Diferencio entre el enlace iónico y el enlace covalente. Utilizo el diagrama de Venn y ubico las siguientes propiedades donde corresponde.
Antes de ubicar cada propiedad, recuerdo la naturaleza de cada enlace: en el enlace iónico los electrones se transfieren y se forman iones (\text{Na}^{+}, \text{Cl}^{-}) que se atraen electrostáticamente en una red cristalina; en el enlace covalente los átomos comparten pares de electrones y se forman moléculas discretas o redes moleculares.
Son solubles en agua
Los compuestos iónicos son polares y el agua, también polar, puede rodear y hidratar los iones: las fuerzas iónicas se debilitan y la sustancia se disocia. Por ejemplo: \text{NaCl}(s) \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{Na}^{+}(ac) + \text{Cl}^{-}(ac) Los compuestos covalentes apolares no interactúan con el agua y no se disuelven.
pertenece al círculo del enlace iónico.
Son insolubles en agua
Las moléculas covalentes apolares no son estabilizadas por el agua (principio "se disuelve lo semejante"), por lo que permanecen intactas y precipitan o se mantienen como fase separada.
pertenece al círculo del enlace covalente.
Conducen la corriente eléctrica en estado fundido
En el estado sólido los iones de la red iónica quedan fijos y no hay portadores móviles; al fundirse, los iones (\text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-}) se desplazan libres y permiten la circulación de carga: I = n \cdot q \cdot v_d \cdot A con n densidad de iones portadores y q su carga.
pertenece al círculo del enlace iónico.
No conducen la corriente eléctrica
En los compuestos covalentes los electrones están compartidos y localizados entre los átomos; no existen iones ni electrones libres que transporten corriente.
pertenece al círculo del enlace covalente.
Punto de ebullición bajo
Al evaporar una sustancia covalente molecular solo hay que romper fuerzas intermoleculares débiles (fuerzas de van der Waals), que requieren poca energía: \Delta H_{\text{eb}} pequeña.
pertenece al círculo del enlace covalente.
Punto de ebullición alto
Para separar los iones de la red iónica hay que superar una fuerte atracción electrostática de todo el cristal, de gran energía reticular: E_{\text{red}} = \frac{N_A \cdot M^{-} \cdot M^{+}}{r_0} \cdot k \cdot e^{2} Por eso, por ejemplo, el NaCl hierve a 1413 \, ^{\circ}\text{C}.
Diagrama de Venn completo
| Zona del diagrama | Propiedades que se ubican allí |
|---|---|
| Solo Enlace iónico | a) Son solubles en agua; c) Conducen la corriente eléctrica en estado fundido; f) Punto de ebullición alto |
| Solo Enlace covalente | b) Son insolubles en agua; d) No conducen la corriente eléctrica; e) Punto de ebullición bajo |
| Intersección (propiedades comunes) | Ninguna de las seis propiedades listadas es compartida; ambas son sustancias puras con punto de fusión definido y no son metales. |
flowchart LR
subgraph VENN[Diagrama de Venn]
direction LR
subgraph I[Enlace iónico]
I1["a) Solubles en agua"]
I2["c) Conducen corriente en estado fundido"]
I3["f) Punto de ebullición alto"]
end
subgraph C[Enlace covalente]
C1["b) Insolubles en agua"]
C2["d) No conducen la corriente eléctrica"]
C3["e) Punto de ebullición bajo"]
end
I --- C
end
Respuesta: Enlace iónico: a, c, f. Enlace covalente: b, d, e. Intersección: vacía para estas seis propiedades.
pertenece al círculo del enlace iónico.
