Escribo tres ejemplos con cada uno de los tipos de reacciones químicas.
Combinación (síntesis)
Dos o más sustancias se unen para formar un solo producto: A + B \rightarrow AB.
- Sodio con cloro: \mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl} (dos elementos → una sal).
- Magnesio con oxígeno: \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO} (se forma óxido de magnesio).
- Dióxido de azufre con oxígeno: \mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3}.
\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}; \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}; \mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3}.
Descomposición
Un solo compuesto se rompe en dos o más productos: AB \rightarrow A + B.
- Electrólisis del agua: \mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}.
- Descomposición del carbonato de calcio: \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}.
- Descomposición del cloruro de mercurio(II): \mathrm{HgCl_2 \rightarrow Hg + Cl_2}.
\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}; \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}; \mathrm{HgCl_2 \rightarrow Hg + Cl_2}.
Sustitución (desplazamiento)
Un elemento más reactivo desplaza a otro de un compuesto: A + BC \rightarrow AC + B.
- Hierro en sulfato de cobre: \mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}.
- Zinc con cloruro de hidrógeno: \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}.
- Cobre con nitrato de plata: \mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}.
\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}; \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}; \mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}.
Neutralización
Ácido + base → sal + agua: HA + BOH \rightarrow BA + H_2O.
- Ácido clorhídrico con hidróxido de sodio: \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}.
- Ácido sulfúrico con hidróxido de potasio: \mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}.
- Ácido acético con hidróxido de calcio: \mathrm{2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O}.
| Tipo de reacción | Tres ejemplos balanceados |
|---|---|
| Combinación | \mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}; \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}; \mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3} |
| Descomposición | \mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}; \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}; \mathrm{HgCl_2 \rightarrow Hg + Cl_2} |
| Sustitución | \mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}; \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}; \mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag} |
| Neutralización | \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}; \mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}; \mathrm{2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O} |
\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}; \mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}; \mathrm{2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O}.
