1. El aluminio tiene número atómico Z = 13 y masa atómica 26{,}9815385.
2. Se ubica en el grupo 13 (IIIA) de la tabla periódica, dentro de los metales del bloque p.
3. Presenta las propiedades típicas de los metales: brillo metálico, buen conductor del calor y la electricidad, maleable y dúctil.
4. Por tanto, la tarjeta Al se coloca en la columna METALES.

1. El galio tiene número atómico Z = 31 y masa atómica 69{,}723.
2. Pertenece al grupo 13, debajo del aluminio, en el bloque p.
3. Es un metal: brillo metálico, conductor, se funde a temperatura cercana a la del cuerpo humano (T_f \approx 29{,}8\,^{\circ}\mathrm{C}).
4. La tarjeta Ga se coloca en la columna METALES.

1. El indio tiene número atómico Z = 49 y masa atómica 114{,}818.
2. También del grupo 13, debajo del galio: metal blando, plateado y conductor.
3. La tarjeta In se coloca en la columna METALES.

1. El carbono tiene número atómico Z = 6 y masa atómica 12{,}011.
2. Está en el grupo 14 y es un no metal: en condiciones normales es sólido, mal conductor y forma enlaces covalentes.
3. La tarjeta C se coloca en la columna NO METALES.

1. El nitrógeno tiene número atómico Z = 7 y masa atómica 14{,}007.
2. Grupo 15, estado gaseoso a 25\,^{\circ}\mathrm{C} (\mathrm{N_{2}}), mala conductora eléctrica: no metal.
3. La tarjeta N se coloca en la columna NO METALES.

1. El oxígeno tiene número atómico Z = 8 y masa atómica 15{,}999.
2. Grupo 16, gaseoso a temperatura ambiente (\mathrm{O_{2}}), reactivo y no conductor: no metal.
3. La tarjeta O se coloca en la columna NO METALES.

Criterio general: los elementos de la izquierda (Al, Ga, In) pierden electrones fácilmente y presentan brillo, conductividad y maleabilidad; los de la derecha (C, N, O) tienden a ganar electrones, no presentan brillo metálico y son malos conductores.