Considerando la tabla periódica, marcar verdadero o falso: a) La electronegatividad es la capacidad para atraer átomos. b) En los periodos la electronegatividad disminuye al crecer el periodo (H 2,1 vs Cs 0,7). c) Conocer la electronegatividad es importante para comprender los tipos de enlace.

3a: Falso; 3b: Falso; 3c: Verdadero

Completa la tabla comparativa Elemento / Compuesto con Definición, Clases, Ejemplos e Importancia en la cotidianidad.

Elemento ≠ Compuesto (uno no se descompone, el otro sí)

Libro de Química 1 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Propiedades de metales y no metales, electronegatividad, elementos y compuestos

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Respuesta rápida

sólidos; metálicos; electricidad; dúctiles; bases; gases; covalentes; calor; traslúcidos; ácidos. 3.a Falso, 3.b Falso, 3.c Verdadero. 4. Elemento: sustancia de un solo tipo de átomo; compuesto: unión de dos o más elementos en proporciones fijas.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 51

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 2

Completa el enunciado con las palabras clave: covalentes, sólidos, traslúcidos, ácidos, bases, dúctiles, gases, electricidad, calor, metálicos.

Los metales son sólidos en condiciones normales (excepto el mercurio), por lo que se completa "generalmente son sólidos".
Presentan enlaces metálicos: cationes inmersos en un mar de electrones deslocalizados, lo que explica su brillo y conductividad.
Conducen el calor y la electricidad gracias a esos electrones libres.
Son maleables (se laminan) y dúctiles (se estiran en hilos).
Los óxidos metálicos reaccionan con agua formando bases (hidróxidos), por eso "forman bases".
Los no metales, en estado normal, son gases (O₂, N₂, Cl₂) o líquidos/sólidos (Br₂, yodo, azufre).
Presentan enlaces covalentes entre sus átomos.
No conducen el calor ni la electricidad (son aislantes).
Son traslúcidos, opacos sin brillo metálico, y frágiles al estado sólido.
Sus óxidos reaccionan con agua formando ácidos, por eso "forman ácidos".

Respuesta

Texto completo: "Los Metales generalmente son sólidos, presentan enlaces metálicos, conducen el calor y la electricidad, son opacos con brillo metálico, maleables y dúctiles, forman bases; mientras que los No Metales son gases, líquidos o sólidos, presentan enlaces covalentes, no conducen calor ni electricidad, son traslúcidos, sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman ácidos."

Ejercicio 3

Marca V o F según la tabla periódica.

Parte 3.a

"La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos."

La electronegatividad (escala de Pauling) mide la capacidad de un átomo de atraer los electrones del enlace hacia sí, no de atraer átomos completos.
Por tanto el enunciado está mal formulado.

Respuesta

Falso.

Parte 3.b

"En los periodos el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo (H = 2,1; Cs = 0,7)."

Dentro de un periodo (de izquierda a derecha) el radio atómico disminuye y la carga nuclear efectiva aumenta, por lo que la electronegatividad aumenta.
Además H (2,1) y Cs (0,7) pertenecen a grupos distintos, no al mismo periodo: el cesio está en el periodo 6 y el hidrógeno en el 1, así que la comparación no evidencia lo afirmado.

Respuesta

Falso.

Parte 3.c

"Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos."

La diferencia de electronegatividad $\(\Delta$ EN) entre dos átomos determina el tipo de enlace: iónico $(\(\Delta$ EN $\geq$ 1,7)), covalente polar o covalente no polar $(\(\Delta$ EN $\approx$ 0)).
Por eso la electronegatividad es una herramienta fundamental para predecir la polaridad y el tipo de enlace.

Respuesta

Verdadero.

Ejercicio 4

Completa la tabla Elemento vs. Compuesto.

	Elemento	Compuesto
Definición	Sustancia pura formada por átomos de un mismo número atómico (Z), que no puede descomponerse por métodos químicos.	Sustancia pura formada por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas, descomponible por métodos químicos.
Clases	Metales, no metales y gases nobles (también: metaloides).	Binarios (dos elementos), ternarios (tres o más); orgánicos (con C–H) e inorgánicos.
Ejemplos	(Fe), (Cu), $O_{2}$ , (Na), (He)	$H_{2}O$ , (NaCl), $CO_{2}$ , $C_{6}H_{12}O_{6}$
Importancia en la cotidianidad	Hierro y aluminio en estructuras y utensilios; cobre en cables; oxígeno para la respiración; helio en globos.	Agua para beber; sal común (NaCl) en alimentos; $CO_{2}$ en bebidas gaseosas; glucosa como fuente de energía.

Respuesta

Tabla completada según las definiciones, clases, ejemplos e importancia indicadas.

Contenido de la página

Actividades de práctica (pág. 51)

2. Completo el enunciado con las palabras claves:

Banco de palabras: covalentes · sólidos · traslúcidos · ácidos · bases · dúctiles · gases · electricidad · calor · metálicos

Los Metales generalmente son _______, presentan enlaces _______, conducen el calor y la _______, son opacos con brillo metálico, maleables y _______, forman _______; mientras que los No Metales son _______, líquidos o sólidos, presentan enlaces _______, no conducen _______ ni electricidad, son _______, sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman _______.

3. Considero la tabla periódica de elementos químicos expuesta en la pregunta 1 para verificar o rechazar los siguientes enunciados. Marco los recuadros verdadero o falso según corresponda.

La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos. [ ]
En los periodos (7 filas que conforman la tabla periódica) el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo, esto lo podemos evidenciar con los valores del hidrógeno 2,1 con el Cesio 0,7. [ ]
Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos. [ ]

4. Completo la siguiente tabla:

	Elemento	Compuesto
Definición
Clases
Ejemplos
Importancia en la cotidianidad

Ejemplos resueltos

Clasifica el enlace en $NaCl$ usando la electronegatividad ( $EN_{Na}=0,9$ ; $EN_{Cl}=3,0$ ).

$\Delta EN = |0,9 - 3,0| = 2,1$ . 2. Como $\Delta EN \geq 1,7$ , el enlace es iónico.

Tabla

	Elemento	Compuesto
Definición	Sustancia pura formada por átomos de un mismo número atómico; no se descompone por métodos químicos.	Sustancia pura formada por dos o más elementos unidos en proporciones fijas; se descompone por métodos químicos.
Clases	Metales, no metales, gases nobles (y metaloides).	Binarios, ternarios; orgánicos e inorgánicos.
Ejemplos	Fe, Cu, O₂, Na, He	H₂O, NaCl, CO₂, C₆H₁₂O₆
Importancia en la cotidianidad	Hierro y aluminio en estructuras, cobre en cables, oxígeno para la respiración, helio en globos.	Agua para beber, sal NaCl en alimentos, CO₂ en gaseosas, glucosa como fuente de energía.

Fórmulas y ecuaciones

Diferencia de electronegatividad: $\Delta EN = |EN_{A} - EN_{B}|$

$\Delta$ EN = $|EN_{A}$ - $EN_{B}|$

$\Delta$ EN $\geq$ 1,7 $\Rightarrow$ $\text{enlace iónico}$

Glosario (5)

Electronegatividad: Capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico; se mide en la escala de Pauling.
Dúctil: Propiedad de una sustancia de poder estirarse formando hilos o alambres, como el cobre.
Elemento: Sustancia pura que no puede descomponerse por métodos químicos y está formada por átomos del mismo número atómico.
Compuesto: Sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas.
Traslúcido: Que deja pasar la luz de forma difusa; los no metales carecen de brillo metálico y suelen ser traslúcidos.

Preguntas para practicar

¿Por qué los metales son buenos conductores y los no metales no?

Los metales tienen electrones deslocalizados (mar de electrones) que se movilizan al aplicarse una diferencia de potencial y transmiten la energía térmica; los no metales tienen los electrones fuertemente unidos en enlaces covalentes, sin portadores libres, por lo que son aislantes.

¿Por qué conocer la electronegatividad ayuda a predecir el tipo de enlace?

Porque la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se enlazan indica el grado de transferencia o compartición de electrones: si ΔEN ≥ 1,7 el enlace es iónico; si es intermedia, covalente polar; y si es cercana a 0, covalente no polar.

Temas y conceptos clave

Propiedades de metales y no metalesElectronegatividadElementos y compuestosenlace metálicoenlace covalenteductilidadelectronegatividadsustancia puraóxidos básicos y ácidos

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Figuras de la página (1)

Recuadro con el banco de 10 palabras clave para el ejercicio 2, en dos filas y con distintos colores. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

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📌 Antes de leer esto

• Lectura de la tabla periódica y ubicación de grupos y periodos
• Diferencia entre sustancias puras y mezclas
• Tipos de enlace químico (iónico, covalente, metálico)

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Tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico según la diferencia de electronegatividad

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Completo el enunciado con las palabras claves:

covalentes sólidos traslúcidos ácidos

bases dúctiles gases electricidad calor metálicos

, conducen

, líquidos o sólidos,

Los Metales generalmente son , presentan enlaces

el calor y la , son opacos con brillo metálico, maleables y forman. ; mientras que los No Metales son

presentan enlaces. , ho conducen ni electricidad, son

sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman

Considero la tabla periódica de elementos químicos expuesta en la pregunta 1 para verificar o rechazar los siguientes enunciados. Marco los recuadros verdadero o falso según corresponda.

e La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos.

e Enlos periodos (7 filas que conforman la tabla periódica) el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo, esto lo podemos evidenciar con los valores del hidrógeno 2,1 con el Cesio 0,7.

e Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos.