1. Los elementos se disponen en forma de matriz o cuadro, ordenados por número atómico creciente (Z = 1 para H hasta Z = 118 para Og).
2. Las filas horizontales se llaman períodos y son 7; indican el número de niveles de energía ocupados (n = 1, ..., 7).
3. Las columnas verticales se llaman grupos o familias y son 18; los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas semejantes en la capa de valencia y, por tanto, propiedades químicas similares.
4. Los grupos 1 a 2 son metales alcalinos y alcalinotérreos; los grupos 3 a 12 son metales de transición; los grupos 13 a 18 incluyen metales, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles.
5. En dos filas separadas se ubican los lantánidos (Z = 57–71) y los actínidos (Z = 89–103), para mantener el cuadro compacto.
6. Además, los elementos se clasifican en metales, metaloides y no metales, coloreados según se muestra en la leyenda inferior.

1. El período (fila) indica cuántos niveles de energía tiene ocupados el átomo: por ejemplo, el sodio (Na) está en el período 3, así que tiene 3 niveles (n = 3).
2. El grupo (columna) indica cuántos electrones de valencia tiene: el grupo 1 tiene 1 electrón de valencia, el grupo 17 (halógenos) tiene 7 y el grupo 18 (gases nobles) tiene 8 (o 2 en el caso de He).
3. La posición predice el carácter metálico: de izquierda a derecha el carácter metálico disminuye y el no metálico aumenta; los metaloides se ubican en la escalera diagonal que separa ambos.
4. Permite estimar la reactividad: los alcalinos (grupo 1) son muy reactivos y los gases nobles (grupo 18) son prácticamente inertes.
5. La posición también refleja el tamaño atómico (aumenta hacia abajo y hacia la izquierda) y la electronegatividad (aumenta hacia arriba y hacia la derecha).

1. El símbolo químico de una o dos letras: por ejemplo, ext{Fe} para hierro, ext{Au} para oro.
2. El nombre completo del elemento en algunos modelos (hierro, oro, sodio).
3. El número atómico Z, que es el número de protones del núcleo y que ordena a los elementos; por ejemplo, para el carbono Z = 6.
4. La masa atómica relativa A_r, expresada en unidades atómicas masivas (u), que es la masa promedio de los isótopos del elemento; por ejemplo, para el carbono A_r = 12{,}01.
5. Con esos datos se deduce también el número de electrones (Z en un átomo neutro) y, por diferencia A_r - Z, la aproximación del número de neutrones.

1. Sí, en principio todos pueden combinarse, porque los átomos tienden a alcanzar una configuración estable (octeto), ganando, perdiendo o compartiendo electrones.
2. Los metales (electronegatividad baja) ceden electrones y los no metales (electronegatividad alta) los captan, lo que facilita enlaces iónicos, por ejemplo: ext{Na} + ext{Cl} \rightarrow \text{NaCl}.
3. Dos no metales comparten electrones formando enlaces covalentes, por ejemplo: ext{H}_2\text{O}, ext{CO}_2.
4. Los gases nobles del grupo 18, con octeto completo, son muy poco reactivos y forman compuestos solo en condiciones excepcionales (por ejemplo, con flúor: ext{XeF}_2), por eso se dice que "casi" todos se combinan.
5. En resumen, la tendencia a combinarse depende de la estructura electrónica y de la electronegatividad de cada elemento.

1. Es la herramienta organizativa central: agrupa de forma sistemática todos los elementos conocidos y ordena la materia en una sola representación.
2. Permite predecir propiedades y comportamientos químicos a partir de la posición, sin necesidad de experimentar con cada elemento.
3. Facilita la enseñanza y el aprendizaje, ya que condensa teoría atómica, enlaces químicos y reactividad en un cuadro consultable.
4. Tiene valor histórico y práctico: su formulación por Mendeléyev en 1869 permitió anticipar elementos aún no descubiertos (como el galio y el germanio).
5. Es indispensable en investigación, industria, medicina y medio ambiente para seleccionar materiales, catalizadores y sustancias.

Respuestas finales (síntesis): 1.a) 7 períodos × 18 grupos ordenados por número atómico. 1.b) Período = niveles de energía; grupo = electrones de valencia y propiedades. 1.c) Símbolo, nombre, número atómico Z y masa atómica A_r. 1.d) Sí, casi todos se combinan para alcanzar el octeto; los gases nobles son inertes. 1.e) Organiza, predice y sustenta toda la química.