(Saberes previos)
Enunciado: Al observar agua en ebullición, ¿crees que el agua evaporada desaparece? ¿Por qué?
- Al calentar agua, sus moléculas \text{H}_2\text{O} ganan energía cinética y escapan de la fase líquida a la fase gaseosa (vapor de agua); es un cambio de estado físico, no una reacción química.
- El vapor de agua no desaparece: permanece en el aire del recipiente y, al enfriarse, puede volver a condensarse en gotas sobre superficies frías (p. ej., las paredes de la sala o un plato frío).
- La Ley de la conservación de la materia establece que en una reacción o cambio físico la masa total se conserva: la masa del agua evaporada es exactamente la misma que la del agua original.
- Verificación cuantitativa: si una olla pierde 120 \, \text{g} de agua por evaporación durante la cocción, esa masa no se ha destruido, se encuentra dispersa como vapor en el aire.
Contexto del tema (complemento didáctico de la apertura).
La Ley de la conservación de la materia (o principio de Lomonósov-Lavoisier, 1789) afirma que la materia ni se crea ni se destruye en una reacción química: solo se transforma. Su expresión general es
\sum m_{\text{reactivos}} = \sum m_{\text{productos}}.
El montaje de la figura (frasco destilador con mechero, conectado a tres tubos de ensayo) representa un experimento típico de destilación o de reacción con conservación de masa: la masa de los reactivos, una vez completada la reacción, debe coincidir con la masa de los productos.
No, el agua evaporada no desaparece; cambia de estado de líquido a gas y conserva su masa, tal como lo enuncia la Ley de la conservación de la materia.
