Investigo sobre los ácidos y bases presentes en aspirina, manzana, vinagre y limón y completo el cuadro (ácido presente, fórmula e importancia).

Aspirina: C_9H_8O_4; Manzana: C_4H_6O_5; Vinagre: CH_3COOH; Limón: C_6H_8O_7

En equipo, completo la tabla con 2 ácidos y 2 bases relevantes en la cotidianidad, describiendo su importancia y datos curiosos.

Ácidos: HCl, H_2SO_4; Bases: NaOH, Ca(OH)_2

METACOGNICIÓN: ¿Qué he aprendido? ¿Cómo lo he aprendido? ¿Para qué me ha servido? ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo? Respondo individualmente y comparto en plenaria.

Metacognición completada en 4 niveles

Libro de Química 3 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Ácidos y bases en productos cotidianos: cuadro comparativo y trabajo en equipo

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Aspirina: ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄). Manzana: ácido málico (C₄H₆O₅). Vinagre: ácido acético (CH₃COOH). Limón: ácido cítrico (C₆H₈O₇). Grupo: HCl, H₂SO₄ (ácidos); NaOH, Ca(OH)₂ (bases).

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 164

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 1

(RETO)

Investigo los ácidos presentes en aspirina, manzana, vinagre y limón, con su fórmula y su importancia.

Parte 1.a

Aspirina

La aspirina es el nombre comercial del ácido acetilsalicílico, un ácido orgánico derivado del ácido salicílico.
Su fórmula molecular es $\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$ .
Importancia: analgésico, antipirético (baja la fiebre) y antiinflamatorio; se usa para dolores leves y para prevenir trombosis en dosis bajas.

Respuesta

Ácido acetilsalicílico, $\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$ ; medicamento analgésico y antiinflamatorio.

Parte 1.b

Manzana

El ácido dominante en la manzana es el ácido málico, que le da el característico sabor ácido-cítrico.
Fórmula molecular: $\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_5$ .
Importancia: antioxidante natural, ayuda a la digestión y a la salud cardiovascular; se usa en confitería y en la elaboración de bebidas.

Respuesta

Ácido málico, $\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_5$ ; antioxidante y regulador de la digestión.

Parte 1.c

Vinagre

El vinagre es disolución de ácido acético (ácido etanoico) en agua, producto de la fermentación alcohólica del etanol por bacterias Acetobacter.
Fórmula molecular: $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2$ , comúnmente escrita $\text{CH}_3\text{COOH}$ .
Importancia: conservante de alimentos, condimento y agente de limpieza doméstica (disuelve sarro y óxidos).

Respuesta

Ácido acético, $\text{CH}_3\text{COOH}$ ; conservante, condimento y limpiador.

Parte 1.d

Limón

El limón contiene principalmente ácido cítrico, presente también en cítricos como naranja y toronja.
Fórmula molecular: $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$ .
Importancia: potente antioxidante y quelante de minerales; se usa en cocina, cosmética y como desengrasante natural; además favorece la absorción del hierro.

Cuadro completo

Productos	Ácidos presentes	Fórmula	Importancia
Aspirina	Ácido acetilsalicílico	$\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$	Analgésico, antipirético y antiinflamatorio
Manzana	Ácido málico	$\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_5$	Antioxidante; mejora la digestión y la salud cardiovascular
Vinagre	Ácido acético (etanoico)	$\text{CH}_3\text{COOH}$ ( $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2$ )	Conservante, condimento y limpiador doméstico
Limón	Ácido cítrico	$\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$	Antioxidante; uso culinario, cosmético y de limpieza

Respuesta

Ácido cítrico, $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$ ; antioxidante y agente limpiador/culinario.

Ejercicio 2

(ACTIVIDAD PARA TRABAJO EN GRUPO)

Completo la tabla con dos ácidos y dos bases relevantes en la cotidianidad, su importancia y datos curiosos.

	Ácido: clorhídrico (HCl)	Ácido: sulfúrico (H₂SO₄)	Base: hidróxido de sodio (NaOH)	Base: hidróxido de calcio (Ca(OH)₂)
Importancia	Ácido gástrico: inicia la digestión de proteínas; se usa en el procesamiento de acero y en la potabilización de agua.	Ácido más producido en el mundo; base de la industria química: fertilizantes, baterías y detergentes.	Llama soda cáustica: fabricación de jabones, papel y textiles; regula el pH en el agua potable.	Cal apagada: construcción de morteros, y neutraliza la acidez de suelos y de aguas industriales.
Datos curiosos	Es el mismo ácido que siente usted al rechupar un limón, solo que mucho más diluido (el gástrico está alrededor de $\text{pH} = 1{,}5$ – $3{,}5$ ).	Se le llama "rey de los ácidos": su producción es indicador del desarrollo industrial de un país.	En contacto con la grasa forma jabón: por eso las grasas se "saponifican" con NaOH.	Conocido desde la Antigüedad (cal viva + agua libera calor): $\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$ .

Respuesta orientativa: Se presentan HCl, H₂SO₄, NaOH y Ca(OH)₂ con su importancia industrial o biológica y un dato curioso por cada uno.

Ejercicio 3

(Presentación y contraste)

Organizo la información recabada en la tabla anterior y la presento al grupo.
Contrasto mis resultados con los de otros equipos: verifico fórmulas, nombres comunes y usos.
Corrijo errores frecuentes: por ejemplo, confundir el nombre comercial con el nombre sistemático ("aspirina" = ácido acetilsalicílico) o escribir la fórmula del ácido acético como $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2$ sin indicar el grupo carboxilo $\text{COOH}$ .

Respuesta orientativa: La comparación entre equipos muestra que los mismos compuestos pueden nombrarse de varias formas y que el aporte de cada equipo enriquece el cuadro global.

Ejercicio 4

(Diálogo en el aula)

Participo en un diálogo basado en el tema: por qué el ácido de un limón no daña la piel pero el ácido sulfúrico sí; cómo el pH controla la vida cotidiana; qué implicaciones tienen los ácidos y las bases en el medio ambiente.

Respuesta orientativa: La diferencia se explica por la concentración (dilución) y la fuerza del ácido: un ácido diluido actúa suavemente, mientras uno concentrado y fuerte provoca daño químico. El estudio del pH permite controlar procesos desde la digestión hasta el tratamiento de aguas.

Ejercicio 5

(METACOGNICIÓN)

Respondo individualmente las cuatro preguntas y las comparto en plenaria.

Parte 5.a

¿Qué he aprendido?

Respuesta orientativa: Aprendí a identificar ácidos y bases comunes en productos cotidianos y a escribir sus fórmulas: $\text{CH}_3\text{COOH}$ (vinagre), $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$ (limón), $\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_5$ (manzana) y $\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$ (aspirina).

Parte 5.b

¿Cómo lo he aprendido?

Respuesta orientativa: Lo aprendí investigando en fuentes confiables, comparando datos con mis compañeros de equipo y verificando las fórmulas con la tabla periódica y la nomenclatura de compuestos orgánicos.

Parte 5.c

¿Para qué me ha servido?

Respuesta orientativa: Me sirve para comprender por qué un alimento se conserva con vinagre, por qué el limón desengrasa y por qué los medicamentos como la aspirina deben dosificarse con cuidado.

Parte 5.d

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Respuesta orientativa: Puedo usarlo al leer etiquetas de alimentos, al elegir productos de limpieza, en la cocina (control de acidez) y en futuras carreras vinculadas con salud, química, ingeniería o medio ambiente.

Respuesta orientativa final: Las cuatro preguntas se responden de forma individual y luego se socializan en plenaria para evaluar el aprendizaje de la sección.

Contenido de la página

RETO

1. Investigo sobre los ácidos y bases que se encuentran presentes en las siguientes sustancias y completo el cuadro a continuación:

Productos	Ácidos presentes	Fórmula	Importancia
Aspirina
Manzana
Vinagre
Limón

ACTIVIDAD PARA TRABAJO EN GRUPO

2. Me reúno en equipos de trabajo y completamos la tabla con 2 ejemplos de ácidos y dos bases relevantes en la cotidianidad. Describimos su importancia y datos curiosos sobre estos compuestos.

	Ácido:	Ácido:	Base:	Base:
Importancia
Datos curiosos

3. Presentamos la tabla con la información recabada y contrastamos con los productos elaborados por otros equipos.

4. Participamos en un diálogo que se desarrollará en el aula con base en este tema.

METACOGNICIÓN

¿Qué he aprendido?
¿Cómo lo he aprendido?
¿Para qué me ha servido?
¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una plenaria para establecer un diálogo acerca del aprendizaje desarrollado en la sección.

Ejemplos resueltos

Identificar el ácido presente en el vinagre, su fórmula y su importancia.

El vinagre se obtiene por oxidación del etanol a ácido acético: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O}$ . Su fórmula es $\text{CH}_3\text{COOH}$ ( $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2$ ), y su importancia radica en ser conservante, condimento y agente de limpieza.

Tablas (2)

Productos	Ácidos presentes	Fórmula	Importancia
Aspirina	Ácido acetilsalicílico	$\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$	Analgésico, antipirético y antiinflamatorio
Manzana	Ácido málico	$\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_5$	Antioxidante; mejora digestión y salud cardiovascular
Vinagre	Ácido acético	$\text{CH}_3\text{COOH}$	Conservante, condimento y limpiador
Limón	Ácido cítrico	$\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$	Antioxidante; usos culinarios y de limpieza

	Ácido: HCl	Ácido: H₂SO₄	Base: NaOH	Base: Ca(OH)₂
Importancia	Digestión y metalurgia	Industria química, fertilizantes	Jabones, papel, textiles	Construcción, neutralización de suelos
Datos curiosos	Es el ácido del jugo gástrico (pH 1,5–3,5)	Su producción indica el desarrollo industrial	Saponifica grasas para formar jabón	La cal viva + agua libera calor

Diagrama

flowchart LR
  A[Productos cotidianos] --> B[Ácidos]
  A --> C[Bases]
  B --> B1[Aspirina: C9H8O4]
  B --> B2[Manzana: C4H6O5]
  B --> B3[Vinagre: CH3COOH]
  B --> B4[Limón: C6H8O7]
  C --> C1[NaOH: jabones]
  C --> C2[Ca(OH)2: construcción]
  C --> C3[NH3: limpieza]

Fórmulas y ecuaciones

Ácido acetilsalicílico (aspirina): $\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$

Ácido málico (manzana): $\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_5$

Ácido acético (vinagre): $\text{CH}_3\text{COOH}$

Ácido cítrico (limón): $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$

Hidróxido de sodio: $\text{NaOH}$ ; Hidróxido de calcio: $\text{Ca(OH)}_2$

$\text{C}$ _9 $\text{H}$ _8 $\text{O}$ _4

$\text{C}$ _4 $\text{H}$ _6 $\text{O}$ _5

$\text{CH}$ _3 $\text{COOH}$ $\$ ; ( $\text{C}$ _2 $\text{H}$ _4 $\text{O}$ _2)

$\text{C}$ _6 $\text{H}$ _8 $\text{O}$ _7

$\text{HCl}$

$\text{H}$ _2 $\text{SO}$ _4

$\text{NaOH}$

$\text{Ca(OH)}$ _2

$\text{CaO}$ + $\text{H}$ _2 $\text{O}$ $\rightarrow$ $\text{Ca(OH)}$ _2

$\text{pH}$ = 1{,}5 $\text{–}$ 3{,}5

Glosario (6)

Ácido acetilsalicílico: Ácido orgánico de fórmula C₉H₈O₄, principio activo de la aspirina, con efecto analgésico, antipirético y antiinflamatorio.
Ácido málico: Ácido dicarboxílico de fórmula C₄H₆O₅ presente en la manzana y otros frutos; aporta sabor ácido y tiene acción antioxidante.
Ácido acético: Ácido carboxílico de fórmula CH₃COOH responsable del sabor del vinagre; se obtiene por fermentación del etanol.
Ácido cítrico: Ácido tricarboxílico de fórmula C₆H₈O₇ abundante en los cítricos; actúa como antioxidante y quelante.
Base (según Brønsted-Lowry): Especie química capaz de aceptar protones (H⁺); en la vida cotidiana aparece como hidróxidos o como amoníaco.
Metacognición: Conciencia y regulación del propio proceso de aprendizaje: saber qué se aprendió, cómo y para qué sirve.

Preguntas para practicar

¿Qué he aprendido en esta sección?

Aprendí a identificar ácidos orgánicos comunes (acético, cítrico, málico, acetilsalicílico) en productos cotidianos y a escribir sus fórmulas moleculares.

¿Cómo lo he aprendido?

Investigando en fuentes confiables, comparando información con mi equipo y verificando las fórmulas con la nomenclatura química.

¿Para qué me ha servido?

Para comprender procesos cotidianos como la conservación de alimentos con vinagre, el poder limpiador del limón y el uso responsable de medicamentos ácidos.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Al leer etiquetas de alimentos y productos de limpieza, en la cocina y en campos profesionales como salud, ingeniería química o gestión ambiental.

Temas y conceptos clave

Ácidos en productos cotidianosBases de uso diarioTrabajo colaborativo y contrastación de informaciónMetacogniciónácido acetilsalicílicoácido málicoácido acéticoácido cítricoácido clorhídricoácido sulfúricohidróxido de sodiohidróxido de calciosaponificaciónmetacognición

Fuentes y referencias

Libro de Texto de Química, Bachillerato General Unificado, Ecuador (2024)

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué ácido contiene el vinagre y cuál es su fórmula?

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¿Qué diferencia hay entre el ácido de la aspirina y el del limón?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Para qué sirve el NaOH y el Ca(OH)₂ en la vida cotidiana?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Concepto de ácido y base según Brønsted-Lowry
• Nomenclatura de ácidos orgánicos (carboxílicos)
• Escritura de fórmulas moleculares con subíndices
• Idea básica de pH y fuerza de ácidos

Siguiente tema sugerido

Escala de pH y medición de la acidez de sustancias cotidianas con indicadores

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E) nero )

Investigo sobre los dcidos y bases que se encuentran presentes en las siguientes sustancias y completo el cuadro a continuación:

Productos Ácidos presentes Fórmula Importancia Aspirina Manzana Vinagre Limón @ activipap PARA TRABAJO EN GRUPO )

Me reúno en equipos de trabajo y completamos la tabla con 2 ejemplos de ácidos y dos bases relevantes en la cotidianidad. Describimos su importancia y datos curiosos sobre estos compuestos.

Ácido: Ácido: Base: Base:

Importancia

Datos curiosos

Presentamos la tabla con la información recabada y contrastamos con los productos elaborados por otros equipos.
Participamos en un diálogo que se desarrollará en el aula con base en este tema.

(@ / METACOGNICIÓN )

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una ¿Para qué me ha servido? plenaria para establecer un diálogo

acerca del aprendizaje desarrollado en ¿Cómo lo he aprendido? la sección.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

¿Qué he aprendido?

Texto de Química | 4163

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