1. Cuando los átomos se acercan, sus nubes electrónicas interactúan y los electrones de valencia se reorganizan.
2. Cada átomos alcanza una configuración más estable, habitualmente con ocho electrones en la capa externa (regla del octeto).
3. Como resultado se forman moléculas (por ejemplo, ext{H}_2 ext{O}, ext{CO}_2) o compuestos iónicos (por ejemplo, ext{NaCl}), y en el proceso se libera energía.

Respuesta orientativa: Al unirse, los átomos comparten o transfieren electrones de valencia y quedan unidos por enlaces químicos, formando moléculas o redes iónicas más estables que los átomos individuales.

1. No requiere un "elemento" externo: basta con átomos cuya configuración electrónica los haga reactivos.
2. Lo determinante es la diferencia de electronegatividad entre los átomos: si es grande (> 1{,}7), hay transferencia de electrones y enlace iónico; si es pequeña, hay compartición y enlace covalente.
3. También participan los electrones de valencia y la tendencia a completar la capa externa.

Respuesta orientativa: No se necesita un elemento especial; basta con átomos con electrones de valencia disponibles y una diferencia de electronegatividad que favorezca la transferencia o la compartición de electrones.

1. La conexión se entiende si se visualiza cada átomo como un núcleo positivo rodeado de electrones.
2. Un enlace covalente es la zona de alta densidad electrónica compartida entre dos núcleos, que los mantiene unidos.
3. Modelos como el de puntos de Lewis y las estructuras de palitos ayudan a representar estos enlaces.

Respuesta orientativa: Se comprende mejor si se usan representaciones como las estructuras de Lewis, donde cada par de puntos o línea corresponde a un par de electrones compartidos entre dos átomos.

1. Las estructuras de Lewis muestran los electrones de valencia y los pares compartidos o no enlazantes.
2. Las fórmulas estructurales (líneas) indican qué átomos están unidos y con qué orden.
3. Para moléculas tridimensionales se usan modelos de barritas y bolas y la teoría VSEPR, que predice la geometría según los pares de electrones.

Respuesta orientativa: Utilizaría las estructuras de puntos de Lewis y las fórmulas estructurales de palitos, complementadas con modelos moleculares tridimensionales para ver la geometría real de la molécula.