Ejercicio 2
Diferencio las leyes de los gases, sus variables, campos de aplicación y completo el siguiente cuadro.
Criterio de llenado: en cada columna se indica si la variable es constante, si varía de forma directamente proporcional (aumenta con la otra) o inversamente proporcional (aumenta cuando la otra disminuye).
| LEYES DE LOS GASES | VOLUMEN | PRESIÓN | TEMPERATURA | APLICACIONES |
|---|---|---|---|---|
| Ley de Boyle | Inversamente proporcional a la presión | Inversamente proporcional al volumen | Constante | Bombas de buceo, jeringas, bombas de aire, frascos al vacío, inhaladores |
| Ley de Gay-Lussac | Constante | Directamente proporcional a la temperatura | Directamente proporcional a la presión | Autoclaves, neumáticos al sol, hornos industriales, termómetro de gas |
| Ley de Charles | Directamente proporcional a la temperatura | Constante | Directamente proporcional al volumen | Globos aerostáticos, latas de aerosol expuestas al calor, dilatación de neumáticos |
| Ley de Dalton | Cada gas ocupa el volumen total | Presión total = suma de presiones parciales | Constante en la mezcla | Composición del aire atmosférico, respiración, mezclas gaseosas industriales, cámaras de buceo |
Justificación de cada fila
- Ley de Boyle: se mantiene la temperatura constante, por lo que P \cdot V = k. Si la presión se duplica, el volumen queda a la mitad. P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}
- Ley de Gay-Lussac: el volumen permanece fijo y la presión crece con la temperatura en la escala absoluta. \frac{P_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}}{T_{2}}
- Ley de Charles: la presión se mantiene constante y el volumen aumenta al calentar el gas. \frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}}
- Ley de Dalton: en una mezcla de gases ideales cada componente ejerce su presión parciaI independiente del resto. P_{\text{total}}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+\dots=\sum P_{i}
Respuesta
el cuadro queda completo con las relaciones anteriores y las aplicaciones señaladas en cada fila.
