Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción y elijo la respuesta correcta (1: Oxidación, 2: Reducción; a–f).

Opción correcta: 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f

Libro de Química 3 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Oxidación, reducción y ecuaciones químicas: práctica de completado y balance

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

3: 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f. 4a: CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄ + 4HCl. 4b: 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O. 4c: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O.

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Solución — Página 85

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 3

Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción. Elije la respuesta correcta.

Proceso de Oxidación
Proceso de Reducción

a. Aumento en la valencia negativa · b. Pérdida de electrones · c. Aumento en la valencia positiva · d. Disminución en la valencia positiva · e. Disminución en la valencia negativa · f. Ganancia de electrones

La oxidación es la pérdida de electrones por el átomo: elemento b.
Al perder electrones el número de oxidación aumenta (hace menos negativo o más positivo el ion): aumenta la valencia positiva, elemento c.
Al perder electrones la carga negativa del ion disminuye en valor absoluto: elemento e.
- Por lo tanto 1 se relaciona con b, c y e.
La reducción es la ganancia de electrones: elemento f.
Al ganar electrones el número de oxidación disminuye: disminuye la valencia positiva, elemento d.
Al ganar electrones el ion se hace más negativo: aumenta la valencia negativa, elemento a.
- Por lo tanto 2 se relaciona con a, d y f.

Combinación correcta: 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f (segunda opción).

Respuesta

Segunda opción: 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f.

Ejercicio 4

Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.

Parte 4.a

Cloración del metano: el metano reacciona con el cloro formando tetracloruro de carbono, cloroformo y otros productos (HCl).

Escribo los reactivos y los productos principales: $\text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + \text{HCl}$ .
Balanceo el carbono: hay 1 C en cada lado, ya está equilibrado.
Balanceo el hidrógeno: $\text{CH}_4$ tiene 4 átomos de H, por lo que $\text{HCl}$ debe tener coeficiente 4: $\text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\text{HCl}$ .
Balanceo el cloro: en el lado derecho hay $4 + 4 = 8$ átomos de Cl, así que $\text{Cl}_2$ necesita coeficiente 4: $4\text{Cl}_2 \rightarrow 8$ Cl.
Compruebo átomo por átomo: C: 1 = 1; H: 4 = 4; Cl: 8 = 8.

$\text{CH}_4 + 4\,\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\,\text{HCl}$

Respuesta

$\text{CH}_4 + 4\,\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\,\text{HCl}$ (los coeficientes son 1, 4, 1 y 4).

Parte 4.b

El hipoclorito de sodio $\text{NaClO}$ se obtiene a partir de hidróxido de sodio y cloro.

Escribo los reactivos y los productos conocidos: $\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$ .
Balanceo el sodio: en el lado derecho hay 2 átomos de Na (1 en $\text{NaCl}$ y 1 en $\text{NaClO}$ ), entonces $\text{NaOH}$ debe llevar coeficiente 2: $2\,\text{NaOH}$ .
Balanceo el hidrógeno: $2\,\text{NaOH}$ tiene 2 H, que se ajustan con $\text{H}_2\text{O}$ (coeficiente 1).
Balanceo el cloro: en el lado derecho hay $1 + 1 = 2$ Cl, igual que en $\text{Cl}_2$ .
Compruebo el oxígeno: 2 O en el lado izquierdo (de $2\,\text{NaOH}$ ) y 2 O en el derecho (1 de $\text{NaClO}$ + 1 de $\text{H}_2\text{O}$ ).

$2\,\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$

Respuesta

$2\,\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$ (coeficientes 2, 1, 1, 1, 1).

Parte 4.c

Descomposición térmica del nitrato de amonio que produce óxido de nitrógeno (I), $\text{N}_2\text{O}$ .

Escribo los reactivos y el producto indicado: $\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}$ .
Balanceo el nitrógeno: hay 2 N en el nitrato y 2 N en $\text{N}_2\text{O}$ ; se equilibra sin coeficientes en los N.
Balanceo el hidrógeno: $\text{NH}_4\text{NO}_3$ tiene 4 H; se necesitan 2 moléculas de $\text{H}_2\text{O}$ .
Balanceo el oxígeno: en el reactivo hay 3 O; en el producto $\text{N}_2\text{O} + 2\,\text{H}_2\text{O}$ hay $1 + 2 = 3$ O.
Compruebo todos los átomos: N: 2 = 2; H: 4 = 4; O: 3 = 3.

$\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\,\text{H}_2\text{O}$

Respuesta

$\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\,\text{H}_2\text{O}$ (coeficientes 1, 1, 2).

Contenido de la página

Actividades: oxidación-reducción y ecuaciones químicas

3. Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción según corresponda. Elije la respuesta correcta.

#	Proceso	Características
1	Proceso de Oxidación	b. Pérdida de electrones · c. Aumento en la valencia positiva · e. Disminución en la valencia negativa
2	Proceso de Reducción	a. Aumento en la valencia negativa · d. Disminución en la valencia positiva · f. Ganancia de electrones

Opciones de selección múltiple:

1a, 1b, 1c, 2d, 2e, 2f
1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f (correcta)
1e, 1f, 1c, 2d, 2a, 2b
1f, 1a, 1d, 2b, 2e, 2b

4. Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.

a) El tetracloruro de carbono, junto con el cloroformo y otros productos, se forma en la reacción entre el metano con el cloro. Anoto la ecuación química del proceso a continuación: $\text{CH}_4 + 4\,\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\,\text{HCl}$

b) Una solución acuosa utilizada como producto blanqueador es una solución de hipoclorito de sodio NaClO, y la forma de obtención resulta a partir del hidróxido de sodio y cloro. A continuación, completo la ecuación e igualo: $2\,\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$

c) El óxido de nitrógeno (I) se produce en la descomposición del nitrato de amonio. Completo la ecuación a continuación: $\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\,\text{H}_2\text{O}$

Página 84 · Texto de Química

Ejemplos resueltos

Indicar qué ocurre en el oxígeno cuando el metano se oxida: ¿gana o pierde electrones?

En la reacción 4.a el cloro (electronegativo) se reduce de estado 0 en Cl₂ a −1 en CCl₄ y HCl; por tanto gana electrones. El carbono en el metano (número de oxidación −4) pasa a +4 en el CCl₄, es decir, se oxida y pierde 8 electrones por átomo de carbono.

Fórmulas y ecuaciones

Oxidación = pérdida de electrones (M → $M^{n+}$ + n e⁻)

Reducción = ganancia de electrones (X + n e⁻ → $X^{n−})$

Balanceo: nº de átomos reactivos = nº de átomos productos

$\text{CH}$ _4 + $4\$ , $\text{Cl}$ _2 $\rightarrow$ $\text{CCl}$ _4 + $4\$ , $\text{HCl}$

$2\$ , $\text{NaOH}$ + $\text{Cl}$ _2 $\rightarrow$ $\text{NaCl}$ + $\text{NaClO}$ + $\text{H}$ _2 $\text{O}$

$\text{NH}$ _4 $\text{NO}$ _3 $\rightarrow$ $\text{N}$ _2 $\text{O}$ + $2\$ , $\text{H}$ _2 $\text{O}$

Glosario (6)

Oxidación: Proceso en el que un átomo o ion pierde electrones, aumentando su número de oxidación.
Reducción: Proceso en el que un átomo o ion gana electrones, disminuyendo su número de oxidación.
Valencia: Capacidad de combinación de un elemento; aquí se usa como sinónimo del número de oxidación positivo o negativo.
Balanceo de ecuaciones: Método que consiste en colocar coeficientes enteros para que el número de átomos de cada elemento sea igual a ambos lados de la ecuación.
Nitrato de amonio: Compuesto iónico NH₄NO₃ usado como fertilizante y explosivo, que se descompone al calentarse en óxido de nitrógeno (I) y agua.
Óxido de nitrógeno (I): Gris denso y tóxico, N₂O, conocido como gas de la risa, producto de la descomposición del nitrato de amonio.

Temas y conceptos clave

Oxidación y reducción: pérdida y ganancia de electronesCambio de la valencia en la oxidación y la reducciónBalanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteoReacciones industriales: cloración del metano, hipoclorito de sodio, nitrato de amonioOxidaciónReducciónValencia positiva y negativaBalanceo de ecuacionesEstequiometríaReacción de descomposiciónReacción de cloración

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué características definen la oxidación y cuáles la reducción?

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¿Cómo se balancea la ecuación de la cloración del metano?

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¿Qué ecuación produce el óxido de nitrógeno (I) a partir del nitrato de amonio?

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📌 Antes de leer esto

• Ecuaciones químicas y notación de reactivos y productos
• Átomos, moléculas y ecuaciones balanceadas
• Concepto de número de oxidación y electrones

Siguiente tema sugerido

Reacciones redox en disolución y potenciales estándar de electrodo

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1127 caracteres

Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción según corresponda. Elije la respuesta correcta.

a. Aumento en la valencia negativa b. Pérdida de electrones

Proceso de Oxidación c. Aumento en la valencia positiva
Proceso de Reducción d. Disminución en la valencia positiva e. Disminución en la valencia negativa f. Ganancia de electrones

e la, 1b, 1c, 2d, 2e, 2f e 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f e le, 1f, 1c, 2d, 2a, 2b e 1f, la, 1d, 2b, 2e, 2b

Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.

a) El tetracloruro de carbono, junto con el cloroformo y otros productos, se forma en la reacción entre el metano con el cloro. Anoto la ecuación química del proceso a continuación:

C) El óxido de nitrógeno (I) se produce en la descomposición del nitrato de amonio. Completo la ecuación a continuación:

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