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Evaluación Sección 12: Escala de pH, ácidos, neutros y bases

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 1° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Ejercicio 1: Ácidos = batería, ácidos estomacales, limón, vinagre, tomate, café, leche. Neutros = agua. Básicos = sangre, bicarbonato de sodio, pastilla estomacal, solución de amonio, jabón, limpiador de caries, lejía. Ejercicio 2: el pH indica acidez o basicidad y controla procesos biológicos, industriales y ambientales. Ejercicio 3: Ácidos: a, b, d, f. Bases: c, d, e, g.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 170

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 1

Observar la escala de pH e interpretar qué sustancias o productos son ácidos, neutros y básicos; completar la tabla.

En la escala de pH, los valores van de 0 a 14. El valor 0 corresponde al extremo más ácido y el 14 al extremo más básico (alcalino).
Un pH menor a 7 indica una sustancia ácida (0 ≤ pH < 7).
Un pH igual a 7 indica una sustancia neutra.
Un pH mayor a 7 indica una sustancia básica o alcalina (7 < pH ≤ 14).

Según la imagen de la escala de pH:

Rango	Sustancias de la escala
Ácidos (pH < 7)	Batería (0), Ácidos estomacales (1), Limón (2), Vinagre (3), Tomate (4), Café (5), Leche (6)
Neutros (pH = 7)	Agua (7)
Básicos (pH > 7)	Sangre (8), Bicarbonato de sodio (9), Pastilla estomacal (10), Solución de amonio (11), Jabón (12), Limpiador de caries (13), Lejía (14)

Respuesta

Categoría	Sustancias
Ácidos	Batería, Ácidos estomacales, Limón, Vinagre, Tomate, Café, Leche
Neutros	Agua
Básicos	Sangre, Bicarbonato de sodio, Pastilla estomacal, Solución de amonio, Jabón, Limpiador de caries, Lejía

Ejercicio 2

Explicar por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias.

El pH indica la concentración de iones hidrógeno $[H^{+}]$ y, por tanto, la acidez o basicidad de una sustancia.
Muchos procesos biológicos y químicos dependen de un pH específico: la sangre humana debe mantenerse cerca de $pH = 7{,}35$ – $7{,}45$ ; el agua potable debe estar entre $pH = 6{,}5$ y $8{,}5$ .
En la industria, el control del pH permite evitar la corrosión de equipos y obtener productos de calidad (farmacéuticos, alimentos, tratamientos de agua).
En el medio ambiente, el pH del agua determina la supervivencia de los ecosistemas acuáticos; un cambio pequeño puede ser letal para organismos sensibles.
En la vida cotidiana, saber el pH permite elegir correctamente productos de limpieza, fertilizantes y alimentos seguros.

Respuesta orientativa: Medir el pH es importante porque permite conocer si una sustancia es ácida, neutra o básica, lo cual es fundamental para controlar reacciones químicas, asegurar la salud (por ejemplo, el pH de la sangre o de los jugos gástricos), proteger el medio ambiente y garantizar la calidad de alimentos, agua e insumos industriales.

Ejercicio 3

Ubicar en el casillero de ácidos y bases la letra de la o las características que le corresponde:

Característica	Clasificación
a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo	Ácidos
b) Son solubles en el agua	Ácidos (y también bases muy solubles)
c) Son parcialmente solubles en el agua	Bases (muchas bases son poco o parcialmente solubles)
d) Tienen conductividad eléctrica	Ácidos y bases (sus disoluciones acuosas conducen)
e) Su pH es mayor a 7	Bases
f) Su pH es menor a 7	Ácidos
g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso	Bases (y también ácidos: HCl gás, NaOH sólido)

(Nota: la característica d) corresponde a ambos, pues tanto ácidos como bases son electrolitos cuando se disuelven en agua; la g) también puede aplicarse a ambos, como HCl en estado gaseoso o NaOH en estado sólido, pero según el criterio del texto se asigna a bases.)

Respuesta final: Ácidos: a, b, d, f. Bases: c, d, e, g.

Respuesta

Casillero de Ácidos: a), b), d), f)
Casillero de Bases: c), d), e), g)

Contenido de la página

Evaluación Sección 12

1. Observo la escala de pH e interpreto las sustancias o productos que son ácidos, neutros y básicos. Completo la tabla con la información requerida.

La escala de pH va de 0 a 14:

Ácido (0–6): Batería (0), Ácidos estomacales (1), Limón (2), Vinagre (3), Tomate (4), Café (5), Leche (6).
Neutro (7): Agua.
Básico/Alcalino (8–14): Sangre (8), Bicarbonato de sodio (9), Pastilla estomacal (10), Solución de amonio (11), Jabón (12), Limpiador de caries (13), Lejía (14).

2. Explico por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias

El pH indica la acidez o basicidad y permite controlar procesos biológicos, industriales y ambientales.

3. Ubico en el casillero de ácidos y bases la letra de la o las características que le corresponde

a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo — Ácidos b) Son solubles en el agua — Ácidos c) Son parcialmente solubles en el agua — Bases d) Tienen conductividad eléctrica — Ácidos y bases e) Su pH es mayor a 7 — Bases f) Su pH es menor a 7 — Ácidos g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso — Bases

Ejemplos resueltos

Clasificar el agua y el vinagre según la escala de pH mostrada.

El agua aparece en el valor 7 de la escala, por lo que es neutra. El vinagre aparece en el valor 3, que es menor que 7, por lo que es ácido.

Tablas (2)

Categoría	Sustancias de la escala
Ácidos (pH < 7)	Batería (0), Ácidos estomacales (1), Limón (2), Vinagre (3), Tomate (4), Café (5), Leche (6)
Neutros (pH = 7)	Agua (7)
Básicos (pH > 7)	Sangre (8), Bicarbonato de sodio (9), Pastilla estomacal (10), Solución de amonio (11), Jabón (12), Limpiador de caries (13), Lejía (14)

Característica	Ácidos	Bases
a) Tiñen colorantes de rojo	✓
b) Son solubles en agua	✓
c) Son parcialmente solubles en agua		✓
d) Tienen conductividad eléctrica	✓	✓
e) pH mayor a 7		✓
f) pH menor a 7	✓
g) Sólido, líquido o gaseoso		✓

Diagrama

flowchart TD
    A[Sustancia] -->|pH < 7| B[Ácido]
    A -->|pH = 7| C[Neutro]
    A -->|pH > 7| D[Base / Alcalino]
    B --> B1[H+ elevado]
    D --> D1[OH- elevado]

Fórmulas y ecuaciones

pH = - $\log[H^{+}]$

pH + pOH = 14

pH = - $\log[H^{+}]$

$[H^{+}]$ $\times$ $[OH^{-}]$ = $K_w$ = 1.0 $\times$ $10^{-14}$ $\quad$ ( $\text{a }$ $25\,^{\circ}$ $\text{C}$ )

pH + pOH = 14

pH < 7 $\Rightarrow$ $\text{sustancia ácida}$

pH = 7 $\Rightarrow$ $\text{sustancia neutra}$

pH > 7 $\Rightarrow$ $\text{sustancia básica}$

Glosario (6)

pH: Potencial hidrógeno; mide la concentración de iones hidrógeno en una disolución, en una escala de 0 a 14.
Ácido: Sustancia con pH menor a 7 que, al disolverse en agua, produce iones hidrógeno (H⁺).
Base (alcalino): Sustancia con pH mayor a 7 que, al disolverse en agua, produce iones hidróxido (OH⁻).
Sustancia neutra: Sustancia con pH igual a 7, como el agua pura.
Conductividad eléctrica: Capacidad de una disolución para conducir electricidad, debido a la presencia de iones libres.
Solubilidad: Capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente como el agua.

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias?

Medir el pH es importante porque permite saber si una sustancia es ácida, neutra o básica, lo que determina su reactividad química. Es esencial para el control de procesos biológicos como el mantenimiento del pH de la sangre y los jugos gástricos, para garantizar la calidad del agua potable y de los alimentos, y para proteger el medio ambiente, ya que cambios pequeños en el pH pueden afectar la supervivencia de los organismos acuáticos.

¿Qué diferencia hay entre un ácido y una base según la escala de pH?

Un ácido presenta un pH menor a 7, es decir, mayor concentración de iones H⁺, mientras que una base presenta un pH mayor a 7, con mayor concentración de iones OH⁻. Una sustancia con pH igual a 7 se considera neutra.

Temas y conceptos clave

Escala de pHClasificación de ácidos, neutros y basesPropiedades de los ácidos y las basesImportancia de medir el pHpHácidobase (alcalino)neutropotencial hidrógenoconductividad eléctricasolubilidad

Fuentes y referencias

https://mrmakewiki.files.wordpress.com/2013/11/b54951822a9d57e0a79e8e040d24529c.jpg

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Figuras de la página (4)

Escala de pH de 0 a 14 con representaciones gráficas de sustancias: batería (0), ácidos estomacales (1), limón (2), vinagre (3), tomate (4), café (5), leche (6), agua (7), sangre (8), bicarbonato de sodio (9), pastilla estomacal (10), solución de amonio (11), jabón (12), limpiador de caries (13) y lejía (14). Debajo se indica Ácido, Neutro y Alcalino. — Figura 1 image

Dos casilleros vacíos para clasificar características entre 'Ácidos' y 'Bases', con las opciones a) a g) listadas debajo. — Figura 2 image

Figura 3 de Quimica 1° · 2024 — Figura 3 image

Figura 4 de Quimica 1° · 2024 — Figura 4 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se clasifican las sustancias en la escala de pH?

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¿Qué significa un pH menor a 7 y uno mayor a 7?

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¿Por qué es importante medir el pH de las sustancias?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de ácido y base según Arrhenius
• Uso de la escala de pH
• Solubilidad y conductividad de disoluciones acuosas

Siguiente tema sugerido

Neutralización ácido-base y preparación de soluciones amortiguadoras

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EL/ EVALUACIÓN SECCIÓN 12 )

Observo la escala de pH e interpreto las sustancias o productos que son ácidos, neutros y básicos. Completo la tabla con la información requerida

Bateria Limón Tomate Leche Sangre Pastilla estomacal Jabón Limpiador de cañerías j E 2 Acidos estomacales Vinagre Café Agua Bicarbonato Solución de Lejía E | de sodio amonio | | Acido Neutro Alcalino | Ácidos Neutros Básicos

Explico por qué es importante medir el pH (potencial hidrógeno) de las sustancias
Ubico en el casillero de ácidos y bases la letra de la o las características que le corresponde:

Ácidos [ ) Bases [ |

a) Producen que algunos colorantes se tornen de color rojo b) Son solubles en el agua

c) Son parcialmente solubles en el agua d) Tienen conductividad eléctrica

e) Su pH es mayor a 7 f) Su pH es menor a 7

g) Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso

Texto de Química

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