Electronegatividad y su variación en periodos y familias

1. Definición operativa: es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico (o, como indica el recuadro "¿Sabías qué?", una "atracción magnética" que el átomo ejerce sobre los electrones cargados negativamente).
2. Un átomo pequeño con pocos electrones internos y muchos protones en el núcleo atrae con más fuerza a los electrones compartidos.
3. Se representa habitualmente con la escala de Pauling ( ext{EN}), cuyo valor máximo corresponde al flúor: ext{EN}( ext{F}) = 4{,}0.

1. La flecha horizontal apunta hacia la derecha, es decir, en el sentido de los periodos (de ext{Li} a ext{Ne}, de ext{Na} a ext{Ar}, etc.).
2. La flecha vertical apunta hacia abajo, es decir, en el sentido de las familias o grupos (de ext{Li} a ext{Cs}, de ext{F} a ext{I}, etc.).
3. En el esquema debo colocar el rótulo "electronegatividad creciente" siguiendo la flecha horizontal (hacia la derecha) y "electronegatividad decreciente" siguiendo la flecha vertical (hacia abajo).
4. Sitúo los valores máximos en la esquina superior derecha del bloque p (excluyendo los gases nobles), donde están ext{F}, ext{O} y ext{N}: ext{EN}( ext{F}) = 4{,}0, ext{EN}( ext{O}) = 3{,}5, ext{EN}( ext{N}) = 3{,}0.
5. Sitúo los valores mínimos en la esquina inferior izquierda, en las familias 1 y 2: ext{EN}( ext{Cs}) = 0{,}7, ext{EN}( ext{Fr}) = 0{,}7, ext{EN}( ext{Fr}) ext{ es el elemento menos electronegativo}.
6. Los metales de transición tienen valores intermedios, entre 1{,}5 y 2{,}2 aproximadamente, por lo que ubico en ellos una zona de electronegatividad media.

1. Al recorrer un periodo de izquierda a derecha, el número atómico Z aumenta y el radio atómico disminuye.
2. Con más protones en el núcleo y menos capas de electrones, la atracción sobre los electrones externos se fortalece.
3. Por lo tanto, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha: por ejemplo, en el periodo 2, ext{Li} = 1{,}0, ext{C} = 2{,}5, ext{O} = 3{,}5, ext{F} = 4{,}0.
4. Comprobación: 1{,}0 < 2{,}5 < 3{,}5 < 4{,}0.

1. Al descender en una familia se añaden nuevas capas (niveles) de energía, por lo que el radio atómico aumenta.
2. Los electrones externos quedan más lejos del núcleo y experimentan más apantallamiento por los electrones internos.
3. La atracción sobre los electrones compartidos se debilita, de modo que la electronegatividad disminuye al ir de arriba hacia abajo: por ejemplo, en la familia 17, ext{F} = 4{,}0, ext{Cl} = 3{,}0, ext{Br} = 2{,}8, ext{I} = 2{,}5.
4. Comprobación: 4{,}0 > 3{,}0 > 2{,}8 > 2{,}5.
5. Los gases nobles (familia 18) se consideran en general poco o nada electronegativos porque su configuración es estable y rara vez forman enlaces.

Respuesta orientativa (texto para copiar):

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer a los electrones que comparte en un enlace químico. Si observo el esquema de la tabla periódica, la electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo, de izquierda a derecha, porque el número de protones aumenta y el átomo se hace más pequeño, por lo que atrae con más fuerza a los electrones. En cambio, disminuye al descender en una familia, porque los átomos ganan niveles de energía, aumentan de tamaño y la atracción del núcleo sobre los electrones externos se debilita. Por eso los elementos más electronegativos están en la esquina superior derecha (flúor, oxígeno, nitrógeno) y los menos electronegativos en la esquina inferior izquierda (cesio, francio).