Completar la tabla de cálculo de la masa molecular sumando la contribución de cada elemento.

1. Identificamos los elementos y el número de átomos en la fórmula C₈H₉NO₂: 8 átomos de carbono, 9 de hidrógeno, 1 de nitrógeno y 2 de oxígeno.
2. Tomamos las masas atómicas promedio de la tabla periódica: C = 12,01; H = 1,008; N = 14,007; O = 15,999 (en g/mol).
3. Carbono: 8 \times 12{,}01 = 96{,}08.
4. Hidrógeno: 9 \times 1{,}008 = 9{,}072.
5. Nitrógeno: 1 \times 14{,}007 = 14{,}007.
6. Oxígeno: 2 \times 15{,}999 = 31{,}998.
7. Sumamos las contribuciones: 96{,}08 + 9{,}072 + 14{,}007 + 31{,}998 = 151{,}157.

Completar la tabla de cálculo de la masa molecular de la sal común.

1. En la fórmula NaCl hay 1 átomo de sodio y 1 átomo de cloro.
2. Masas atómicas promedio: Na = 22,99 g/mol; Cl = 35,45 g/mol.
3. Sodio: 1 \times 22{,}99 = 22{,}99.
4. Cloro: 1 \times 35{,}45 = 35{,}45.
5. Sumamos: 22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44.

Enunciado: La masa molar de cualquier sustancia equivale numéricamente a su peso atómico. Representarlo con un ejemplo.

1. Tomamos un elemento: el sodio (Na), cuyo peso atómico es 22,99 u.
2. Su masa molar se obtiene con la misma cifra: M_{\text{Na}} = 22{,}99 \, \text{g/mol}.
3. Significado: un mol de átomos de sodio, es decir 6{,}022 \times 10^{23} átomos, pesa exactamente 22,99 g; y 22,99 g de Na es un mol de átomos de Na.
4. Igualdad numérica: 22{,}99 \, \text{u} = 22{,}99 \, \text{g/mol}.
5. Otro ejemplo: el cloro, peso atómico 35,45 u, tiene masa molar 35{,}45 \, \text{g/mol}: un mol de átomos de cloro pesa 35,45 g.
6. Extensión a compuestos: el acetaminofén, cuya masa molecular es 151,16 u, tiene masa molar 151,16 g/mol, y el NaCl, 58,44 u, corresponde a 58,44 g/mol.
7. Conclusión: la unidad atómica (u) y el gramo por mol (g/mol) son numéricamente iguales, porque 1 \, \text{u} = 1{,}6605 \times 10^{-24} \, \text{g} y 1 \, \text{mol} = 6{,}022 \times 10^{23} partículas.