14.