Procesos de oxidación y reducción en objetos de la vida diaria

Investigo y relaciono los diferentes procesos de oxidación y reducción que se encuentran en objetos de nuestra vida diaria. A continuación, completo el siguiente cuadro.

1. Al cortar la manzana, sus células se rompen y se expone la pulpa al aire.
2. Los compuestos fenólicos (por ejemplo, la clorogenina y la catequina) reaccionan con el oxígeno molecular del aire, \text{O}_{2}, en presencia de la enzima polifenol oxidasa.
3. El oxígeno \text{O}_{2} se reduce (gana electrones) y los compuestos fenólicos se oxidan (pierden electrones), formando quinonas que luego polimerizan y dan el color pardo-marrón de la manzana cortada.
4. Por tanto, la manzana se oxida por contacto con el oxígeno del aire.

1. El hierro metálico, \text{Fe}^{0}, está en contacto con el oxígeno del aire y con la humedad (agua).
2. El hierro pierde electrones: \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\,e^{-}; es el proceso de oxidación.
3. El oxígeno del aire gana esos electrones y se reduce: \text{O}_{2} + 4\,e^{-} \rightarrow 2\,\text{O}^{2-}.
4. En conjunto: 2\,\text{Fe} + \text{O}_{2} \rightarrow 2\,\text{FeO} y posteriormente se forma \text{Fe}_{2}\text{O}_{3}\cdot x\,\text{H}_{2}\text{O}, el óxido hidratado de hierro (herrín).

1. La plata metálica, \text{Ag}^{0}, se expone al aire y a trazas de \text{H}_{2}\text{S} (azufre) presentes en la atmósfera.
2. La plata pierde electrones: \text{Ag} \rightarrow \text{Ag}^{+} + e^{-} (oxidación).
3. El azufre del \text{H}_{2}\text{S} se reduce y capta esos electrones para formar sulfuro de plata, \text{Ag}_{2}\text{S}, de color negro.
4. Por eso la plata se enturbia y ennegrece con el tiempo.

Cuadro completado

¿Sabías qué? Durante el proceso de oxidación se experimenta la pérdida de electrones; el agente que los capta se reduce.