Represento las moléculas N-O-F-Cl utilizando el diagrama de Lewis. A continuación, respondo y explico: ¿cuántos electrones de valencia comparten para formar una molécula?
Diagramas de Lewis de los átomos
Nitrógeno (N): número atómico 7, configuración 1s^{2}2s^{2}2p^{3}, tiene 5 electrones de valencia. En el diagrama de Lewis se dibujan 5 puntos: 3 electrones desapareados (listos para enlazar) y 1 par libre.
· N : (5 e⁻ de valencia: 3 desapareados + 1 par libre)Oxígeno (O): número atómico 8, configuración 1s^{2}2s^{2}2p^{4}, tiene 6 electrones de valencia: 2 desapareados y 2 pares libres.
· O : (6 e⁻ de valencia: 2 desapareados + 2 pares libres)Flúor (F): número atómico 9, configuración 1s^{2}2s^{2}2p^{5}, tiene 7 electrones de valencia: 1 desapareado y 3 pares libres.
· F : (7 e⁻ de valencia: 1 desapareado + 3 pares libres)Cloro (Cl): número atómico 17, configuración [Ne]3s^{2}3p^{5}, tiene 7 electrones de valencia: 1 desapareado y 3 pares libres.
· Cl : (7 e⁻ de valencia: 1 desapareado + 3 pares libres)
Respondo y explico: ¿cuántos electrones de valencia comparten?
- Cada enlace covalente simple se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, es decir, 2 electrones de valencia en total (1 aportado por cada átomo).
- Cada átomo comparte el número de electrones que le falta para completar el octeto (regla del octeto, 8 electrones):
- Nitrógeno: 8 - 5 = 3, comparte 3 electrones y forma 3 enlaces (por ejemplo, en NH_{3}).
- Oxígeno: 8 - 6 = 2, comparte 2 electrones y forma 2 enlaces (por ejemplo, en H_{2}O).
- Flúor: 8 - 7 = 1, comparte 1 electrón y forma 1 enlace (por ejemplo, en HF).
- Cloro: 8 - 7 = 1, comparte 1 electrón y forma 1 enlace (por ejemplo, en HCl).
- Al formarse un enlace, los dos átomos comparten el par y ambos alcanzan configuración de gas noble: por ejemplo, en F-F cada flúor comparte 1 electrón, y el enlace en total usa 2 electrones de valencia.
- Cuando los átomos son N, O, F y Cl enlazados entre sí (p. ej. Cl-O-F o N-O-F), los pares compartidos son: Cl comparte 1 e⁻, O comparte 2 e⁻ y F (o N) comparte 1 e⁻ (o 3 e⁻).
Cada enlace comparte 2 electrones de valencia; N comparte 3 e⁻, O comparte 2 e⁻, F comparte 1 e⁻ y Cl comparte 1 e⁻, de modo que cada átomo completa su octeto de 8 electrones.
