¿Puedes identificar con facilidad en la tabla periódica los metales y no metales?

1. Los metales ocupan la parte izquierda y el centro de la tabla periódica (grupos 1 a 12, más Al, Sn, Pb, Bi, etc.).
2. Los no metales se concentran en la esquina superior derecha (C, N, O, F, P, S, Cl, Br, I, los gases nobles).
3. Entre ambos se ubica la escalera de metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po), que separa las dos regiones.

¿Puedes inferir las características de estos elementos químicos a partir de su ubicación en la tabla periódica?

1. La ubicación determina el grupo y el periodo, y por tanto el número de electrones de valencia.
2. Los metales (izquierda) tienden a perder electrones, tienen brillo, conductividad térmica y eléctrica, y maleabilidad.
3. Los no metales (derecha) tienden a ganar o compartir electrones; son malos conductores y muchos son frágiles o gaseosos.

¿Podrías definir con tus palabras el término "electronegatividad"?

1. Es la capacidad de un átomo unido en un enlace de atraer hacia sí los electrones de dicho enlace.
2. Se mide en la escala de Pauling (el flúor, con 4,0, es el valor máximo).

¿Podrías identificar con facilidad cuáles son los elementos químicos más electronegativos acorde a su disposición en la tabla periódica?

1. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un periodo.
2. Aumenta de abajo hacia arriba dentro de un grupo.
3. Los más electronegativos son F (4,0), O (3,5) y N (3,0), en la esquina superior derecha.

¿Crees que el átomo, al ser definido como la partícula material de pequeñez extrema, puede estar constituido por partes? ¿Por qué?

1. Sí, el átomo tiene estructura interna: núcleo y corteza.
2. El núcleo contiene protones (+) y neutrones (0); la corteza contiene los electrones (−).
3. Se comporta como una parte indivisible en reacciones químicas, pero no en procesos nucleares.

¿Podrías definir la importancia del átomo para un elemento químico?

1. El átomo es la unidad mínima de un elemento que conserva sus propiedades.
2. El número de protones (número atómico Z) define a qué elemento pertenece.
3. La configuración de electrones explica el comportamiento químico y las propiedades del elemento.