Identificar en la tabla periódica los metales alcalinos del grupo 1 y relacionar sus propiedades físicas y químicas en función de su número atómico, escribiéndolos en orden creciente.
Paso 1
Los metales alcalinos son los elementos del grupo 1 (excepto el hidrógeno, que no es metal). Se ordenan por número atómico creciente: Z = 3, 11, 19, 37, 55, 87.
Paso 2
Se completan los símbolos en orden creciente de Z:
- Litio, \text{Li}, Z = 3
- Sodio, \text{Na}, Z = 11
- Potasio, \text{K}, Z = 19
- Rubidio, \text{Rb}, Z = 37
- Cesio, \text{Cs}, Z = 55
- Francio, \text{Fr}, Z = 87 (radiactivo)
Paso 3
Tendencia de propiedades al aumentar Z: el radio atómico aumenta, la energía de ionización disminuye, la electronegatividad disminuye y la reactividad aumenta, porque el electrón de valencia (configuración ns^{1}) está cada vez más lejos del núcleo y se pierde con mayor facilidad.
| SÍMBOLOS ALCALINOS | PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
|---|---|
| \text{Li} (Z=3) | Sólido blando, plateado, densidad 0{,}53 \, \text{g/cm}^{3}; punto de fusión más alto del grupo (180{,}5 \, ^\circ\text{C}); menos reactivo que los demás alcalinos: reacciona lentamente con el agua: 2\text{Li} + 2\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\text{LiOH} + \text{H}_{2}\uparrow. |
| \text{Na} (Z=11) | Sólido blando, plateado, densidad 0{,}97 \, \text{g/cm}^{3}; punto de fusión 97{,}8 \, ^\circ\text{C}; reacciona vigorosamente con el agua: 2\text{Na} + 2\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_{2}\uparrow. |
| \text{K} (Z=19) | Sólido blando, densidad 0{,}86 \, \text{g/cm}^{3}; punto de fusión 63{,}4 \, ^\circ\text{C}; muy reactivo: reacciona violentamente con el agua liberando \text{H}_{2}, que puede encenderse: 2\text{K} + 2\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{H}_{2}\uparrow. |
| \text{Rb} (Z=37) | Sólido blando, densidad 1{,}53 \, \text{g/cm}^{3}; punto de fusión 38{,}9 \, ^\circ\text{C}; extremadamente reactivo, se oxida al aire y reacciona explosivamente con el agua. |
| \text{Cs} (Z=55) | Sólido blando de color dorado, densidad 1{,}93 \, \text{g/cm}^{3}; punto de fusión 28{,}5 \, ^\circ\text{C} (se funde en la mano); uno de los elementos más reactivos: reacción explosiva con el agua. |
| \text{Fr} (Z=87) | Radiactivo (isótopo más estable ^{223}\text{Fr}, t_{1/2} = 22 \, \text{min}); se espera que sea el más reactivo del grupo, con el radio atómico más grande y la menor energía de ionización. |
La tabla queda completada con \text{Li}, \text{Na}, \text{K}, \text{Rb}, \text{Cs} y \text{Fr} en orden creciente de número atómico; al descender en el grupo aumentan el radio atómico y la reactividad, y disminuyen la energía de ionización y la densidad (hasta el Cs).
