Ejercicio 1
Relaciono en la rueda de atributos las propiedades de los gases con sus respectivos ejemplos. Cada círculo exterior recibe el ejemplo que corresponde a la propiedad que lo encabeza, todos alrededor del concepto central PROPIEDADES DE LOS GASES.
Parte 1.a
Difusión
- Definición: movimiento de las moléculas de un gas desde una zona de mayor concentración hacia otra de menor, hasta igualarla, debido al movimiento aleatorio de las partículas.
- Ejemplo: el aroma de un perfume pulverizado en un extremo del aula llega a todas las mesas en pocos minutos.
- Otro ejemplo: el olor a gas o a huevo podrido se percibe en todo el ambiente, aunque la fuente esté lejana.
- Ejemplo científico: el oxígeno y el nitrógeno se mezclan homogéneamente formando el aire atmosférico.
Respuesta
perfume que se huele en toda la habitación; olor a gas que se detecta en todo el salón; mezcla uniforme de \mathrm{O_2} y \mathrm{N_2} en el aire.
Parte 1.b
Expansibilidad
- Definición: los gases tienden a ocupar todo el volumen que tienen a su disposición, ya que no tienen forma ni volumen propios.
- Ejemplo: al soplar, el aire llena por completo el globo hasta su máxima capacidad.
- Verificación: si se vierte una muestra de gas en un recipiente vacío de mayor tamaño, el gas se expande hasta llenarlo por completo.
Respuesta
el gas ocupa todo el recipiente que lo contiene; el globo se infla porque el aire ocupa todo su volumen.
Parte 1.c
Compresibilidad
- Definición: los gases pueden reducir su volumen cuando se les aplica presión, porque las partículas están muy separadas entre sí.
- Ejemplo: se bomborea aire a alta presión en la llanta de un automóvil para que soporte la carga.
- Ejemplo: el gas licuado (GLP) que se guarda en bombonas domésticas ocupa mucho menos volumen que el mismo gas a presión atmosférica.
- Comprobación: al acercar el émbolo de una jeringa tapada, el aire se comprime y su volumen disminuye.
Respuesta
inflar una llanta con aire comprimido; almacenar gas natural o GLP en bombonas a alta presión.
Parte 1.d
Dilatan y contraen
- Definición: al aumentar la temperatura las partículas se agitan con más energía y el gas se dilata; al disminuirla, se contrae (variación del volumen con la temperatura a presión constante).
- Ejemplo: un globo de helio se agranda si se deja al sol y se encoge al entrar a un ambiente frío.
- Ejemplo: las llantas de un vehículo pierden presión en invierno porque el aire interior se enfría y se contrae.
- Relación con la Ley de Charles: \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}, con T en kelvin.
Rueda completa:
| Propiedad | Ejemplo |
|---|---|
| Difusión | El aroma del perfume se percibe en toda la habitación |
| Expansibilidad | El gas ocupa por completo el recipiente que lo contiene |
| Compresibilidad | Se bomborea aire comprimido en las llantas del carro |
| Dilatan y contraen | El globo se agranda al sol y se encoge al enfriarse |
Respuesta
el globo se dilata al calentarse y se contrae al enfriarse; disminución de presión en llantas durante los días fríos.
