Completo la siguiente ficha descriptiva del elemento químico carbono.

1. El carbono es el elemento de número atómico Z = 6; pertenece al grupo 14 (IVA) y al periodo 2 de la tabla periódica.
2. Símbolo químico: \text{C} (del latín carbo, carbón).
3. Configuración electrónica: el carbono tiene 6 electrones, de modo que se distribuyen como 1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{2}, es decir, \text{C}(6): 1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{2}.
4. Valencia: al tener 4 electrones de valencia en el nivel n = 2, presenta valencia 4; por eso forma 4 enlaces (covalentes en su mayoría) y tiene gran capacidad de combinación (\text{C}_{n}\text{H}_{2n+2}, \text{CO}_{2}, \text{CH}_{4}, etc.).
5. Electronegatividad: por la escala de Pauling, el carbono tiene un valor aproximado de 2,55 \approx 2,5 (intermedio), lo que le permite formar enlaces tanto covalentes no polares (entre átomos de C) como polares con otros no metales.
6. Importancia para la vida: el carbono es la base de todos los seres vivos (compuestos orgánicos: carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos \text{DNA} y \text{RNA}). Además, su abundancia en forma de combustibles fósiles (carbón, petróleo, gas natural) y de \text{CO}_{2} en la atmósfera lo hace esencial tanto en la química industrial como en el ciclo del carbono.

Identifico a qué clase de carbono corresponde cada descripción (diamante, grafito, antracita).

1. Descripción A: "Tiene un 5\% de impureza y, debido a sus características blandas y que raya el papel, se utiliza como minas de lápiz." — El material blando que raya el papel es el grafito, cuyo enlace \text{C–C} entre capas hexagonales está unido por fuerzas de van der Waals, por lo que las capas se deslizan fácilmente.
2. Descripción B: "Variedad negra, brillante y dura; contiene aproximadamente un 90\% a 95\% de carbono y se utiliza como combustible." — Esta es la antracita (carbón fósil), la variedad de mayor poder calorífico, usada como combustible en la industria.
3. Descripción C: "Variedad pura del carbono, es el cuerpo más duro existente; se emplea en la joyería como piedra preciosa." — Es el diamante, con estructura de red tetraédrica de enlaces covalentes \text{sp}^{3} muy fuertes (\text{C–C}), lo que lo hace extremadamente duro.

Escribo un texto acerca de la necesidad urgente de utilizar fuentes de energía no contaminantes.

1. El carbono está presente en la cotidianidad: alimentos, plásticos, tejidos, combustibles; pero su quema libera gases contaminantes.
2. La combustión del carbón y del petróeo produce dióxido de carbono \text{CO}_{2}, óxidos de azufre \text{SO}_{2}, óxidos de nitrógeno \text{NO}_{x} y partículas sólidas.
3. El \text{CO}_{2} es gas de efecto invernadero: atrapa calor y acelera el cambio climático; \text{SO}_{2} y \text{NO}_{x} causan lluvias ácidas que destruyen cultivos y ecosistemas.
4. Solución: transición hacia energías renovables (solar, eólica, hidroeléctrica, geotérmica), eficiencia energética y economías bajas en carbono.

Respuesta orientativa (texto modelo):

El carbono es indispensable para la vida, pues forma parte de los alimentos, medicamentos y materiales que usamos diariamente. Sin embargo, el uso intensivo de carbón y petróleo como fuentes de energía provoca una grave contaminación: la combustión libera \text{CO}_{2}, \text{SO}_{2}, \text{NO}_{x} y hollín. El dióxido de carbono refuerza el efecto invernadero y acelera el calentamiento global, mientras que el \text{SO}_{2} y el \text{NO}_{x} generan lluvias ácidas que afectan cultivos, suelos y cuerpos de agua. Por eso es urgentísimo que a nivel mundial se transite hacia fuentes de energía no contaminantes —solar, eólica, hidroeléctrica y geotérmica—, acompañado de la eficiencia energética y de la reforestación, para garantizar un desarrollo sostenible para las generaciones futuras.