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Cálculo de masa molecular del acetaminofén y el cloruro de sodio

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Acetaminofén C₈H₉NO₂: M = 151,16 g/mol. 2) NaCl: M = 58,44 g/mol. 3) Ejemplo con Na: peso atómico 22,99 u y masa molar 22,99 g/mol, numéricamente iguales.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 4 min lectura

Solución — Página 147

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 1

— Masa molecular del acetaminofén (C₈H₉NO₂)

Se completa la tabla sumando el número de átomos multiplicado por la masa atómica promedio de cada elemento.

Elemento	Nº de átomos	Masa atómica promedio (g/mol)	Nº de átomos × masa atómica promedio
Carbono (C)	8	12,01	8 × 12,01 = 96,08
Hidrógeno (H)	9	1,008	9 × 1,008 = 9,072
Nitrógeno (N)	1	14,01	1 × 14,01 = 14,01
Oxígeno (O)	2	16,00	2 × 16,00 = 32,00

Se suman las contribuciones parciales: $96{,}08 + 9{,}072 + 14{,}01 + 32{,}00 = 151{,}16$
La masa molecular del compuesto es la suma de esos productos.

Respuesta

$M_r(\text{C}_8\text{H}_9\text{NO}_2) = 151{,}16 \, \text{g/mol}$

Ejercicio 2

— Masa molecular del cloruro de sodio (NaCl)

Elemento	Nº de átomos	Masa atómica promedio (g/mol)	Nº de átomos × masa atómica promedio
Sodio (Na)	1	22,99	1 × 22,99 = 22,99
Cloro (Cl)	1	35,45	1 × 35,45 = 35,45

Se suman las contribuciones: $22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44$
La masa molecular es igual a la suma.

Respuesta

$M_r(\text{NaCl}) = 58{,}44 \, \text{g/mol}$

Ejercicio 3

— Represento con un ejemplo lo siguiente: la masa molar de cualquier sustancia equivale numéricamente a su peso atómico

Se elige el sodio (Na) como ejemplo: su peso atómico (masa atómica promedio) es $22{,}99 \, \text{u}$ .
Para una mol de átomos de sodio (unos $6{,}022 \times 10^{23}$ átomos), la masa es la masa molar del sodio: $M(\text{Na}) = 22{,}99 \, \text{g/mol}$ .
Se comprueba la igualdad numérica: el peso atómico vale $22{,}99$ y la masa molar vale $22{,}99 \, \text{g/mol}$ : $22{,}99 \, \text{u} \equiv 22{,}99 \, \text{g/mol}$
Igualdad válida para cualquier elemento: el hidrógeno ( $1{,}008$ ), el oxígeno ( $16{,}00$ ) y el cloro ( $35{,}45$ ) cumplen la misma relación.

Respuesta orientativa: Ejemplo con el sodio: peso atómico $= 22{,}99 \, \text{u}$ y masa molar $= 22{,}99 \, \text{g/mol}$ ; los valores numéricos coinciden porque la masa atómica promedio ya se expresa en unidades de masa atómica, que se traducen directamente a gramos por mol.

Contenido de la página

Fichas de compuestos

Compuesto 1

Nombre: Acetaminofén
Fórmula: C₈H₉NO₂
Importancia: Compuesto químico importante en el campo de la medicina, pues actúa como ingrediente activo de varios medicamentos que actúán contra el dolor.

Compuesto 2

Nombre: Cloruro de sodio
Fórmula: NaCl
Importancia: Conocido como sal común; es importante para el funcionamiento del sistema inmune del cuerpo humano.

Tablas de cálculo (a completar)

Cada tabla tiene las columnas: Elemento | Número de átomos | Masa atómica promedio | Número de átomos × masa atómica promedio | Masa molecular del compuesto.

Actividad 3

Represento con un ejemplo lo siguiente: La masa molar de cualquier sustancia equivale numéricamente a su peso atómico.

Ejemplos resueltos

Calcular la masa molecular del cloruro de sodio (NaCl).

NaCl contiene 1 átomo de Na (22,99 u) y 1 átomo de Cl (35,45 u). Sumando: 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol.

Tablas (2)

Elemento	Nº de átomos	Masa atómica promedio	Nº de átomos × masa atómica promedio	Masa molecular
C	8	12,01	96,08
H	9	1,008	9,072	151,16 g/mol
N	1	14,01	14,01
O	2	16,00	32,00

Elemento	Nº de átomos	Masa atómica promedio	Nº de átomos × masa atómica promedio	Masa molecular
Na	1	22,99	22,99	58,44 g/mol
Cl	1	35,45	35,45

Fórmulas y ecuaciones

Masa molecular = Σ (número de átomos × masa atómica promedio)

$M_r($ $\text{C}$ _8 $\text{H}$ _9 $\text{NO}$ _2) = 8(12{,}01) + 9(1{,}008) + 14{,}01 + 2(16{,}00) = 151{,}16 $\$ , $\text{g/mol}$

$M_r($ $\text{NaCl}$ ) = 22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44 $\$ , $\text{g/mol}$

22{,}99 $\$ , $\text{u}$ $\equiv$ 22{,}99 $\$ , $\text{g/mol}$

Glosario (5)

Masa molecular: Suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula o unidad fórmula; se expresa en gramos por mol (g/mol).
Masa atómica promedio: Promedio de las masas de los isótopos de un elemento natural, ponderado por su abundancia; se expresa en unidades de masa atómica (u).
Peso atómico: Término clásico que equivale a la masa atómica promedio expresada en unidades de masa atómica.
Unidad de masa atómica (u): Unidad igual a 1/12 de la masa del átomo de carbono-12.
Mol: Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que hay en 12 g de carbono-12, es decir, 6,022 × 10^{23} partículas (número de Avogadro).

Preguntas para practicar

¿Por qué la masa molar de cualquier sustancia equivale numéricamente a su peso atómico?

Porque la masa atómica promedio se define como la masa de un átomo en unidades de masa atómica, donde 1 u equivale a 1 g/mol; al convertir la masa de una mol de átomos a gramos, se obtiene exactamente el mismo número que el peso atómico, con la diferencia de unidades (u frente a g/mol).

Temas y conceptos clave

Cálculo de masa molecularMasa atómica promedioRelación entre masa molar y peso atómicomasa molecularmasa molarmasa atómica promediounidad de masa atómica (u)gramos por mol (g/mol)fórmula molecular

Fuentes y referencias

Tabla periódica de elementos: masas atómicas promedio (IUPAC)

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Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se calcula la masa molecular de un compuesto a partir de su fórmula química?

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¿Qué diferencia hay entre masa atómica promedio y masa molar?

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¿Por qué la masa molar de un elemento equivale numéricamente a su peso atómico?

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📌 Antes de leer esto

• Leer fórmulas químicas y determinar el número de átomos de cada elemento
• Conocer las masas atómicas promedio en la tabla periódica
• Entender la diferencia entre gramos y moles

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Uso del número de Avogadro para convertir entre masa, número de partículas y moles

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 883 caracteres

. z

Nombre del | Acetaminofén

compuesto:

Fórmula: C¿H¿NO,

Importancia: | Es un compuesto químico importante en el campo de la medicina pues actúa como un ingrediente activo de varios medicamentos que actúan contra el dolor.

Cálculo de la masa molecular Elemento Número de átomos | Masa atómica pro- | Número de átomos Masa molecular medio x masa atómica promedio del compuesto

Nombre del [Cloruro de sodio

compuesto:

Fórmula: NaCl

Importancia:

Es un compuesto quimico conocido como sal comun y es importante para el funcionamiento del sistema inmune del cuerpo humano.

Cálculo de la masa molecular

Elemento

Número de áto- mos

Número de áto- mos x masa ató- mica promedio

Masa atómica promedio

Masa molecular

del compuesto