Relaciono definiciones atómicas con los términos de las estrellas

Átomo cargado positivamente y dona electrones.

1. Un átomo que pierde electrones queda con más protones que electrones.
2. El exceso de carga positiva define a un catión.
3. Ejemplo: \text{Na} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-}.

Átomo que tiene el mismo número atómico y diferente número de masa.

1. El número atómico Z (protones) es igual, por tanto es el mismo elemento.
2. El número de masa A es distinto, es decir, difieren en neutrones.
3. Se llaman isótopos (ej.: ^{12}_{6}\text{C} y ^{14}_{6}\text{C}).

Parte del átomo donde se encuentran los electrones.

1. Los electrones giran alrededor del núcleo.
2. Las regiones (energéticas) donde se localizan se denominan órbitas u orbitales.

Átomos que han perdido y ganado electrones.

1. Al perder o ganar electrones el átomo se carga.
2. Todo átomo con carga se llama ion (catión si es positivo, anión si es negativo).

Parte del átomo donde se encuentran los protones y neutrones.

1. Protones y neutrones (nucleones) se concentran en el centro del átomo.
2. Esa región central es el núcleo atómico.

Lugar del elemento que ocupa en la tabla periódica.

1. La posición en la tabla la determina el número de protones.
2. Ese número se llama número atómico Z.

Átomo cargado negativamente y recibe electrones.

1. Al ganar electrones la carga total es negativa: X + e^{-} \rightarrow X^{-}.
2. Los iones de carga negativa se llaman aniones.

Suma de protones y neutrones.

1. A = Z + N, donde Z es el número de protones y N el de neutrones.
2. Esa suma es el número de masa (número másico).

Nota: en la página solo se aprecian siete estrellas rotuladas (Órbitas, Isótopo, Anión, Número Atómico, Ion, Núcleo, Catión); la octava (Número de masa) es necesaria para completar la relación con la definición h).