Propiedad: tienen brillo (lustre), como la plata y el oro.

1. Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia, que quedan deslocalizados en la red cristalina.
2. Esos electrones libres absorben y reemiten la luz incidente.
3. Por eso la superficie refleja la luz de forma característica.

Propiedad: no son dúctiles ni maleables, son frágiles, como el carbono.

1. Los no metales comparten o captan electrones, formando enlaces direccionales.
2. Al aplicar un golpe, esos enlaces se rompen en lugar de desplazarse.
3. El material se astilla: es frágil.

Propiedad: malos conductores del calor y la electricidad, como el azufre.

1. No existen electrones libres ni iones móviles en su estructura.
2. Sin portadores de carga desplazables no circula corriente eléctrica.
3. La energía se transmite solo por vibración de la red, de forma ineficiente.

Propiedad: son maleables, pueden formar láminas al golpearlos con un martillo, como el aluminio o el estaño.

1. Los iones/metálicos se deslizan unos sobre otros al deformarse.
2. La nube de electrones libres mantiune la cohesión durante el desplazamiento.
3. La red no se rompe y la lámina permanece unida.

Propiedad: presentan bajas densidades, como el oxígeno y el nitrógeno, que son gases.

1. Estos elementos forman moléculas diatómicas pequeñas (\text{O}_{2}, \text{N}_{2}).
2. Entre las moléculas hay mucho espacio vacío, por lo que la masa por unidad de volumen es baja.
3. Por eso a temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso.

Propiedad: conducen bien el calor y la electricidad, como el cobre.

1. El cobre cede electrones de valencia que quedan libres en la red.
2. Estos electrones se desplazan al aplicarse una diferencia de potencial: se forma corriente eléctrica.
3. Los mismos electrones móviles transportan energía térmica.

Propiedad: la mayoría son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio, galio y cesio, que son líquidos.

1. En los metales los átomos se empaquetan en redes compactas y el enlace es fuerte y no direccional.
2. Eso favorece el estado sólido a temperatura ambiente.
3. Metales pesados como el \text{Hg}, \text{Ga} y \text{Cs} tienen electrones de valencia muy alejados y red cristalica laxa, por lo que se funden a bajas temperaturas.

Propiedad: casi todos son duros como el hierro y el cromo, aunque algunos son suaves como el sodio y el plomo.

1. La dureza depende de la fuerza de la red cristalina y del tamaño de los átomos.
2. Átomos grandes y con pocos electrones de valencia (sodio, plomo) presentan redes débiles.
3. Por eso se rayan fácilmente.

Propiedad: son blandos como el azufre y el fósforo, a excepción del diamante, una forma del carbono y uno de los materiales más duros que se conoce.

1. Los no metales forman moléculas o redes con enlaces direccionales poco extensos.
2. En el diamante, el carbono forma una red tridimensional de enlaces \text{C-C} muy fuertes (sp^{3}).
3. Esa red covalente gigante explica su extremada dureza.

Propiedad: son opacos como el carbono y el azufre.

1. Al no tener electrones libres, no absorben y reemiten la luz como los metales.
2. La luz se refleja o se transmite en forma irregular según la estructura.
3. En condiciones normales no presentan transparencia metálica.

Cuadro resumen

Respuesta: Metales: a, d, f, g, h. No metales: b, c, e, i, j.