Actividades: tres ejemplos de cada tipo de reacción química

Escribo tres ejemplos con cada uno de los tipos de reacciones químicas (cuadro: Reacciones químicas | Ejemplo).

Dos o más sustancias se unen para formar un único producto: A + B \rightarrow AB.

1. El hidrógeno se combina con el oxígeno para dar agua: 2\,\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2O}
2. El magnesio se combina con el oxígeno para dar óxido de magnesio: 2\,\mathrm{Mg} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{MgO}
3. El trióxido de azufre se combina con el agua para dar ácido sulfúrico: \mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_4}

Un compuesto se descompone en dos o más sustancias: AB \rightarrow A + B.

1. Electrólisis del agua: 2\,\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}
2. Descomposición del clorato de potasio con calor (catalizador \mathrm{MnO_2}): 2\,\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + 3\,\mathrm{O_2}
3. Descomposición térmica del carbonato de calcio (calcinación): \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2}

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto: A + BC \rightarrow AC + B.

1. El zinc desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre: \mathrm{Zn} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{Cu}
2. El cloro desplaza al bromo del bromuro de sodio: \mathrm{Cl_2} + 2\,\mathrm{NaBr} \rightarrow 2\,\mathrm{NaCl} + \mathrm{Br_2}
3. El sodio desplaza al hidrógeno del agua: 2\,\mathrm{Na} + 2\,\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}

Un ácido reacciona con una base para dar sal y agua: \text{ácido} + \text{base} \rightarrow \text{sal} + \mathrm{H_2O}.

1. Ácido clorhídrico con hidróxido de sodio: \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}
2. Ácido sulfúrico con hidróxido de sodio: \mathrm{H_2SO_4} + 2\,\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + 2\,\mathrm{H_2O}
3. Ácido nítrico con hidróxido de calcio: 2\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2} + 2\,\mathrm{H_2O}