Análisis de reacciones químicas: productos, nombres y ejemplos de la vida diaria

Completar la tabla con los productos y el nombre de cada reacción química.

1. La combustión del hierro en oxígeno forma un óxido de hierro; equilibro por tanteo: 3\,\mathrm{Fe} + 2\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}
2. Producto: \mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}; nombre: óxido de hierro(II,III) (magnetita).
3. Variante frecuente en la naturaleza (herrumbre): 4\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\,\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} (óxido de hierro(III)).

1. Es una descomposición térmica del clorato de potasio: 2\,\mathrm{KClO}_{3} \xrightarrow{\Delta} 2\,\mathrm{KCl} + 3\,\mathrm{O}_{2}
2. Productos: \mathrm{KCl} y \mathrm{O}_{2}.
3. Nombres: cloruro de potasio y oxígeno.

1. Doble desplazamiento seguido de descomposición del hidróxido de amonio: 2\,\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} + \mathrm{Ba(OH)}_{2} \rightarrow \mathrm{BaCl}_{2} + 2\,\mathrm{NH}_{3} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
2. Productos: \mathrm{BaCl}_{2}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
3. Nombres: cloruro de bario, amoníaco y agua.

1. El magnesio, más reactivo, desplaza al cobre (sustitución simple): \mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO}_{4} \rightarrow \mathrm{MgSO}_{4} + \mathrm{Cu}
2. Verificación: 1 Mg, 1 Cu, 1 S, 4 O en ambos miembros (balanceada).

1. Neutralización ácido-base: \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
2. Verificación: 1 Na, 1 Cl, 2 H, 1 O en cada miembro.

Relacionar las reacciones químicas realizadas con ejemplos de la vida diaria.

1. \mathrm{Fe} + \mathrm{O}_{2}: la herrumbre de los clavos, canillas y rejas; también la oxidación del acero en puentes.
2. \mathrm{KClO}_{3}: los generadores de oxígeno de los cerillos y las bombas de oxígeno portátiles; el explosivo mezclado con azufre y carbón.
3. \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} + \mathrm{Ba(OH)}_{2}: la preparación casera de amoníaco para limpiar vidrios y el olor de los limpiadores amoniacales.
4. \mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO}_{4}: el agujero que se produce al hundir un clavo de magnesio en una pila de cobre-zinc; también el baño de sustitución para recubrir objetos con cobre.
5. \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH}: la neutralización del exceso de jugo gástrico con antiácidos, y la formación de sal común a partir de ácido y sosa cáustica.

Respuesta orientativa: herrumbre, oxígeno de cerillos, limpiadores amoniacales, pilas/recubrimientos con cobre y antiácidos que neutralizan el ácido del estómago.