Esta página es la portada de la Sección 12 de un libro de Química del Bachillerato General Unificado (Ecuador). No contiene actividades ni problemas que resolver; presenta únicamente el objetivo de aprendizaje y los temas de la sección.

Contenido de la página

Título: SECCIÓN 12

Objetivo curricular (O.CN.Q.5.5): Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria.

Temas:

1. Compuestos ácidos y básicos
2. Contaminantes químicos ácidos y básicos

Explicación del objetivo

El objetivo O.CN.Q.5.5 pertenece al eje de Química del currículo ecuatoriano y exige que el estudiante logre identificar, entre otras cosas, los compuestos químicos (especialmente ácidos y bases, según los temas de esta sección) no solo desde su definición teórica, sino desde su impacto y relevancia real:

• Importancia económica: algunos compuestos son materias primas estratégicas (por ejemplo, el ácido sulfúrico ext{H}_{2} ext{SO}_{4}, producido en mayor volumen que cualquier otro compuesto químico a nivel mundial, como indicador del desarrollo industrial de un país).
• Importancia industrial: ácidos y bases se usan en la fabricación de fertilizantes, detergentes, textiles, papel y metales; un ejemplo es la neutralización ácido-base para tratar aguas residuales.
• Importancia medioambiental: liberación de gases como el dióxido de azufre ext{SO}_{2} y óxidos de nitrógeno ext{NO}_{x}, que al disolverse en agua de lluvia forman ácidos y originan la lluvia ácida, con consecuencias sobre suelos, lagos, vegetación y monumentos.
• Importancia en la vida diaria: compuestos ácidos (ácido acético ext{CH}_{3} ext{COOH} en el vinagre, ácido cítrico en cítricos, ácido láctico en la leche) y compuestos básicos (hidróxido de sodio ext{NaOH} en jabones y detergentes, carbonato de calcio ext{CaCO}_{3} en la cal y el yeso).

Temas que se desarrollarán en la sección

Tema 1: Compuestos ácidos y básicos

Un ácido (según la teoría de Arrhenius) es una sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración de iones hidrógeno ext{H}^{+}: ext{HA} ightarrow ext{H}^{+} + ext{A}^{-}

Una base aumenta la concentración de iones hidróxido ext{OH}^{-}: ext{BOH} ightarrow ext{B}^{+} + ext{OH}^{-}

Según la teoría de Brønsted–Lowry, el ácido es donador de protones y la base es aceptora de protones, lo que permite entender reacciones de transferencia protonada y el comportamiento de especies como ext{HCO}_{3}^{-}, que actúa como base frente a ext{H}^{+} y como ácido frente al ext{OH}^{-} (amfótero).

La neutralización ácido-base forma una sal y agua: ext{HCl} + ext{NaOH} ightarrow ext{NaCl} + ext{H}_{2} ext{O}

El grado de acidez o basicidad se mide con el pH: ext{pH} = - ext{log}[ ext{H}^{+}]

Tema 2: Contaminantes químicos ácidos y básicos

La sección estudiará los contaminantes generados por actividades humanas que tienen carácter ácido o básico y sus efectos: óxidos ácidos ( ext{SO}_{2}, ext{NO}_{2}, ext{CO}_{2}) que generan lluvia ácida, efluentes industriales con pH alterado que afectan la fauna acuática y los suelos. Se espera que los estudiantes asocien cada compuesto con su origen, su reacción en el medio ambiente y las estrategias de control (uso de filtros, neutralización, regulación de emisiones).

Nota: al tratarse de la portada de la sección, no hay ejercicios numéricos ni actividades de respuesta en esta página.