Página — Ciencias Naturales 8 (pág. 115)

Unidad 4·Lección 7

Solucionario

Para guiar a sus estudiantes, puede realizar las siguientes preguntas metacognitivas: Has comprendido bien los contenidos de la lección? Si tu respuesta es sí, iqué estrategias te han ayudado? Si tu respuesta es no, iqué otra estrategia podrias poner en práctica? :Qué importancia le atribuyes al trabajo colaborativo en la adquisición de nuevos aprendizajes? iQué aspectos debieras mejorar al respecto?

Profundización y variaciones

Profundice con sus estudiantes en las características del enlace iónico.

Expliqueles que en el enlace iónico participa un metal (que cede electronesy se transforma en un catión) y un no metal (que acepta electrones y setransforma en un anión).Debido a sus diferencias de electronegatividad, estoselementos ceden y aceptan electrones, respectivamente, para unirse por enlaceiónico.Este enlace se mantiene debido a las fuerzas eléctricas, yaque no forma moléculas verdaderas.

Los metales están compuestos por átomos iguales, unidos por enlaces metálicos, que se superponen formando una red cristalina. En este tipo de enlace los electrones se extienden por todos los átomos,originando una nube electrónica que les permite desplazarse por toda la red y les proporciona fuerza para que se mantenga unida y compacta. La habilidad de los electrones para desplazarse libremente hace que los metales sean buenos conductores de electricidad y calor.

Propósito y recomendaciones

A modo de resumen, mencione lo siguiente, en términos de energía, respecto de los tipos de enlace:

• El enlace iónico es el que posee mayor fuerza de atracción debido a su constitución.

• Los enlaces covalentes son uniones más débiles debido a que los electrones son compartidos.

• El enlace metálico es conocido comúnmente como el "mar de electrones".

Invítelos a realizar la Actividad 6 Procesar y analizar evidencias disponible, de las páginas l06 y l07 del Cuaderno de actividades.

Leccion 7



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