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Organizador gráfico: funciones químicas inorgánicas de metales y no metales

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Metal+O: óxidos metálicos (básicos), MgO. Metal+H: hidruros metálicos iónicos, NaH. No metal+O: óxidos no metálicos (anhidridos ácidos), CO₂. No metal+H: hidruros ácidos o ácidos hidrácidos, HCl.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 66

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 4

Completo el organizador gráfico y explico las funciones químicas inorgánicas que forman los metales y los no metales al combinarse con el oxígeno y el hidrógeno.

Ejercicio 4

1 Metales + oxígeno

Cuando un metal se combina con el oxígeno se forma la función óxidos metálicos (también llamados óxidos básicos o anhidridos de bases).
Son compuestos binarios del tipo $\mathrm{M_xO_y}$ , donde el metal aparece en estado de oxidación positivo, por ejemplo $\mathrm{Na_2O}$ , $\mathrm{MgO}$ , $\mathrm{CaO}$ , $\mathrm{Al_2O_3}$ .
Reacción representativa: $\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$ .
Muchos se disuelven en agua y reaccionan con ella para dar bases: $\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}$ .

Respuesta

Caja «OXÍGENO → METAL»: Óxidos metálicos (óxidos básicos), ejemplos $\mathrm{MgO}$ , $\mathrm{Na_2O}$ , $\mathrm{CaO}$ .

Ejercicio 4

2 Metales + hidrógeno

Cuando un metal se combina con el hidrógeno se forma la función hidruros metálicos (hidruros iónicos o alcalinos).
El hidrógeno actúa como electronegativo y adopta el estado de oxidación $-1$ : $\mathrm{H^-}$ .
Ejemplos: $\mathrm{NaH}$ (hidruro de sodio), $\mathrm{CaH_2}$ (hidruro de calcio), $\mathrm{LiH}$ .
Reacción: $\mathrm{2Na + H_2 \rightarrow 2NaH}$ ; al reaccionar con el agua liberan hidrógeno: $\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2}$ .

Respuesta

Caja «HIDRÓGENO → METAL»: Hidruros metálicos (iónicos), ejemplos $\mathrm{NaH}$ , $\mathrm{CaH_2}$ .

Ejercicio 4

3 No metales + oxígeno

Cuando un no metal se combina con el oxígeno se forma la función óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhidridos de oxácidos).
Son compuestos binarios del tipo $\mathrm{N_xO_y}$ , por ejemplo $\mathrm{CO_2}$ , $\mathrm{SO_2}$ , $\mathrm{SO_3}$ , $\mathrm{P_4O_{10}}$ , $\mathrm{N_2O_5}$ .
Reacción: $\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}$ .
Al disolverse en agua producen oxácidos: $\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$ y $\mathrm{CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3}$ .

Respuesta

Caja «OXÍGENO → NO METAL»: Óxidos no metálicos (anhidridos ácidos), ejemplos $\mathrm{CO_2}$ , $\mathrm{SO_3}$ .

Ejercicio 4

4 No metales + hidrógeno

Cuando un no metal se combina con el hidrógeno se forma la función hidruros no metálicos, también llamados hidruros ácidos, hidruros binarios ácidos o ácidos hidrácidos.
Ejemplos: $\mathrm{HCl}$ , $\mathrm{H_2S}$ , $\mathrm{HF}$ , $\mathrm{HBr}$ .
Reacción: $\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}$ .
En solución acuosa se ionizan y actúan como ácidos: $\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$ .

Respuesta

Caja «HIDRÓGENO → NO METAL»: Hidruros no metálicos (ácidos hidrácidos), ejemplos $\mathrm{HCl}$ , $\mathrm{H_2S}$ .

Ejercicio 4

5 Explicación de las funciones químicas inorgánicas

Las funciones químicas inorgánicas se clasifican según el elemento con el que se une el elemento considerado:

Los metales forman con el oxígeno óxidos básicos y con el hidrógeno hidruros iónicos; ambos son típicamente iónicos y de carácter básico.
Los no metales forman con el oxígeno óxidos ácidos (anhidridos) y con el hidrógeno ácidos hidrácidos; ambos son covalentes y de carácter ácido.
Por eso, al aumentar el carácter no metálico de un elemento aumenta la acidez de los compuestos que forma con el oxígeno y el hidrógeno, mientras que los compuestos de los metales son básicos.

Respuesta

El metal da óxido básico + hidruro iónico; el no metal da óxido ácido + hidruro ácido.

Contenido de la página

Página 65 — Texto de Química

4. Completo el siguiente organizador gráfico y explico las funciones químicas inorgánicas que forman los metales y no metales, al combinarse con el oxígeno y el hidrógeno:

flowchart TD
    M[METAL] --> O1[OXÍGENO]
    M --> H1[HIDRÓGENO]
    O1 --> B1[Óxidos metálicos<br/>óxidos básicos<br/>ej. MgO, Na₂O]
    H1 --> B2[Hidruros metálicos<br/>iónicos<br/>ej. NaH, CaH₂]
    NM[NO METAL] --> O2[OXÍGENO]
    NM --> H2[HIDRÓGENO]
    O2 --> B3[Óxidos no metálicos<br/>anhidridos ácidos<br/>ej. CO₂, SO₃]
    H2 --> B4[Hidruros no metálicos<br/>ácidos hidrácidos<br/>ej. HCl, H₂S]

¿Sabías qué?

Los compuestos químicos se forman por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas mediante enlaces químicos.

Texto de Química — página 65

Ejemplos resueltos

Escribe la función química inorgánica que se forma al combinar el magnesio con el oxígeno.

El magnesio es un metal: $\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$ . Se forma un óxido metálico (óxido básico). Al disolverse en agua: $\mathrm{MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2}$ .

¿Qué compuesto se obtiene del azufre y el hidrógeno y a qué función pertenece?

El azufre es un no metal: $\mathrm{H_2 + S \rightarrow H_2S}$ . Pertenecen a los hidruros no metálicos (ácidos hidrácidos); en agua: $\mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-}$ .

Tabla

Elemento	Con oxígeno	Con hidrógeno
Metal	Óxidos metálicos (básicos), ej. MgO	Hidruros metálicos iónicos, ej. NaH
No metal	Óxidos no metálicos (anhidridos ácidos), ej. CO₂	Hidruros no metálicos (ácidos hidrácidos), ej. HCl

Diagrama

flowchart TD
    M[METAL] --> O1[OXÍGENO]
    M --> H1[HIDRÓGENO]
    O1 --> B1[Óxidos metálicos<br/>óxidos básicos<br/>ej. MgO, Na₂O]
    H1 --> B2[Hidruros metálicos iónicos<br/>ej. NaH, CaH₂]
    NM[NO METAL] --> O2[OXÍGENO]
    NM --> H2[HIDRÓGENO]
    O2 --> B3[Óxidos no metálicos<br/>anhidridos ácidos<br/>ej. CO₂, SO₃]
    H2 --> B4[Hidruros no metálicos<br/>ácidos hidrácidos<br/>ej. HCl, H₂S]

Fórmulas y ecuaciones

Metal + $\mathrm{O_2}$ $\rightarrow$ $\text{óxido metálico (básico)}$

Metal + $\mathrm{H_2}$ $\rightarrow$ $\text{hidruro metálico iónico}$

No metal + $\mathrm{O_2}$ $\rightarrow$ $\text{óxido no metálico (anhidrido ácido)}$

No metal + $\mathrm{H_2}$ $\rightarrow$ $\text{hidruro ácido (ácido hidrácido)}$

$\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$

$\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}$

$\mathrm{2Na + H_2 \rightarrow 2NaH}$

$\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2 \uparrow}$

$\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}$

$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$

$\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}$

$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$

Glosario (5)

Óxido metálico: Compuesto binario formado por un metal y el oxígeno; también llamado óxido básico o anhidrido de base. Ej.: MgO.
Óxido no metálico: Compuesto binario formado por un no metal y el oxígeno; también llamado óxido ácido o anhidrido de oxácido. Ej.: CO₂.
Hidruro metálico: Compuesto iónico formado por un metal y el hidrógeno, donde H actúa como H⁻. Ej.: NaH.
Ácido hidrácido: Hidruro binario de un no metal que en agua se ioniza y actúa como ácido. Ej.: HCl.
Función química inorgánica: Conjunto de compuestos inorgánicos que presentan un átomo o grupo característico, como el oxígeno o el hidrógeno.

Preguntas para practicar

¿Por qué los compuestos que forman los no metales con el oxígeno y el hidrógeno son ácidos y los de los metales son básicos?

Porque los metales tienen bajo poder de ionización y ceden electrones, dando compuestos iónicos básicos; los no metales tienen alta electronegatividad, atraen los electrones y forman compuestos covalentes polares que, en agua, liberan iones $\mathrm{H^+}$, comportándose como ácidos.

¿Sabías qué? Los compuestos químicos se forman por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas mediante enlaces químicos. ¿Cómo se relaciona esta idea con el organizador gráfico?

Cada caja del organizador representa un compuesto binario (dos elementos) formado por un enlace iónico (metales) o covalente (no metales), en proporciones fijas que definen su fórmula y su función química.

Temas y conceptos clave

Funciones químicas inorgánicasÓxidos metálicos y no metálicosHidruros metálicos y no metálicosOrganizador jerárquicoóxido metálico (básico)óxido no metálico (anhidrido ácido)hidruro metálico iónicohidruro no metálico (ácido hidrácido)estado de oxidacióncarácter ácido o básico

¿Te fue útil esta página?

Figuras de la página (1)

Segundo organizador con recuadro NO METAL que se ramifica en OXÍGENO e HIDRÓGENO, cada uno con una caja vacía debajo. — Figura 2 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué compuesto se forma cuando un metal reacciona con el oxígeno?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cuál es la diferencia entre un óxido metálico y un óxido no metálico?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué tipo de compuesto produce un no metal al combinarse con el hidrógeno?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Tabla periódica y ubicación de metales y no metales
• Estados de oxidación
• Nomenclatura inorgánica básica de compuestos binarios
• Concepto de enlace iónico y covalente

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Hidróxidos, oxácidos y sales: funciones químicas inorgánicas derivadas

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 482 caracteres

Completo el siguiente organizador gráfico y explico las funciones químicas inorgánicas que forman los metales y no metales, al combinarse con el oxígeno y el hidrógeno:

( METAL )

https/n9.clfp21r

OXÍGENO HIDRÓGENO

https:/hn9.cl/:3599

https//n9.cl/9ut2p,

( NO METAL )

OXÍGENO HIDRÓGENO

https:/in9.cVyjz51

¿Sabías qué?

Los compuestos químicos se forman por la combinación de dos o mas elementos en proporciones definidas mediante enlaces

químicos.

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