Diferencias entre reacción endotérmica y exotérmica

Investigo y describo las diferencias entre reacción endotérmica y exotérmica. Detallo algunos ejemplos.

1. Toda reacción química implica una variación de entalpía, \Delta H. Según el signo de \Delta H, las reacciones se clasifican en dos grandes grupos.
2. Reacción exotérmica: el sistema cede calor al entorno; la energía de los productos es menor que la de los reactivos, por lo que \Delta H < 0. La temperatura del medio aumenta.
3. Reacción endotérmica: el sistema absorbe calor desde el entorno; la energía de los productos es mayor que la de los reactivos, de modo que \Delta H > 0. La temperatura del medio disminuye.
4. En las exotérmicas los enlaces que se forman son más fuertes que los que se rompen; en las endotérmicas se requiere más energía para romper enlaces que la que se libera al formarlos.

• Se escribe: \text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O} + \text{calor}
• La leña y el fuego de la ilustración liberan calor y luz: \Delta H = -890{,}4 \, \text{kJ/mol}.
• Al tocar el recipiente se siente caliente porque el entorno recibe energía.

• Se escribe: \text{H}_2\text{O}(s) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l) + \text{calor}
  • El cubo de hielo absorbe calor del ambiente para fundirse: \Delta H = +6{,}01 \, \text{kJ/mol} a 0 \, ^\circ\text{C}.
  • El recipiente se enfría porque el entorno pierde energía.

7. Los termómetros de la página confirman lo anterior: en una reacción exotérmica el mercurio sube (más calor), mientras que en una endotérmica baja respecto de la temperatura inicial.