Elijo dos elementos de la tabla periódica y completo las fichas informativas: nombre, símbolo, número atómico y distribución electrónica.

Na (Z=11): 1s^22s^22p^63s^1; Fe (Z=26): 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6

Libro de Química 2 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Evaluación Sección 2: modelos atómicos y configuración electrónica

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Las habilidades científicas, investigativas, comunicativas y de razonamiento lógico permiten explicar fenómenos y resolver problemas en la ciencia y en la vida diaria. 2. s = 2, p = 6, d = 10, f = 14 electrones. 3. Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹; Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 34

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 1

Considero los aportes de los científicos relacionados con los modelos atómicos planteados a lo largo de la historia para reconocer la importancia de las habilidades científicas, investigativas, comunicativas y de razonamiento lógico; escribo mi criterio sobre la importancia de desarrollar varias habilidades para resolver problemas desde el ámbito científico hasta lo cotidiano.

Los modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico) nacieron de la observación, la formulación de hipótesis y la experimentación: son producto de habilidades científicas e investigativas.
Cada modelo surgió porque alguien planteó una pregunta y buscó evidencia para explicarla; el razonamiento lógico permitió pasar de un modelo al siguiente cuando aparecieron nuevos datos.
La comunicación (informes, dibujos del átomo, fórmulas) hizo posible que el conocimiento se compartiera y se corrigiera entre científicos y épocas.
Estas mismas habilidades se usan fuera del laboratorio: leer críticamente la información, comparar fuentes, planificar un experimento casero, explicar una idea con claridad o resolver un conflicto cotidiano con argumentos.

Respuesta orientativa: El desarrollo de habilidades científicas, investigativas, comunicativas y de razonamiento lógico es esencial porque permite formular preguntas, buscar evidencia, interpretar fenómenos naturales y comunicar conclusiones; sin ellas no se habrían construido los modelos atómicos. Además, estas competencias son transferibles a la vida cotidiana, ya que ayudan a tomar decisiones informadas, a resolver problemas de forma ordenada y a argumentar con fundamento en situaciones de todo tipo.

Ejercicio 2

Completo el número máximo de electrones que caben en cada subnivel electrónico.

Cada subnivel está formado por orbitales, y cada orbital aloja como máximo 2 electrones (principio de exclusión de Pauli).
El subnivel $s$ tiene 1 orbital: $1 \times 2 = 2$ electrones.
El subnivel $p$ tiene 3 orbitales ( $p_x, p_y, p_z$ ): $3 \times 2 = 6$ electrones.
El subnivel $d$ tiene 5 orbitales: $5 \times 2 = 10$ electrones.
El subnivel $f$ tiene 7 orbitales: $7 \times 2 = 14$ electrones.

Órbita (subnivel)	Número máximo de electrones
$s$	2
$p$	6
$d$	10
$f$	14

Respuesta

$s = 2$ , $p = 6$ , $d = 10$ , $f = 14$ electrones.

Ejercicio 3

Elijo dos elementos de la tabla periódica y completo las fichas informativas.

Parte 3.a

Sodio (Na)

Nombre del elemento químico: Sodio.
Símbolo: $\text{Na}$ (del latín natrium).
Número atómico: $Z = 11$ , es decir, tiene 11 protones y, al ser neutro, 11 electrones.
Distribución electrónica: se llenan los subniveles en orden creciente de energía $1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s$ :

$1s^{2}\, 2s^{2}\, 2p^{6}\, 3s^{1}$

Comprobación: $2 + 2 + 6 + 1 = 11$ electrones $= Z$ .

Respuesta

Na, $Z = 11$ , $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{1}$ .

Parte 3.b

Hierro (Fe)

Nombre del elemento químico: Hierro.
Símbolo: $\text{Fe}$ (del latín ferrum).
Número atómico: $Z = 26$ , tiene 26 protones y 26 electrones.
Distribución electrónica: tras el $3p$ se llena primero el $4s$ y luego el $3d$ :

$1s^{2}\, 2s^{2}\, 2p^{6}\, 3s^{2}\, 3p^{6}\, 4s^{2}\, 3d^{6}$

Comprobación: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26$ electrones $= Z$ .

Respuesta

Fe, $Z = 26$ , $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}\,4s^{2}\,3d^{6}$ .

Contenido de la página

EVALUACIÓN SECCIÓN 2

1. Considero los aportes de los científicos relacionados con los modelos atómicos planteados a lo largo de la historia para reconocer la importancia de las habilidades científicas, investigativas, comunicativas, así como de razonamiento lógico para encontrar respuestas a los fenómenos y sucesos que ocurren en la naturaleza. Escribo mi criterio acerca de la importancia del desarrollo de varias habilidades para resolver problemas desde el ámbito científico hasta lo cotidiano.

2. Completo el número máximo de electrones que caben en cada subnivel electrónico:

ÓRBITA	NÚMERO DE ELECTRONES
s
p
d
f

3. Elijo dos elementos de la tabla periódica y completa las fichas informativas:

Nombre del elemento químico: ______
Símbolo: ______
Número atómico: ______
Distribución electrónica de los elementos: ______

Ejemplos resueltos

Escribe la distribución electrónica del oxígeno (Z = 8).

Z = 8 ⇒ 8 electrones. 2. Orden de llenado: 1s → 2s → 2p. 3. $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{4}$ . Comprobación: 2 + 2 + 4 = 8.

Tabla

Órbita	Número máximo de electrones
s	2
p	6
d	10
f	14

Fórmulas y ecuaciones

Número máximo de electrones de un subnivel = 2 × número de orbitales

s: 2 e⁻; p: 6 e⁻; d: 10 e⁻; f: 14 e⁻

Suma de electrones = número atómico Z

$N_{max}(s)$ = 1 $\times$ 2 = 2

$N_{max}(p)$ = 3 $\times$ 2 = 6

$N_{max}(d)$ = 5 $\times$ 2 = 10

$N_{max}(f)$ = 7 $\times$ 2 = 14

$\text{Na}$ : $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{1}$

$\text{Fe}$ : $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}\,4s^{2}\,3d^{6}$

Glosario (5)

Subnivel electrónico: Conjunto de orbitales con el mismo nivel de energía principal; se designan con las letras s, p, d y f.
Orbital: Región del espacio con alta probabilidad de encontrar un electrón; admite máximo 2 electrones.
Número atómico (Z): Número de protones del núcleo de un átomo; identifica al elemento.
Distribución electrónica: Forma en que los electrones se distribuyen en los subniveles de un átomo.
Habilidades científicas: Observar, preguntar, plantear hipótesis, experimentar, razonar y comunicar resultados.

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante desarrollar habilidades científicas, investigativas, comunicativas y de razonamiento lógico para resolver problemas cotidianos?

Porque permiten formular preguntas, buscar evidencia, analizar información, llegar a conclusiones fundamentadas y comunicarlas con claridad; así se toman decisiones informadas y se resuelven problemas de manera ordenada, tanto en la ciencia como en la vida diaria.

¿Cómo aportó cada modelo atómico al conocimiento científico actual?

Cada modelo incorporó evidencia nueva: Dalton propuso el átomo indivisible, Thomson descubrió el electrón, Rutherford el núcleo, Bohr los niveles de energía y el modelo cuántico describe orbitales probabilísticos; en conjunto explican la estructura del átomo.

Temas y conceptos clave

Modelos atómicos y habilidades científicasCapacidad electrónica de los subniveles s, p, d, fFichas informativas de elementos y distribución electrónicasubnivel electrónicoorbitalnúmero atómicodistribución electrónicahabilidades científicas

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Preguntas que la gente también hace

¿Cuántos electrones caben en los subniveles s, p, d y f?

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¿Cómo se escribe la distribución electrónica del sodio y del hierro?

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¿Por qué es importante desarrollar habilidades científicas para resolver problemas cotidianos?

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📌 Antes de leer esto

• Orden de llenado de orbitales (diagrama de Madelung)
• Significado de número atómico y símbolo químico
• Capacidad de cada subnivel: s, p, d, f

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Estructura de la tabla periódica: grupos, períodos y clasificación de los elementos

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Considero los aportes de los científicos relacionados con los modelos atómicos planteados a lo largo de la historia para reconocer la importancia de las habilidades científicas, investigativas, comunicativas, así como de razonamiento lógico para encontrar respuestas a los fenómenos y sucesos que ocurren en la naturaleza. Escribo mi criterio acerca de la importancia del desarrollo de varias habilidades para resolver problemas desde el ámbito científico hasta lo cotidiano.

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